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EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO. REALIZADO POR: CARLA FAJARDO UNEXPO. CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUIMICO. El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

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EQUILIBRIO QUIMICO

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Presentation Transcript

  1. EQUILIBRIO QUIMICO REALIZADO POR: CARLA FAJARDO UNEXPO

  2. CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUIMICO • El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. • Los equilibrios químicos se basan en reacciones reversibles donde las velocidades de reacción son iguales. Estas reacciones comúnmente se representan con una doble flecha. aA + bB cC + dD Quimica Analitica

  3. EQUILIBRIO QUIMICO N2O4 Concentración Concentración Concentración N2O4 N2O4 N O 2NO (g) (g) 2 4 2 NO2 NO2 NO2 Tiempo Tiempo Tiempo QuimicaAnalitica

  4. CONSTANTE DE EQUILIBRIO LEY DE ACCION DE MASAS: Esta ley fue enunciada por Cato Guldberg y Peter Wage en 1864 e indica: “Para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante (K)” aA + bB cC + dD = K Matemáticamente b d a c [D] [A] [C] [B] Quimica Analitica

  5. CONSTANTE DE EQUILIBRIO Cuando la constante de equilibrio se determina según las concentraciones en el equilibrio de los productos y los reactantes involucrados se denomina Kc. Cuando la constante de equilibrio se determina según las presiones parciales en el equilibrio de los productos y los reactantes involucrados se denomina Kp. PRODUCTOS = K b d a c Es Adimensional [D] [A] [C] [B] REACTIVOS Quimica Analitica

  6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO Para la reacción Inversa se tiene que Para equilibrios múltiples Quimica Analitica

  7. EQUILIBRIOS HOMOGENEOS El termino equilibrio homogéneo se aplica a reacciones en las que todas las especies involucradas en la reacción se encuentran en la misma fase. Ejemplo: N O 2NO (g) (g) 2 4 2 Quimica Analitica

  8. EQUILIBRIOS HOMOGENEOS Quimica Analitica

  9. EJERCICIOS Quimica Analitica Formule las expresiones de Kc y Kp según el caso para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio Se ha estudiado que el equilibrio entre el: Monoxido de Nitrogeno gaseoso con Oxigeno gaseoso para producir Dioxido de Nitrogeno gaseoso y se ha determinado que a 230 ºC las concentraciones en equilibrio son: 0,0542 M, 0,127 M y 15,5 M respectivamente. Calcule la constante de equilibrio Kc a esa temperatura.

  10. EQUILIBRIOS HETEROGENEOS “En una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fases diferentes conducen a un equilibrio heterogéneo.” Quimica Analitica

  11. EQUILIBRIOS HETEROGENEOS Se tiene que si un liquido o solido puro interviene en una reacción como producto o reactivo se puede considerar su concentración como constante y omitirla en la ecuación de la constante de equilibrio. Quimica Analitica

  12. Reglas importantes para formular la constante de equilibrio. • Cuando la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta, la constante de equilibrio es el recíproco de la constante de equilibrio original. • El valor de K depende de la forma en que se balancea la ecuación química. • La constante de equilibrio (Kc o Kp) se maneja como una cantidad adimensional. • Al citar un valor para la constante de equilibrio, se debe especificar la ecuación balanceada y la temperatura a la cual se llevó a cabo. • Si se puede expresar una reacción como la suma de dos o mas reacciones, la constante de equilibrio de la reacción total esta dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales. QuimicaAnalitica

  13. ¿Qué Información proporciona la constante de equilibrio? Quimica Analitica

  14. Cociente de Reacción (Qc) Este valor se obtiene al sustituir las concentraciones de equilibrio de la ecuación de la constante de equilibrio por las concentraciones en cualquier otro momento antes de alcanzar el equilibrio químico. Cuando Qc es igual a Kc entonces el sistema se encuentra en equilibrio. Quimica Analitica

  15. CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES DE EQUILIBRIO Si se conocen la constante de equilibrio para una reacción determinada y las concentraciones iniciales es posible calcular las concentraciones en el equilibrio. El método se puede resumir de la siguiente manera: Se expresan las concentraciones de equilibrio de todas las sustancias en términos de las concentraciones iniciales y de una sola incógnita, x, que representa un cambio en la concentración. Se formula la ecuación de la constante de equilibrio en términos de las concentraciones de equilibrios. Se conoce el valor de la constante de equilibrio, de modo que se despeja x. Una vez calculada x se calculan las concentraciones de equilibrio de todas las sustancias. Quimica Analitica

  16. FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO Quimica Analitica

  17. Principio de Le Chatelier “Si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo de tal modo que el esfuerzo se contrarresta parcialmente” Quimica Analitica

  18. Cambio en las concentraciones Según el principio de Le Chatelier, si el sistema tiene que contrarrestar parcialmente una acción consistente en aumentar la concentración de equilibrio de una de las especies reaccionantes, debe hacerlo favoreciendo la reacción en la que se consume esta especie. Quimica Analitica

  19. Cambios en el Volumen y la Presión • Los cambios de las presiones por lo general no afectan las concentraciones de las sustancias en fases condensadas; en una disolución acuosa por ejemplo, porque los líquidos y sólidos son virtualmente incompresibles. • Por otro lado las concentraciones de los gases varian mucho con los cambios de presión. En general un aumento de la presión (disminución del volumen) favorece la reacción neta hacia donde disminuye el numero total de moles de gases, y una disminución de presión (aumento de volumen) favorece la reacción neta que aumenta el numero total de moles de gases. Para las reacciones en las que no cambia el numero de moles de gases un cambio en la presión (o el volumen) no tiene efecto sobre la posición de equilibrio. Quimica Analitica

  20. Cambios en el Volumen y la Presión Quimica Analitica

  21. Cambios en la Temperatura • Un cambio en la concentración, presión o volumen puede alterar la posición de equilibrio, pero no cambia el valor de la constante de equilibrio. Solo un cambio de temperatura puede variar dicha constante. • En resumen el equilibrio se afecta con la temperatura según el siguiente enunciado: un aumento de la temperatura favorece las reacciones endotérmicas y una disminución de temperatura favorece las reacciones exotérmicas. Quimica Analitica

  22. Efectos de los Catalizadores Un catalizador no modifica el estado de equilibrio de un sistema, solo acelera tanto la reacción directa como la reacción inversa Quimica Analitica

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