Naturaleza de la materia

1. Unidad 2 Naturaleza de la materia I.E.S. Pablo Gargallo Departamento de Física y Química

2. Leyes ponderales

3. Leyes ponderales • Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir, en una reacción química la masa se mantiene constante.” • Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust) “Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para formar un determinado compuesto, siempre lo hacen mediante la misma relación constante entre sus masas.”

4. Ley de las Proporciones Múltiples “Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro para formar compuestos distintos, están en una relación de números enteros sencillos.” Así el cobre se combina con el oxígeno en la relación de masas 3,971 : 1. Sin embargo en condiciones diferentes se observa que cada gramo de oxígeno necesita exactamente, 7,942 gramos de cobre. Mcobre 1/Mcobre 2 = 3,971 / 7,942 = 1 / 2

5. Teoría atómica de Dalton 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades diferentes.   3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y en una relación numérica sencilla. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

6. Ley de los volúmenes de combinación (Ley de Gay-Lussac) • “En iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan entre sí una relación numérica sencilla.”

7. Hipótesis de Avogadro 1. Volúmenes iguales, de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas.” 2. Las partículas de los gases elementales no son átomos, sino agregados de átomos, denominados moléculas. La síntesis de estas dos hipótesis nos permiten formular la “Ley de Avogadro”: “A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas”

9. Masas atómicas y moleculares • Unidad de masa atómica (u.m.a.)

10. Masas atómicas y moleculares • Masa atómica de un elemento Es la masa promedio de un átomo de ese elemento

11. Masa molecular y masa fórmula • La masa molecular será la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. • En el caso de cristales covalentes y sustancias con enlace iónico, al no estar formados por moléculas, nos referiremos a la “masa fórmula”, que es la suma de las masas de los átomos que aparecen en su “unidad fórmula o fórmula empírica”.

12. El Mol Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos de Carbono-12. Número de Avogadro (NA) Eqivale al número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia Masa Molar (g/mol) Se denomina masa molar a la que corresponde a un mol de sustancia. La masa molar de cualquier sustancia coincide con el valor de su masa atómica o masa molecular expresada en gramos.

13. El Mol Mol Masa Molar NA partículas

14. Cálculo de moles y partículas

15. Cálculo de moles y partículas

16. Volumen molar • Volumen molar es el volumen que ocupa un mol de una determinada sustancia. • Para sólidos y líquidos el volumen molar es característico de cada sustancia. • Para los gases en condiciones normales (c.n.): 0 ºC y 1 atm de presión, 1 mol de cualquier gas ideal ocupa un volumen de 22,4 l.

17. Composición Centesimal La composición centesimal o porcentual nos indica la masa de cada elemento que habrá en 100 g de compuesto. Fórmula Empírica La fórmula empírica de un compuesto es un fórmula que expresa la relación entera más simple entre los átomos que lo forman. Fórmula Molecular La fórmula molecular de un compuesto expresa la relación real que existe entre los átomos que forman la molécula. No siempre coincide con la fórmula empírica.