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分子间作用力 分子晶体

分子间作用力 分子晶体. 一、分子间作用力. １ . 概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。. 2. 实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多. 3. 类型： 常见的分子间作用力 : 范德华力和氢键. 强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1. 化学键. 分子间作用力. 二、范德华力. 范德华力普遍存在 固体、液体、和气体分子间. 1. 存在：. 2. 方向性与饱和性：.

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Presentation Transcript

  1. 分子间作用力 分子晶体

  2. 一、分子间作用力 １.概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。 2.实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多 3.类型： 常见的分子间作用力:范德华力和氢键

  3. 强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1 化学键 分子间作用力

  4. 二、范德华力 范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间 1.存在： 2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子

  5. 3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大

  6. 交流与讨论： 根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响 结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高

  7. 分子间作用力的几种形式

  8. 三、氢键 1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。

  9. 2.氢键的形成条件： 氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子 3.氢键的表示方法： Ｘ、Ｙ两原子可以相同也可以不同 X —— H · · · · Y 化学键 氢键 强烈、距离近 微弱、距离远

  10. H H O O C O 4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型： (1).分子间氢键 F —— H · · · · F —— H (2).分子内氢键

  11. ６.氢键对物质性质的影响 (1).氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸　 (2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？

  12. 问题解决： １.氨气极易溶与水 ２.氟化氢的熔点高于氯化氢 ３.硝酸的熔点比醋酸低 ４.水的密度比冰的密度大

  13. 为什么水的密度在4℃时密度最大？

  14. 拓展视野 阅读教材Ｐ５２页： 理解氢键在生命活动中的重要作用(氢键是地球的美容师，描绘着生命的蓝图)

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