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关于物质的量浓度的计算

关于物质的量浓度的计算. 山亭实验中学 张琼国. ( 一 ) 有关溶液反应的计算. 动动脑 : 化学方程式代表意义 ?. 可用来表示反应各微粒间数目关系 2NaOH + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 表示参加反应 NaOH .H 2 SO 4. Na 2 SO 4. H 2 O 四者之间微粒个数比为 2:1:1:2. 想想 : 能不能用来表示各反应物质间的物质量关系呢 ?. 有关溶液反应的计算. 练习 1 ． 中和 1 升 0.5 mol/LNaOH 溶液，需要多少升 1 mol/LH 2 SO 4 溶液？.

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关于物质的量浓度的计算

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Presentation Transcript

  1. 关于物质的量浓度的计算 山亭实验中学 张琼国

  2. (一)有关溶液反应的计算 动动脑:化学方程式代表意义? 可用来表示反应各微粒间数目关系 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 表示参加反应NaOH.H2SO4.Na2SO4.H2O四者之间微粒个数比为2:1:1:2 想想:能不能用来表示各反应物质间的物质量关系呢?

  3. 有关溶液反应的计算 练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 2mol 1mol = 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L V[H2SO4（aq)]=0.25L

  4. 练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度 解： NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O 50mL即0.05L 80ml即0.08L 1mol 1mol 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L 1mol 1mol = 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L C(NaOH)=1.25mol/L 答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L

  5. （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 • 只要溶液体积相同，物质的量浓 度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 如1mol/L的H2SO4溶液，对于溶液溶质可电离，溶液中以离子形式存在，C(H+)为2mol/L

  6. 练习(A组） • 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？ 质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？ 2.408x1024 1.204x1024 2 0.125mol 7.31g N(Cl-)=7.525X1022 N(Na+)=7.525X1022

  7. 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ ） NO3 -物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D • 4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？ 2:1:2 1:1:3

  8. 在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L c(Al3+)=1 mol/L

  9. 某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为( ) B A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L c(H+)=1x10-5mol/L

  10. （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数 m(溶质） m(溶质） X100% X100% = = m(溶液） m(溶质）+m（溶剂）

  11. 计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X V[NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L=0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g m(NaOH) X100% ω(NaOH)= m[NaOH(aq)] 6g X100%=7.5% = 80g

  12. 计算2、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。 设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol ω= =57.3% 1.32g/cm3x1000mL

  13. m(aq）=ρ（aq） x V（aq） 小结 （g/mL或g/cm3） （mL） mB = C B mB = CB MBV（aq) MBV（aq） CB MBV（aq) mB = = ρ（aq）x 1000V（aq） m(aq） CB MB = 1000 ρ（aq）

  14. 2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB n mB mB = CB B = = MB V(aq) MB V(aq) V(aq)

  15. 练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为1L即1000ml ρ[HCl（aq）]x V [HCl（aq）]xω(HCl) C（HCl ）= M(HCl) x V[HCl(aq)] 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L

  16. 小结 mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq）xω ρ（aq）x 1000 V （aq）xω = CB MB V(aq) 1000ρ（aq）ω = CB MB

  17. 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 1000 ρ[H2SO4（aq）]ω （H2SO4） C（H2SO4）= M （H2SO4） 1000X 1.84g/mLX 98% = 98g/mol =18.4mol/L

  18. （四）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） • 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L C(H+)=4mol/L

  19. 125m mol/L 3V 随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液， 需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全 中和，求烧碱的纯度？ 6.9ml 80%

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