1. Reactiesnelheid (191) • Snelle en trage reacties • Stofexplosies • Reactie van K met water • KClO3 en C • Roesten van Fe • NH3+ HCl

2. Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect

3. 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193) 1 2

5. Oriëntatie bij botsing

6. Reactieverloop (193) X2+Y2 2 XY 2 XY Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

7. Reactieverloop (chemie interactief)

8. 6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

9. practicum • Verdelingsgraad: krijt en HCl • Katalysator: sigarettenas en suiker • Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat • Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

10. Reactieverloop (exotherm) H AB≠ A + B AB reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

11. Reactieverloop (endotherm) H AB≠ AB A + B reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

12. De kinetische gastheorie http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv De kinetische gastheorie

13. Reactieverloop i.f.v. temperatuur H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

14. Reactieverloop i.f.v. concentratie H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

15. Homogene katalyse (chemie interactief) A + K AK AK + B BAK BAK AB + K aantal reactiecoördinaat

17. Heterogene katalyse

18. De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB  cC + dD • v = k[A]a  [B]b

19. De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB  cC + dD • v = k[A]a  [B]b

20. Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage