1 / 20

Reactiesnelheid (191)

Reactiesnelheid (191). Snelle en trage reacties Stofexplosies Reactie van K met water KClO 3 en C Roesten van Fe NH 3 + HCl. Het botsingsmodel (192). Effectieve botsing met effect. 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193). 1. 2. Oriëntatie bij botsing.

elu
Télécharger la présentation

Reactiesnelheid (191)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Reactiesnelheid (191) • Snelle en trage reacties • Stofexplosies • Reactie van K met water • KClO3 en C • Roesten van Fe • NH3+ HCl

  2. Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect

  3. 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193) 1 2

  4. Oriëntatie bij botsing

  5. Reactieverloop (193) X2+Y2 2 XY 2 XY Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

  6. Reactieverloop (chemie interactief)

  7. 6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

  8. practicum • Verdelingsgraad: krijt en HCl • Katalysator: sigarettenas en suiker • Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat • Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

  9. Reactieverloop (exotherm) H AB≠ A + B AB reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

  10. Reactieverloop (endotherm) H AB≠ AB A + B reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

  11. De kinetische gastheorie http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv De kinetische gastheorie

  12. Reactieverloop i.f.v. temperatuur H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

  13. Reactieverloop i.f.v. concentratie H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

  14. Homogene katalyse (chemie interactief) A + K AK AK + B BAK BAK AB + K aantal reactiecoördinaat

  15. Heterogene katalyse

  16. De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB  cC + dD • v = k[A]a  [B]b

  17. De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB  cC + dD • v = k[A]a  [B]b

  18. Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage

More Related