SIMDUT

1. SIMDUT Le Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail • Étant donné que les produits chimiques affichent toutes sortes de propriétés et qu'ils sont potentiellement dangereux, il est important de pouvoir les classifier et de mettre en garde les personnes qui les manipulent contre ces dangers afin d'éviter de sérieux accidents.

3. Fiches signalétiques • Au Canada, les fabricants de produits dangereux doivent fournir des fiches signalétiques concernant ces produits. Il est important de lire la fiche chaque fois que tu travailles avec un nouveau produit chimique. La fiche signalétique donne de l'information sur : • ·le point de fusion • ·le point d'ébullition du produit • ·son dégré de toxicité • ·ses effets sur la santé, des mesures de premiers soins • ·la marche à suivre pour nettoyer en cas de déversement ou de fuite ·les propriétés physiques et chimiques de la substance • ·la réactivité et la stabilité du produit • ·les effets sur la santé • ·les effets aigus et chroniques • les limites de l'exposition

4. éléments, Composé et Mélange • Propriétés Physiques • visible de la matiére • measure sans references a d’autres substances • ex. densité, coleur, point fusion, .., • Propriétés Chimiques • decrivent comment une substance reagis avec d’autres • On ne peut la tester sans detruire la substance • ex. combustion, rouille, décomposition

5. Classification de la Matiére Substances Substance Pure Mélanges éléments Composés Heterogénes Homogénes Colloids Suspension Métaux Ionique Aliages Solutions Metalloids Moléculaire Non-metaux

6. Definitions: • Mélanges Homogénes • propriétés uniformes • Mélanges de 2 substances ou plus apparait comme une • Example: kool-aid, café, air Aliages • MélangesHomogénes de 2 métaux • Ex. Laiton - cuivre-zinc Acier - fer, de chrome, de carbone

7. Mélanges Heterogénes • 2 phases ou plus visible, • Ex: soupe au poulet, jus d’orange avec pulpe • Suspension • Mélanges mécanique don’t les composantes sont en differents états • ex. boue • Colloides • Mélanges mécanique don’t les composantes ne peuvent etre differenciés facilement • ex. Lait

8. Substances Pure • composition constante • éléments • ne peuvent physiquement or chemiquemen etre separés en d’autres substances • contient un seul type d’atome • ex. Or, oxygéne

9. Métaux • ductile (etiré en file) • Brillants • conducteurs • malléable • se trouve à la gauche de la cage d'escalier en ligne • représentent env. 80% des éléments

10. Non-metaux • non-ductile • terne • non-conducteurs • fragile • se trouve à la droite de la cage d'escalier en ligne • approx. 20% des éléments • Metalloides • Des proprietés de metaux et de non-metaux • ex. carbone - terne, conducteurs • Silicium - Brillant, non-conducteurs

12. Composés • combinaison de 2 éléments ou plus liés ensembles • peut etre separé en deux different substances • ex. Chlorure de Sodium  sodium + chlore • Eau  hydrogéne + oxygéne

13. Preservation des aliments • Chauffer – stérilise temporairement • Congeler – une basse temperature previent des micro-organismes. • Saler – sort l,eau des aliments et detruit les micro-organismes. • Fumer – introduit des antioxidants retardant le processus de fermentation. • Fermentation – lactobacille convertit amidons et des sucres en acide lactique. • L'acide lactique empêche la croissance bactérienne et rend l'aliment plus digeste.

14. Métallurgie • La science de production et d’utilisation des metaux. • Le cuivre est évidemment très fragile. Recuit (chauffage du métal avant d'être martelées). Cette découverte signifie que le cuivre pourrait être martelé en feuilles.

15. Alchémie • Combinaison de science et magie. • Metal en Or • Secret mais developpant des approache scientifiques

16. Structure Atomique • Dalton : (1808) Il proposa un modèle d’atome sphérique solide. D’après lui l’atome est la plus petite particule de matière, et on ne peut pas le diviser, ni le créer, ni le détruire. Il déclara aussi que les atomes d’un élément en déterminaient les propriétés

17. Ernest Rutherford: 1911

18. Neils Bohr: 1913 • Schrodinger/de Broglie: 1930

19. Origine et utilité Le tableau périodique des éléments • Le tableau périodique classifie les éléments (substances non décomposables) connus. • Le tableau périodique moderne donne les noms, les symboles et plusieurs propriétés des éléments. • Comme chaque élément correspond à un atome donné, le tableau classifie aussi les atomes connus. • On doit le premier tableau périodique au chimiste d’origine russe, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1869).

20. H 1 Li 7 Be 9,4 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27,3 Si 28 P 31 S 32 Cl 35,5 K 39 Ca 40 Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 48 51 52 55 56 59 59 63 65 As 75 Se 78 Br 80 Rb 85 Sr 87 Yt Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd In 113 Sn 118 Sb 122 Te 125 J 127 Cs 133 Ba 137 Di Ce Er La Ta W Os Ir Pt Au Hg 138 140 178 180 182 184 195 197 198 199 200 Tl 204 Pb 207 Bi 208 Th U 231 240 Premiers tableaux périodiques Dans les premiers tableaux périodiques, les éléments connus étaient classés par ordre croissant de massee atomique et les colonnes correspondaient à des familles ayant des propriétés semblables. Élément encore inconnu Famille des halogènes Famille des alcalins Éléments difficiles à classer : éléments de transition Ancien symbole pour l ’iode

21. Le tableau périodique moderne La classification moderne des éléments est basée sur leur structure atomique. Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (nombre de protons dans le noyau). Niveau électronique Chaque nouvelle ligne ou période du tableau représente un niveau électronique supplémentaire. Protons et neutrons dans le noyau Le nombre d’éléments dans une période est fonction du nombre maximum d’électrons qu’on peut trouver dans un niveau (2, 8 , 18 ou 32).

