1 / 9

* CUPRUL *

* CUPRUL *. CUPRUL. Clasa: a VIII – a Tema activităţii: Cuprul Tipul de activitate: Lecţie de predare Scopul activităţii: Însuşirea de cunoştinţe OBIECTIVE OPERAŢIONALE

elisha
Télécharger la présentation

* CUPRUL *

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. *CUPRUL *

  2. CUPRUL Clasa: a VIII – a Tema activităţii: Cuprul Tipul de activitate: Lecţie de predare Scopul activităţii: Însuşirea de cunoştinţe OBIECTIVE OPERAŢIONALE O1 – Să cunoască structura atomului de cupru şi poziţia lui în Sistemul periodic al elementelor; O2 – Să prezinte starea naturală şi metode de obţinere ale cuprului; O3 – Să enumere proprietăţi fizice şi chimice ale cuprului; O4 – Să prezinte utilizări ale cuprului O5 – Să folosească noţiunile învăţate în rezolvarea de aplicaţii STRATEGII DIDACTICE • Metode şi procedee :conversaţia euristică, explicaţia, demonstraţia, exerciţiul. • Resurse materiale:manuale, planşe, calculator, videoproiector ( sau cabinet de informatică ) • Forme de organizare:frontală.

  3. CUPRUL I. GENERALITĂŢI Simbolul chimic: Cu Numărul atomic: Z = 29 Numărul de masă: A = 64 Structura atomului 6429Cu: p+ = 29 n = 35 e- = 29 Configuraţia electronică: K – 2e- L – 8e- M – 18e- N – 1e- Poziţia în sistemul periodic: Grupa 11 ( I B ) Perioada 4 Reacţia de ionizare: Cu = Cu+ + e- , Cu = Cu2+ + 2e- Valenţe: I, II

  4. CUPRUL II. STARE NATURALĂ Cuprul se găseşte atât în stare nativă cât şi sub formă de combinaţii. Combinat, cuprul se prezintă sub următoarele forme: • Calcopirită ( CuFeS2 ) • Calcozină ( Cu2S ) • Cuprit ( Cu2O ) • Malachit ( CuCO3·Cu(OH)2 ) • Azurit ( 2 CuCO3·Cu(OH)2 )

  5. CUPRUL III. METODE DE OBŢINERE Cuprul se poate obţine prin mai multe metode: 1. Procedeul pirometalurgic: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 CuO + C = Cu + CO 2. Procedeul hidrometalurgic: - obţinerea de soluţii ale unor săruri de cupru; - electroliza acestor soluţii: la electroliza soluţiei de CuSO4 se obţine la catod Cu iar la anod ionul SO42-. - substituţia cuprului cu fier metalic: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6. CUPRUL IV.PROPRIETĂŢI FIZICE Cuprul prezintă următoarele proprietăţi fizice: • Stare de agregare solidă; • Culoare brun - roşiatică; • Densitate mare (ρ = 8,96 g/cm3 ); • Foarte bun conducător termic şi electric; • Maleabil şi ductil; • Temperatură de topire mare.(1083°C) • Formează aliaje.

  7. CUPRUL V. PROPRIETĂŢICHIMICE Cuprul prezintă următoarele proprietăţi chimice:

  8. CUPRUL VI.UTILIZĂRI Alte utilizări: - aliaje ( alamă, bronz ); - monede, site, tablă; - etc.

  9. CUPRUL VII.DIAGRAMĂ CHIMICĂ Priviţi careul din dreapta şi apoi căutaţi: 1. Metal obţinut în urma reacţiei cuprului cu clorura de argint; 2. Mineral de culoare verde care conţine carbonat de cupru; 3. Metodă de purificare a cuprului de alte metale interferente; 4. Compus cu care cuprul reacţionează formând clorură cuprică; 5. Aliaj al cuprului cu staniul folosit la fabricarea statuilor; 6. Particulă elementară încărcată negativ; 7. Denumire populară a sulfatului obţinut din reacţia cuprului cu acidul sulfuric concentrat; 8. Denumire populară a cuprului.

More Related