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Na 2 CO 3 + HCl  NaHCO 3 + NaCl i f

TRACCIA 11. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di carbonato sodico 0.2 M con 130 mL di HCl 0.1M. (per l’acido carbonico, Ka1=4,7 · 10 -7 , Ka2=4,7 · 10 -11 ). Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi.

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Na 2 CO 3 + HCl  NaHCO 3 + NaCl i f

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Presentation Transcript

  1. TRACCIA 11 Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di carbonato sodico 0.2 M con 130 mL di HCl 0.1M. (per l’acido carbonico, Ka1=4,7·10-7 , Ka2=4,7·10-11 ) Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi. Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl i f 10 13 / / / 3 10 10 E’ rimasto dell’acido cloridrico che può reagire con NaHCO3

  2. NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl i f H2CO3 H+ + HCO3- 10 3 / / 7 / 3 3 Il pH sarà determinato dall’acido carbonico e dal suo sale. Il sale in soluzione sarà dissociato. NaHCO3  HCO3-+ Na+ i f 7 / / / 7 7

  3. H2CO3 H+ + HCO3- i f / 0,017 0,039 0,017-x x 0,039+x La costante acida è molto piccola quindi la concentrazione di acido carbonico dissociata sarà molto più piccola delle concentrazione iniziale di H2CO3 e HCO3-. Trascuro quindi X rispetto a 0,017 e 0,039.

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