1 / 16

Серная кислота

Серная кислота. «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…». Серная кислота. Основные вопросы. Нахождение в природе Ф изические свойства Применение Получение Свойства.

darrel-sims
Télécharger la présentation

Серная кислота

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Серная кислота

  2. «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…» Серная кислота

  3. Основные вопросы • Нахождение в природе • Физические свойства • Применение • Получение • Свойства

  4. Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость Гигроскопичная (водоотнимающая) t кип. = 340ºС Физические свойства Н2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

  5. Диссоциация: H2SO4↔H+ + HSO4- HSO4-↔ H++SO42- Соли серной кислоты Сульфаты( средние) Гидросульфаты (кислые)

  6. Применение серной кислоты

  7. Получение серной кислоты

  8. В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации. Серная кислота в природе

  9. Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислоты Задание 1: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

  10. Задание 2: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

  11. Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

  12. Задание 4: Возьмите две пробирки. В одну пробирку налейте раствор Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

  13. Химические свойстваразбавленной серной кислоты • Кислота + металл( до H2)= соль + водород • Кислота + оксид металла = соль + вода • Кислота + основание = соль + вода • Кислота + соль = соль + кислота • (если образуется осадок или газ)

  14. Свойства концентрированной серной кислоты 4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О Zn0 + 2е→ Zn+2 4 восстановитель,окисляется S+6 + 8е→ S-21окислитель, восстанавливается Cu + 2H2SO4(конц)→ SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 + 2е→ Cu+2 1 восстановитель,окисляется S+6 +2е→ S+41 окислитель, восстанавливается

  15. Домашнее задание • §23 упр.3,4 стр. 142

More Related