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Estequimetría

Estequimetría. CaC 2 (s) + H 2 O (l)  C 2 H 2 (l) + Ca(OH) 2 (ac). 1.- Igualación de ecuaciones químicas:. SiO 2 (g) + C (s) => Si (s) + CO (g) NaNO 3 (s) + H 2 SO 4 (ac) => Na 2 SO 4 (s) + HNO 3 (ac)

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Estequimetría

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  1. Estequimetría CaC2 (s) + H2O (l) C2H2(l) + Ca(OH)2(ac)

  2. 1.- Igualación de ecuaciones químicas: SiO2 (g) + C (s) => Si (s) + CO (g) NaNO3 (s) + H2SO4 (ac) => Na2SO4 (s) + HNO3 (ac) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

  3. Reactivo Limitante En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso. • producto (experimental) Rendimiento = ———————— x 100 % producto (teórica)

  4. Ejemplos de Cálculos

  5. 1.- De acuerdo a la siguiente reacción: 2 Fe3O4 (s) + 2 CO (g) 6 FeO (s) + 2 CO2 (g) En un cierto experimento se hacen reaccionar 6,9 x10 22 moléculas de CO con 28,84 g Fe3O4 obteniéndose un rendimiento de FeO del 75 %. Calcule: La cantidad experimental de FeO obtenido Los gramos de CO2 obtenidos. Los gramos de reactivo en exceso.

  6. 3.- El clorato de potasio se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio caliente según la ecuación: KOH(ac) + Cl2(g) KClO3 (ac) + KCl (ac) + H2O (l) Determine la máxima cantidad de KCl que se puede obtener si se sabe que se obtuvieron estequiométricamente 2,5 g de KClO3 y que además, los FE de KOH y Cl2 están en una razón de 2:3 respectivamente. Utilizando los datos anteriores, si en esta reacción ahora el KClO3 producido pudiese reaccionar con el agua y formar nuevamente cloro gaseoso, discuta ¿que ocurriría con la cantidad de KCl producido? Datos: MA K : 39 g/mol M.A Cl: 35.5 g/mol M.A. O: 16 g/mol

  7. 3.- De acuerdo a las siguientes reacciones consecutivas: A.- 3 Fe2O3 (s) + CO (g)  2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) B.- 2 Fe3O4 (s) + 2 CO (g) 6 FeO (s) + 2 CO2 (g) 1.- Calcule la máxima cantidad de Fe3O4 que se puede obtener cuando reaccionan 20 g de Fe2O3 con 20 g de CO. 2.- Si se parte con 2.5 g del sólido Fe2O3 cuanto gas (en g) se generará en toda la reacción. 3.- Si el rendimiento de la reacción A es de 89 % y la máxima cantidad experimental obtenida de Fe3O4 es de 2.3 g, determine la máxima cantidad de FeO obtenida y la cantidad inicial de Fe2O3. Datos MA Fe: 55 g/mol MA O: 16 g/mol MA C: 12 g/mol

  8. El clorato de sodio se obtiene mediante tres reacciones consecutivas: 2 16 ; 2 2 8 5 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 6 6; 1 5 6 Cl2 + Ca(OH)2 Ca(ClO3 )2 + CaCl2 + H2O Ca(ClO3 )2 + Na2SO4  CaSO4 + NaClO3 Si en el proceso continuo se adicionan 3,5 Kg de KMnO4, 3,6 g de Ca(OH)2 y un exceso de HCl, determine la masa de NaClO3 obtenida.

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