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Excepciones a la regla del octeto ( enlaces intramoleculares)

Excepciones a la regla del octeto ( enlaces intramoleculares). Incompleto NO NO 2 AlCl 3 Expandido: PCl 5 Gilbert Newton Lewis. Estructura del Monóxido de Nitrógeno (NO).

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Excepciones a la regla del octeto ( enlaces intramoleculares)

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Presentation Transcript

  1. Excepciones a la regla del octeto(enlaces intramoleculares) • Incompleto NO NO2 AlCl3 • Expandido: PCl5 Gilbert Newton Lewis QUIMICAEG

  2. Estructura del Monóxido de Nitrógeno (NO) • Excepciones a la regla del octeto del monóxido de carbono: NO QUIMICAEG

  3. Estructura de Lewis • AlCl3 Cl Al Cl Cl • Casos especiales BF3 QUIMICAEG

  4. Estructura del Dióxido de NitrógenoNO2 • NO2 Estructuras de resonancia/excepción a la regla del octeto. * * N N // \\ :O :O::O: O: ¨ ¨ ¨ ¨ QUIMICAEG

  5. Estructura del Pentacloruro de Fósforo (PCl5) Elementos pertenecientes al tercer período en adelante puede producirse una "expansión del octeto". • PCl5 • Casos especiales SF6 QUIMICAEG

  6. Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. Fuerzas intermoleculares QUIMICAEG 6 Química www.portalquimico.net

  7. Clasificación Fuerzas Intermoleculares Fuerzas electromagnéticas Dipolo- dipolo P.hidrógeno Dispersión QUIMICAEG 7 Company Logo www.portalquimico.net

  8. FUERZAS INTERMOLECULARES * Fuerza de atracción de unas moléculas por otras. *Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero determinan las propiedades físicas de las sustancias moleculares. *Se conocen también como“Fuerzas de Van der Waals QUIMICAEG

  9. FuerzasVan der Waals • Las fuerzas de VAN DER WAALSson fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos QUIMICAEG

  10. Fuerzas dipolares(dipolo-dipolo) Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo): • Cuando las moléculas que son dipolos se aproximan los suficiente, el extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra molécula. • Son fuerzas bastante débiles. • Ejemplo de estos son HCl, HBr, H2S y el SO2 QUIMICAEG

  11. Fuerzas Intermoleculares Dipolo-dipolo Insert figure 13.2 Líquido Sólido QUIMICAEG

  12. QUIMICAEG

  13. Atracción Intermolecular QUIMICAEG

  14. Fuerzas de dispersión • También llamadas“Fuerzasde London” Fuerza de atracción entre el extremo rico en electrones de una molécula y el extremo pobre en electronesde la siguiente. Fuerza de atracción pequeña y transitoria entre moléculas no polares QUIMICAEG

  15. Momento dipolar para fuerzas de dispersión o de London QUIMICAEG

  16. Fuerzas de dispersión o London • Fuerzas de atracción entre los protones de un átomo de Helio por los electrones de otro átomo de Helio QUIMICAEG

  17. Fuerzas de dispersión Fuerzas de dispersión • Todos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos los átomos. Lo que se denomina la relación dipolo instantáneo - dipolo inducido. QUIMICAEG

  18. Fuerzas de Repulsión QUIMICAEG

  19. Fuerzas de dispersión o de London • Ejemplo: QUIMICAEG

  20. Puente de Hidrógeno • Fuerza de atracción que se crea entre el Hidrógeno de una molécula y elementos como el Nitrógeno, Oxígeno, o el Fluor de otra molécula. QUIMICAEG

  21. Puente de Hidrógeno (H2O) Insert figure 13.4 QUIMICAEG

  22. Ejemplos de Puente de Hidrógeno QUIMICAEG

  23. Resumen de Fuerzas Intermoleculares Enlaces intermoleculares • Resumen Ion dipolo Enlace de H Dipolo-dipolo Ion- dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido Dispersión (London) QUIMICAEG

  24. Solución Iónica QUIMICAEG

  25. Interacciones moleculares QUIMICAEG

  26. Científicos • Erwin Schrödinger and Fritz London in Berlin, Germany, 1928. QUIMICAEG

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