1 / 2

Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali.

NH 3 + HCl NH 4 + +Cl -. TRACCIA 4.

dieter-herring
Télécharger la présentation

Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NH3+ HCl NH4+ +Cl- TRACCIA 4 12,5 cm3 di una soluzione di ammoniaca sono titolati con 22,0 cm3 di una soluzione 0,555 M di HCl. Calcolare la concentrazione iniziale della soluzione di ammoniaca. Calcolare inoltre il pH al punto equivalente. (La Kb dell’ammoniaca NH3 è 1,8 x 10-5) Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali. i 12,21 12,21 / / f / / 12,21 12,21 na = nb = n = Ca·Va= Cb·Vb=12,21mmol 0,98M è la concentrazione iniziale dell’ammoniaca. Al punto equivalente in soluzione abbiamo lo ione ammonio (acido coniugato dell’ammoniaca).

  2. NH4+ H+ + NH3 i 0,35 / / e 0,35 -x x x x = 1,39.10-5 pH = - log (1,39.10-5)=4,86

More Related