HIDROXIZI

1. HIDROXIZI

2. Definiție, Clasificare HIDROXIZI Denumire HIDROXIZII (BAZELE) sunt compuși chimici ce conțin în structura lor un cation metalic sau cationul amoniu și unul sau mai mulți anioni Hidroxid Denumirea hidroxizilor Studiază formulele chimice și denumirile bazelor de mai jos: NaOH – hidroxiddesodiu Fe(OH)2– hidroxiddefier(II) / hidroxidferos Fe(OH)3 – hidroxiddefier (III) / hidroxidferic Cu(OH)2 – hidroxiddecupru (II) / hidroxidcupric NH4OH – hidroxid deamoniu Al(OH)3 – hidroxiddealuminiu Clasificare Albe KOH Ca(OH)2 Regula de denumire După culoare Colorate Fe(OH)3 Ni(OH)2 hidroxid de Denumirea metalului Valența metalului Solubile NaOH KOH Regula de denumire a bazelor metalelor polivalente După solubilitatea în apă BAZE Insolubile Al (OH)3 Zn(OH)2 hidroxid Denumirea metalului -os ( metalul are valența inferioară) -ic ( metalul are valența superioară) Tari NaOH Mg(OH)2 După tărie Formula generală a hidroxizilor Slabe Cu(OH)2 NH4OH M(OH)x M – metal X – valența metalului Dă click pe elementele din schemă pentru a o completa

3. HIDROXIZI Obţinere Reacţia unor metale cu apa Reacţia bazelor tari cu sărurile Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru. Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă. Ce se observă? După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai observat? Adaugă într-o eprubetă aproximativ 5mL de soluţie de sulfat de cupru (CuSO4). Peste această soluţie toarnă apoi 2,5mL soluţie de hidroxid de natriu (NaOH) de aceeaşi concentraţie. Ce ai observat? În eprubetă se obţine un precipitat de culoare albastră, hidroxidul de cupru (Cu(OH)2). Celălalt produs al reacţiei este sulfatul de natriu (Na2SO4) care rămâne în soluţie Are loc o reacţie energică. În urma acesteia se degajă hidrogen, care se aprinde, atunci când natriul este localizat la suprafaţa apei. Flacăra prezintă culoarea galbenă, datorită prezenţei vaporilor de natriu. În cristalizor se formează o soluţie de hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează fenolftaleina în roşu-carmin. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ Ai văzut vreodată reacţia de stingere a varului? Cine sunt reactanţii? Ce produs de reacţie se obţine? Scrie ecuaţia reacţiei şi dă click pe buton pentru confirmarea răspunsului. Reacţionează cu apa, doar metalele aflate în stânga seriei de activitate a metalelor ( de exemplu K, Ba, Ca, Na, Mg ) Aluminiul dă aceeaşi reacţie dar la temperatură ridicată. CaO + 2H2O → Ca(OH)2

4. Proprietăți fizice HIDROXIZI Proprietăți chimice Proprietăți fizice • Sunt substanțe solide; • Culoarea bazelor poate fi: • albă (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2); • colorată (Cu(OH)2 – albastru, Ni(OH)2 – verde, Fe(OH)3 – roșu-brun); • Solubilitatea în apă este diferită: • bazele metalelor alcaline sunt ușor solubile; • bazele metalelor alcalino-pământoase sunt greu solubile; • bazele metalelor din grupele III – VIA şi ale metalelor tranziţionale sunt insolubile; • Soluţiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipăit şi au acţiune distrugătoare asupra pielii (sunt caustice); • Soluţiile bazelor sunt bune conducătoare de electricitate (electroliţi). Acţiunea asupra indicatorilor Turnaţi soluţii de NaOH şi Ca(OH)2 în două eprubete diferite. Adăugaţi în fiecare eprubetă 2 – 3 picături de turnesol. Ce observaţi? Repetaţi experimentul folosind soluţii de metiloranj şi fenolftaleină . Hidroxizii colorează în albastru soluţia de turnesol, în galben pe cea de metiloranj şi în roşu – carmin pe cea de fenolftaleină TURNESOL METILORANJ FENOLFTALEINĂ Comportamentul indicatorilor în mediu bazic

