VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace

1. VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace

2. OXIDY • OXIDY - starší název kysličníky, jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku - ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo –II E. Votoček - (1872- 1955) Profesor chemie na Vysoké škole chemické v Praze, tvůrce českého chemického názvosloví,autor učebnic chemie.

3. VÝZNAMNÉ OXIDY • Oxid siřičitý SO2 bezbarvá,plynná, ostře zapáchající - látka dráždící ke kašli, jedovatá - využívá se při výrobě papíru, k bělení vlny, bavlny slámy k dezinfekci sudů, sklepů a úlů - meziprodukt k výrobě kyseliny sírové

4. Oxid uhelnatý CO bezbarvá, jedovatá plynná látka - důležitá složka plynných paliv - otrava – včasné dodání kyslíku • Oxid dusnatý NO bezbarvý, Oxid dusičitý NO2 v přírodě • vznikají reakcí vzdušného kyslíku a dusíku podél dráhy • blesků.NO2 je jedovatý a má leptavé účinky.

5. Oxid uhličitý CO2 plynná, nedýchatelná, bezbarvá látka - má větší hustotu než vzduch - vzniká při dýchání organizmů - používá se v chladících zařízení, k přípravě osvěžujících nápojů • Oxid vápenatý CaO bílá prášková nebo kusová látka - vyrábí se ve vápenkách - stavebnictví pálené vápno - zemědělství k vápnění půdy

6. Oxid hlinitý Al2O3 v přírodě se vyskytuje jako tvrdý - nerost korund(odrůdy jsou smirek a drahé kameny- modrý safír a červený rubín) - výroba porcelánu, zubní cement, výroba hliníku - umělý slouží jako brusivo

7. Oxid fosforečný P2O5 bílá krystalická látka - vzniká hořením fosforu - velká slučivost s vodou - nejúčinnější sušidlo • Oxid křemičitý SiO2 pevná, těžkotavitelná stálá látka - využití ve stavebnictví, sklářství a hutnictví(říční a křemenný písek) - nerost křemen, součást žuly, pískovců a jiných hornin • Odrůdy křemene jsou drahé kameny: • křišťál (čirý, bezbarvý), záhněda (tmavohnědý), růženín (růžový), • ametyst (fialový)

8. CITACE • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+si%C5%99i%C4%8Dit%C3%BD&hl=cs&biw=1280&bih=768&gbv=2&tbm=isch&tbnid=UMrakBnf9YRnAM:&imgrefurl=http://www.recordum.com/index.php%3Fgr_id%3D31%26k_id%3D198%26b_id%3D1331&docid=-ABa1ZvIuKuAtM&imgurl=http://www.recordum.com/_images/4292.jpg&w=320&h=213&ei=TaWuT7aSEYrUsgbKoN2-Bg&zoom=1 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+si%C5%99i%C4%8Dit%C3%BD&hl=cs&biw=1280&bih=768&gbv=2&tbm=isch&tbnid=COiraFVRswdE1M:&imgrefurl=http://www.zschemie.euweb.cz/sira/sira3.html&docid=dU0IC2ONszCs-M&imgurl=http://www.zschemie.euweb.cz/sira/kour.jpg&w=400&h=600&ei=TaWuT7aSEYrUsgbKoN2-Bg&zoom=1 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+uhelnat%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=csIpGOhUYTvTtM:&imgrefurl=http://www.pozary.cz/c/22031&docid=b6ryHj-FtH4XTM&imgurl=http://www.pozary.cz/storage/obrazek/uzel/2010/01/4b64295f413b6/4c8150cbee9ce.jpg&w=450&h=338&ei=7qWuT7PUOsrptQbeyr2uBg&zoom=1 • Google. Google [online]. [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+uhelnat%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=jhQ3Fj4wpRAjIM:&imgrefurl=http://www.medipool.cz/index.asp%3Fparam%3DAktuality%26ID%3D10130&docid=14hRMYaGKdwo4M&imgurl=http://www.medipool.cz/wg_pics/co-111018.jpg&w=250&h=250&ei=7qWuT7PUOsrptQbeyr2uBg&zoom=1

9. Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+uhli%C4%8Dit%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=KbQ6CS0WjcWybM:&imgrefurl=http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen_dioxide&docid=zEJFhBK_UgvIcM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/NO2-N2O4.jpg/200px-NO2-N2O4.jpg&w=200&h=236&ei=Q6euT_mUH8HPsgbz7NWfBA&zoom=1 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+v%C3%A1penat%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=yA6A31rO80LgXM:&imgrefurl=http://simple.wikipedia.org/wiki/File:Oxid_v%25C3%25A1penat%25C3%25BD.PNG&docid=bx6Gzw3N7XYIaM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5d/Oxid_v%2525C3%2525A1penat%2525C3%2525BD.PNG&w=628&h=240&ei=uaeuT8zuOc_IswaB9InMBg&zoom=1&iact=hc&vpx=274&vpy=171&dur=1250&hovh=139&hovw=363&tx=203&ty=78&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=67&tbnw=175&start=0&ndsp=25&ved= • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+hlinit%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=Z7kdy-6BJmSzlM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_hlinit%25C3%25BD&docid=KuVneMhpQtnGLM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Oxid_hlinit%2525C3%2525BD.JPG/220px-Oxid_hlinit%2525C3%2525BD.JPG&w=220&h=185&ei=J6iuT4LaBdGSswaFjOGnBA&zoom=1&iact=hc&vpx=212&vpy=171&dur=391&hovh=148&hovw=176&tx=125&ty=78&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=136&tbnw=164&start=0&ndsp=24&ved=1 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+hlinit%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=t-5dc0cHLieCvM:&imgrefurl=http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_hlinit%25C3%25BD&docid=VJSs2WORvS0n8M&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Aluminium_oxide.jpg/220px-Aluminium_oxide.jpg&w=220&h=293&ei=J6iuT4LaBdGSswaFjOGnBA&zoom=1 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+fosfore%C4%8Dn%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=boAbczPhmUveWM:&imgrefurl=http://eshop.merci.cz/detail2036/chemikalie-o-s/oxid-fosforecny-p-a-&docid=KZYtWKNoCgKspM&imgurl=http://eshop.merci.cz/www/obrazky/velke/253112505402.jpg&w=545&h=600&ei=6qiuT5jeD4yMswbGkr3ZBg&zoom

10. Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-05-12]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=oxid+k%C5%99emi%C4%8Dit%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=R1O2xYY7Zz0RkM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_k%25C5%2599emi%25C4%258Dit%25C3%25BD&docid=3Ww8093xJn8bMM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Amethyst.bed.750pix.jpg/220px-Amethyst.bed.750pix.jpg&w=220&h=136&ei=S6muT7e0H5DbsganuPmsBg&zoom=1