Download
1 / 13
180 likes | 592 Vues
Protec ţia metalelor prin galvanizare. ZINCAREA. De ce?. Aveți î n laboratorul de chimie din școală un clește de fier sau cleme mai vechi și ruginite? Dar un transformator care nu mai funcționează pentru că unele piese interne au ” obosit ” ?
E N D
Protecţia metalelor prin galvanizare ZINCAREA
De ce? Aveți în laboratorul de chimie din școală un clește de fier sau cleme mai vechi și ruginite? Dar un transformator care nu mai funcționează pentru că unele piese interne au ”obosit”? Vi s-a întâmplat ca pe cheia de la beci sau de la pod să se depună un strat ruginiu, care o face vulnerabilă sau care vă împiedică să deschideți lacătul? N-ați observat că șurubele de la mobilierul școlar au ruginit?
Ce este coroziunea? • Prin coroziune se înţelege în mod obişnuit transformarea materială a suprafeţelor de metal, cauzată de influenţa mediului de contact. • Coroziunea este un proces nedorit prin care multe metale cu potenţiale de oxidare pozitive sau slab negative sunt transformate în compuşi ai lor.
Coroziunea-proces nedorit și pentru piese mai mari Timpul își pune amprenta asupra coroziunii… Gradul avansat de uzură al caroseriei demonstrează vechimea mașinilor.
Soluția?…protecția anticorozivă! Cauzele coroziunii sunt diferite și de aceea metodele de protecție sunt variate: acoperiri cu straturi protectoare utilizarea inhibitorilor şi pasivatorilor protecţia catodică.
Galvanizarea pieselor din oțel sau fontă reprezintă răspunsul pozitiv (protecția anticorozivă) la fenomenul negativ prezent în mod natural (ruginirea). Acesta este un proces de coroziune electrochimică nedorit, dar care poate fi încetinit sau oprit, prelungind astfel, durata de folosință a obiectelor feroase.
Ce este galvanizarea? • Este o aplicaţie a electrolizei prin care se protejează suprafaţa metalelor prin acoperirea acesteia cu alte metale mai rezistente. • Galvanizarea este un proces electrochimic prin care se acoperă suprafaţa unui metal cu un alt metal a cărui ioni sunt disociaţi în soluţia electrolitică.
Zincarea • Zincarea este acoperirea metalică cu un strat subţire de zinc, prin cufundare într-o baie cu soluţie de zinc care se depune prin electroliză. Galvanizarea electrochimică se foloseşte la reperele mici care nu necesită o protecţie anticorozivă de lungă durată.
Cum putem construim instalaţia în laborator? • Instalația de galvanizare o putem realiz din: • baie electrolitică (cuvă de polipropilenă) cu soluția de electrolit (ZnCl2) prin care circulă curent electric continuu • doi electrozi: catodul (-) și anodul (+) • instalație de curent electric și generator de curent continuu • ampermetru
Curentul electric determină transportul ionilor de zinc de la anodul ”solubil” și depunerea lor la catod. Reacțiile care au loc sub acțiunea curentului electric continuu sunt: La anod (+) :Zn0 Zn2+ + 2e– La catod (–) :Zn2+ + 2e– Zn0 Intensitatea curentului electric influențează direct proporțional grosimea stratului de zinc depus prin galvanizare. La o intensitate de 1-1,5 A (măsurată la ampermetru) se depun 0,3-0,5 microni/minut.
Cum am procedat? • am realizat montajul instalației • am degresat, spălat și decapat piesele înainte de galvanizare • am așezat piesele feroase pe suport și am pornim instalația electrică la parametrii necesari • după aproximativ 15 minute, am închis sursa de curent, am scos piesele din electrolit și le-am spălat cu apă • în final le-am uscat