5. Proprietăți chimice HIDROXIZI Reacția bazelor cu oxizii acizi Reacția bazelor cu sărurile solubile Introdu o soluție limpede de apă de var diluată, și adaugă apoi 3 – 4 picături de fenolftaleină. Apoi, suflă cu ajutorul unui pai în soluția obținută. Ce observi după un timp? În trei eprubete ce conțin hidroxid de natriu, adaugă clorură ferică(FeCl3), sulfat de cupru (CuSO4) și clorură de aluminiu (AlCl3). Ce observi? Păstrează produșii obținuți pentru experimentul următor. Soluția de culoare roșie se decolorează, semn că hidroxidul de calciu a reacționat cu dioxidul de carbon din aerul expirat. Se obține carbonat de calciu, care se lasă la fundul paharului și apă. În cele trei eprubete se obțin trei precipitate de culori diferite. Acestea sunt baze insolubile Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓ + H2O FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓ + 3NaCl Reacția cu acizii (neutralizarea) CuSO4+ 2NaOH →Cu(OH)2↓ + Na2SO4 AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3↓ + 3NaCl A. Pune într-o capsulă 2cm3 de soluție de NaOH și 2cm3 soluție de HCl. Încălzește până la evaporarea completă a apei. B. Filtrează conținutul fiecărei eprubete de la experimentul anterior. În 3 eprubete diferite, tratează precipitatele obținute cu soluție de HCl. Bazele reacționează cu unele săruri solubile, rezultând baze insolubile și săruri noi A. După evaporarea completă a apei, rămân cristale de clorură de natriu. B. Și bazele insolubile reacționează cu acizii formând săruri solubile. Descompunerea unor baze insolubile Încălzește puternic hidroxid de cupru (Cu(OH)2) într-o eprubetă. Ce se întâmplă? NaOH+ HCl → NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Hidroxidul de cupru de culoare albastră trece în oxid de cupru, de culoare neagră și vapori de apă. Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 →CuO + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

6. Proprietăți chimice HIDROXIZI generale Turnesol Albastru Indicatori Fenolftaleină Roșu Carmin Metiloranj Galben Oxizi acizi Săruri și apă BAZE Săruri solubile Baze insolubile și săruri noi Acizi Săruri și apă Descompunere termică (baze insolubile) Oxizi și apă Dă click pe elementele din schemă pentru a o completa

7. HIDROXIZI Utilizări Reactiv Obținerea săpunului Sodă de rufe Mortar de var Rafinarea zahărului NaOH Ca(OH)2 Detergenți Mătase artificială Rafinarea petrolului Stropirea viței de vie Recunoașterea CO2 KOH Văruirea caselor Dezinfectarea pomilor Săpun lichid Pentru corectarea acidităţii aluatului pentru produsele de patiserie se foloseşte hidroxidul de sodiu (NaOH). Reactiv Uscarea gazelor Decapanți

8. Rebus HIDROXIZI 1 3 VERTICAL Indicator care în mediu bazic devine albastru; Material pentru construcții la care se utilizează hidroxidul de calciu; Gaz incolor care tulbură apa de var (3 cuvinte); Are formula chimică CaO; Metal tranzițional, al cărui hidroxid prezintă culoarea albastră; Metal component al varului stins; Nemetal de culoare galbenă care reacționează cu hidroxizii alcalini; Rezultă la reacția bazelor cu acizii; Una dintre utilizările hidroxidului de sodiu; Indicator care în mediu alcalin devine galben; Metal tranzițional cu Z = 28; Radical care intră în componența singurei baze ce nu conține cationi metalici. ORIZONTAL Denumirea tehnică a hidroxidului de sodiu ( 2 cuvinte). T D 10 U I 9 11 R O M 2 4 6 7 N X D E N 5 8 12 E M I V C S E T I S O D A C A U S T I C A O R E R U L L A E L H M L T C P C F R R O E O A A R I U G R L N R R U U R E A I B I N N U O T J N I

