1 / 66

盖斯定律

盖斯定律. 案例 1 ：盖斯定律. 1 、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？. 如何得到 C(s) + 1/2O 2 (g) ═ CO(g) 的反应热？. 2 、分析问题 C(s) + O 2 (g) ═ CO 2 (g) △ H 1 …… （ 1 ） CO(g) + 1/2O 2 (g) ═ CO 2 (g) △ H 2 …… （ 2 ） 3 、解决问题

daniel-clemons
Télécharger la présentation

盖斯定律

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 盖斯定律

  2. 案例1：盖斯定律 1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 如何得到C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？

  3. 2、分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?

  4. C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol △H2+ △H3 = △H1 ∴△H3 = △H1－ △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol

  5. H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol

  6. 一、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

  7. B A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?

  8. △H1 < 0 S（始态） L（终态） △H2 > 0

  9. 例1：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下例1：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s，石墨) + ½ O2(g) = CO(g)的反应焓变。 C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = -283.0kJ/mol - 110.5 kJ/mol

  10. 例2：已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变 178.2 kJ/mol

  11. 练习 • 1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： • (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol • (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol • (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol • (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ • 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 • 根据盖斯定律和上述反应方程式得： • (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol

  12. 2.已知下列热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）； ΔH=－483．6 kJ/mol • H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）； • ΔH=－241．8 kJ/mol • H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）； • ΔH=－285．8 kJ/mol • 则氢气的燃烧热为 （ ） • A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol • C．－285．8 kJ/mol D．无法确定 C

  13. 案例2：化学反应速率 【思考与交流】 什么是化学反应速率？ 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？ ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。 为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢

  14. 化学反应速率 用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的变化值来表示。 m、n、V、c、p、△H、导电性、N 如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它的单位。 ν = ∆c/ ∆t 单位：化学反应速率 mol / (L • S) 或mol/(L • min )、mol/(L •h) 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

  15. （一）判断化学反应快慢的方法有哪些？ 定量 产生气泡的快慢 固体质量的变化 温度的变化 颜色的变化 定性 浑浊程度的不同

  16. 产生气泡的快慢 固体质量的变化 浑浊程度的不同 颜色的变化 温度的变化 （二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？ ——测定气体的体积或体系的压强 ——测定物质的质量变化 ——测定物质的物质的量的变化 ——测定物质或离子的浓度变化 ——测定溶液的导电能力的不同 ——测定体系的温度或测定反应的热量变化

  17. 反应速率的测定 按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：

  18. 请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。 实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台 实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL

  19. 实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积

  20. 实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸 先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部 由下到上，由左到右 固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水……

  21. 实验步骤： 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶 5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积 ①当体系的温度恢复到室温后，对于图一，要调节量筒的高度，使量筒内外的液面相平；对于图二，要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平；对于图三，要上下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。 ②读数时，眼睛要平视量筒内（或良气管内）液面的最低点。

  22. 测量氢气体积方法有哪些?

  23. 如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1）确定变量 2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化 3）控制不变的因素 ——稀硫酸的浓度不同 ——测量氢气的体积或时间 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积

  24. 通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？ 只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。 因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。

  25. 本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化

  26. 请设计实验测定该反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度 1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算 2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。 3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。 4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。

  27. 测量氢气的体积或氢气的质量 1）测量氢气的体积 2）测量氢气的质量 ①用气球收集氢气，称量前后的质量 ②称量整套装置反应前后的质量

  28. 你是如何理解化学反应速率的定义？ 从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示化学反应速率？

  29. 请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反应的速率:请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反应的速率: aA + bB ═ cC + dD 在容积为1L的某密闭容器中，分别投入8 molN2，20 molH2，一定条件下发生反应： N2 + 3H2 ═ 2NH3。 反应进行到5min时，N2的物质的量为6 mol。请分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应的速率。

  30. ①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同。①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同。 ②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）。 ③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比。）

  31. 练习1．某温度下，反应2N2O5═ 4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是 A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1 C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

  32. 练习2．已知反应A＋3B 2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5mol·L－1·min－1 B 1mol·L－1·min－1 C 2 mol·L－1·min－1 D 3mol·L－1·min－1

  33. 练习3．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/L C NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L

  34. 练习4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为练习4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为 A A＋B C B 2A＋2B 3C C 3A＋B 2C D A＋3B 2C

  35. 小结： 1、化学反应速率的概念 2、化学反应速率表示方法 3、测定化学反应速率的方法 测定在化学反应过程发生变化的物理量 化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。

  36. 反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则以氨气的浓度变化来表示的上述反应在这段时间内的平均反应速率正确的是 A . 0.001 mol /（L·s） B . 0.002 mol /（L·min） C . 0.002 mol /（L·min） D . 0.06 mol /（L·min）

  37. 案例3：影响化学反应速率的因素

  38. 活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差 活化分子：具有足够能量，可发生有效碰撞的分子 （分子间的有效碰撞频率） 化学反应速率 单位时间内有效碰撞次数 单位体积内反应物中的活化分子数 活化能的大小 物质的结构 反应物的性质 对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？ ——改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率

  39. 升高温度或降低温度 增大或减小反应物的浓度 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强 改变固体反应物的接触面 加催化剂 思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？ 是如何影响的？怎样解释？

  40. 一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响 1）不变的因素 2）控制条件（自变量） 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量 ——KMnO4溶液的浓度相同 ——温度相同 ——草酸溶液的浓度不同 ——测量溶液褪色的时间

  41. 增大或减小反应物的浓度 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 浓度越大，反应速率越快； 浓度越小，反应速率越慢。 改变了单位体积中的活化分子总数。

  42. 浓度对反应速率的影响 结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。

  43. 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3来说： 增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率突然加快，逆反应速率不变 增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然加快，正反应速率不变 减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率突然减小，逆反应速率不变 减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然减小，逆反应速率不变

  44. 二、压强对反应速率的影响 1、增大压强，化学反应速率如何变化？ 2、减小压强，化学反应速率如何变化？ 为什么？ 增大压强， 气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快 。 减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。

  45. 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3△H<0来说： 增大压强，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都突然加快 减小压强，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都突然减慢

  46. 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 增大压强，化学反应速率加快； 减小压强，化学反应速率减慢。 改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。 压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生的结果。

  47. 压强对反应速率的影响 结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。

  48. 三、【实验2-3】温度对反应速率的影响 1）不变的因素 2）控制条件（自变量） 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量 ——反应物及浓度相同 ——温度不同 ——测量出现浑浊的时间

  49. 升高温度或降低温度 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 升高温度，化学反应速率加快； 降低温度，化学反应速率减慢。 升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。 提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大

More Related