1 / 13

VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník. Výpočet molární hmotnosti. Molární hmotnost atomu kyslíku: M (O) = 16 g/mol (viz tabulky ) Molární hmotnost molekuly kyslíku O 2 :

cullen
Télécharger la présentation

VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

  2. Výpočet molární hmotnosti • Molární hmotnost atomu kyslíku: • M (O) = 16 g/mol (viz tabulky) • Molární hmotnost molekuly kyslíku O2: • M (O2) = 2 . 16 = 32 g/mol • Molární hmotnost sloučeniny kyseliny sírové H2SO4: • M (H2SO4 ) = 2 . 1 + 1 . 32 + 4 . 16 = 98 g/mol

  3. Příklad -Vypočítej molární hmotnost látek: • M (KOH) = • M (CO2) = • M (H2O2) = • M (SO3) = • M (O3) = • M (ZnCl2) =

  4. ŘEŠENÍ • M (KOH) = 1.39,1 + 1.16 + 1.1 = 56,1 g/mol • M (CO2) = 1.12 + 2.16 = 44 g/mol • M (H2O2) = 2.1 + 2.16 = 34 g/mol • M (SO3) = 1.32,1 + 3.16 = 80,1 g/mol • M (O3) = 3.16 = 48 g/mol • M (ZnCl2) =1.65,4 + 2.35,5 = 136,4 g/mol

  5. Příklady - Chemické výpočty 1) Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. 3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku? 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého? K výpočtům použij vztahy: M = m/n (g/mol) m = M.n (g) n = m/M (mol)

  6. ŘEŠENÍ • Vypočítej hmotnost dvou molů • hydroxidu sodného NaOH. • M (2 NaOH) = 80 g/mol n (NaOH) = 2 mol • m = ? m = M . n = 80 . 2 = 160 g • 2) Urči prvek, jehož látkové množství je • 0,3 mol a hmotnost je 7g. • n = 0,3 mol m = 7 g M = ? • M = m/n = 7/0,3 = 23,33 g/mol ..... sodík Na

  7. 3) Kolika molům odpovídá hmotnost • 36 g chlorovodíku HCl? • M (HCl) = 36,5 g/mol m = 36 g n = ? • n = m/M = 36/36,5 = 1 mol • 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu • chloridu vápenatého CaCl2? • N = 1,5 mol M (CaCl2) = 111 g/mol m = ? • m = M . n = 111 . 1,5 = 166,5 g

  8. Výpočty z rovnic (Stechiometrické výpočty) • Dosazení do vztahu: • m (A) = a.M(A) . m(B) • b.M(B) • Postup: • Sestavit rovnici. • Dopočítat rovnici (vyčíslit). • Vypočítat molární hmotnosti sloučenin • důležitých pro výpočet. • Dosadit do vztahu.

  9. Příklad1 – Kolik gramů vodíku potřebujeme • k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina • sirovodíková? • Příklad2 – Kolik gramů chloru je třeba přidat do • reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? • Příklad3 – Kolik gramů hydroxidu sodného • vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou?

  10. ŘEŠENÍ - Příklad1 • Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, • aby vznikla kyselina sirovodíková? • 2 H2 + 1 S22 H2S • a = 2 b= 1 • M (H2) = 2 g/mol M (S2) = 64,2 g/mol • m (H2) = x g m (S2) = 16 g • m (H2) = 2 . 2 . 16 = 1 g • 1 . 64,2 • Na reakci bude potřeba 1 g vodíku. • m (A) = a.M(A) . m(B) • b.M(B)

  11. ŘEŠENÍ -Příklad2 • Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce • s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? • 1 Cl2 + H22 HCl • a = 1 b= 2 • M (Cl2) = 70 g/mol M (HCl) = 36,5 g/mol • m (Cl2) = x g m (HCl) = 36 g • m (Cl2) = 1 . 70 . 36 = 34,5g • 2 . 36,5 • Na reakci bude potřeba 36,5 g chloru. • m (A) = a.M(A) . m(B) • b.M(B)

  12. ŘEŠENÍ -Příklad 3 • Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, • jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou? • 2 Na + 2 H2O 2NaOH + H2 • a= 2b= 2 • M (Na) = 46 g/mol M (NaOH) = 40 g/mol • m (Na) = 69 g m (NaOH) = xg • m (NaOH) = 2 . 40 . 69 = 60g • 2 . 46 • Reakcí vznikne 60 g hydroxidu sodného.

  13. Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 5,9:ZŠ Školní 226 Kaplice:. Www.vyukovematerialy.cz [online]. 2011 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z: http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/reak03.htm#molarni%20hm

More Related