9. Descoperă HIDROXIZI Răspunde în ordine la cele 12 întrebări și descoperă numele unui important chimist român și domeniile lui de activitate. Fiecare întrebare și variantele de răspuns se vor deschide, atunci când apăsați butonul corespunzător. Atenție! Aplicația nu funcționează corespunzător dacă răspundeți aleatoriu la întrebări! Întrebări 1 2 3 4 5 6 N I C O L A E 7 8 9 10 11 12 T E C L U Întrebarea 2: Culoarea fenolftaleinei în mediu bazic este: Întrebarea 9: În reacțiile de neutralizare participă: Întrebarea 5: Sunt baze: Întrebarea 10: Nu este utilizare a sodei caustice: Întrebarea 12: Procentul de K din potasa caustică este: Întrebarea 8: 4g NaOH reacționează cu 3,65gHCl. Culoarea metiloranjului în soluția finală este: Întrebarea 11: Într-un cristalizor cu 200g apă se introduc 4,6g Na metalic. Concentrația soluției obținute este: Întrebarea 7: Se folosește la obținerea mortarului: Întrebarea 6: Nu rezultă baze din reacția: Întrebarea 4: Nu se dizolvă în apă: Întrebarea 1: Formula generală a hidroxizilor este: Întrebarea 3: Se numește și potasă caustică: • Domeniile care au fost studiate de el includ: • Studii de rezistenţă a hârtiei şi a fibrelor lemnoase- Pigmenţi minerali- Uleiuri utilizate în pictură- Combustia gazelor • Tot lui îi aparţin o serie de aparate de laborator păstrate în prezent la Universitatea din Bucureşti. Cele mai importante sunt apatatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului.A analizat chimia unui meteorit găsit în 1870 la Goalpara, India. CORECT! CORECT! GRESIT! GRESIT! CORECT! a) NaOH GRESIT! a) Ca(OH)2 şi Al(OH)3 GRESIT! a)56,00% a) M2Ox a) roșie GRESIT! a) NaOH GRESIT! CORECT! GRESIT! a)Ca(OH)2 cu CuSO4 CORECT! a) Cu(OH)2 a) Nu se formează soluție a)portocaliu CORECT! GRESIT! a)Acizii și oxizii bazici a) Văruirea caselor GRESIT! GRESIT! b) NH4OH b) CaO și HCl b)CO2 cu Ca(OH)2 b)Ca(OH)2 b) Obținerea săpunului GRESIT! b)Ca(OH)2 b)69,64% b)roșu GRESIT! GRESIT! b) galbenă CORECT! GRESIT! CORECT! b)Bazele și oxizii acizi GRESIT! b) 3,6% b) M(OH)x CORECT! GRESIT! c)Ca cu H2O c)Mg(OH)2 c) Rafinarea petrolului GRESIT! c) Acizii și bazele c)Al(OH)3 c) NaOH și CaO c)galben CORECT! GRESIT! GRESIT! c) albastră c) MyEx CORECT! GRESIT! c)39,01% c) 2, 37% CORECT! GRESIT! c) KOH GRESIT! GRESIT! GRESIT!

10. VĂ MULŢUMESC! BIBLIOGRAFIE: 1. Constantinescu, R., Râpă, M. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Sigma, București, 2000 2. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1995 3. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Corint, București 4. Viu, F.,”Pe urmele chimistului necunoscut”, Aplicaţie Powerpoint, www.didactic.ro, martie 2012. La realizarea materialului s-au folosit imagini de pe site-urile: www.visualphotos.com, www.public.asm.edu, www.imc.bme.hu, www.tulane.edu, www.dwb.unl.edu, www.wikipedia.org, www.sciencephoto.com, www.financiarul.ro, www.uups.ro, www.allex.ro, www.clever.ro, www.romchim.ro, www.bucataria.realitatea.net, www.muzeeinaerliber.ro, www.armaxgaz.infoconstruct.ro, www.vet_magazin.ro, www.hhoinfusion.com, www.faxmedia.ro Realizat de prof. Florin Viu Școala Gimnazială ”Ion Lovinescu” Rădășeni Noiembrie 2012