22. 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Les périodes Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes. 1 2 H He 1 2 3 4 5 6 7 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Périodes 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu Faute de place, les éléments 58-71 et 90-103 sont placés en bas du tableau.

23. 1 2 H He 1 2 3 4 5 6 7 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Les groupes Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries. 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Groupes Série des lanthanides Série des actinides

24. Propriétés des éléments Dans les tableaux modernes, les caractères utilisés pour les symboles des éléments nous renseignent sur leurs propriétés. Élément naturel solide H Élément naturel liquide C Élément naturel gazeux Br Élément artificiel Tc Un trait plein sépare les éléments métalliques (à gauche) des éléments non métalliques (à droite)

25. Propriétés des éléments Les tableaux modernes fournissent un grand nombre de renseignements sur les éléments. Le symbole de l’élément 1 1,00794 Le nom de l’élément 20,28 1 Le numéro atomique H La massee atomique (g/mol) 13,81 La configuration électronique 0,0899 Le point d’ébullition (K) 1s1 Hydrogène Le point de fusion (K) La massee volumique (g/l pour les gaz et g/ml pour les autres phases) Certains tableaux donnent plusieurs autres informations Les états d’oxydation possibles

26. Periode: ligne horizontale dans le tableau periodique Periode 1 - 2 éléments Periode 2 - 8 éléments Period2 3 - 8 éléments Periode 4 - 18 éléments Periode 5 - 18 éléments Periode 6 - 32 éléments Periode 7 - 32 éléments

27. Groupe IA: Metaux Alkalins (ex. Li, Na, K) • métaux les plus reactifs • Jamais en forme pure en nature • Ont tous un electron au dernier niveau d’énérgie Group IIA: Alkalino terreux (ex. Mg, Ca, Ba) • métaux trés reactifs • 2 electrons au dernier niveau d’énérgie Group VIIA: Halogénes • les plus reactifs non-metaux • éléments(bi) diatomique ie. Cl2, Br2, F2, I2, At2 • Manque un éléctron au dernier niveau d’énergie

28. Group VIIIA: Gases Noble (rare) • éléments non-reactifs • gases inerte • Niveaux d’énérgie pleins At the bottom of the periodic table are two SERIES • Series (Lathanides) • éléments 57-71 • Aussi appelés les terreux rares • (b) Series (Actinides) • - éléments 89 - 103 • Ils sont en bas du tableau (plus compact)

29. Éléments de Transition : Group B - centre du table - les éléments magnetiques s’y trouvent Les métaux plus réactifs que vous déplacer dans le tableau périodique de droite à gauche et à mesure que vous déplacez vers le bas du tableau. Le métal le plus réactif FRANCIUM. Non-métaux plus réactifs que vous déplacer dans le tableau périodique de gauche à droite et à mesure que vous déplacez vers le haut du tableau. (excluding noble gases). http://www.chemicool.com/ Non-métal le plus réactif FLUORE.

30. Structure Atomique • Atome: • la plus petite partie d'un élément qui conserve les propriétés chimiques et physiques d'un élément.   les atomes sont composés de 3 particules sub-atomiques • Protons: (p +)   grandes particules dans le noyau de l'atome   a une charge positive le nombre de protons détermine l'élément (le nombre de protons est toujours la même dans chaque élément) ex. Cu a 29 protons

31. Neutrons: (n°) • grandes particules dans le noyau de l'atome servant à maintenir le noyau en même temps n'a pas de charge • Protons et neutrons forment 99,9% de la massee de l'atome, mais très peu de volume. La massee d'un proton ou un neutron est définie comme une unité de massee atomique (amu) = 1,76 x10-24 g.

32. Electrons: (e-) • plus petite particule dans un atome • a une charge négative • Extra nucleaire situé dans la région de l'atome • un Electrons prend la plus grande partie de l'espace disposés dans les niveaux d'énergie • Nombre maximal d'électrons dans chaque niveau Level 1 = 2 Level 2 = 8 Level 3 = 8

33. Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Numéro atomique nombre de protons présents dans le noyau de l'atome ex. azote # atomique = 7, il dispose de 7 protons

34. Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre de massee (de massee molaire atomique) somme des protons et des neutrons • puisque le nombre de massee ne sont que rarement des nombres entiers, ils doivent être arrondies au nombre entier le plus près lors du calcul du nombre de neutrons ex. Lithium Nombre atomique = 3 massee atomique = 6.94 # de protons = 3 # neutrons = nombre de massee– nombreatomique => arrondie # neutrons = 6.94 - 3 = 3.94 ==> 4 neutrons # electrons = 3

35. Représentation niveau d’énérgie Nombre Nucléaire – nombre de protons et c’est le meme que le nombre d’éléctrons Niveaux d’énérgie - nombre d’éléctrons en chaque niveau Electrons de Valence - electrons en dernier niveau d’énérgie = # groupe

36. Sodium - # atomique 11 - # de massee 22.99 # p+ = # e- = #n° = 11 11 22.99 - 11 = 11.99 ==> 12 1 e- 8 e- 11 e- 2 e- p+ = 11 n° = 12

37. Krypton - # atomique 36 - # de massee 83.80 # p+ = # e- = #n° = 36 36 83.80 - 36 = 47.80 ==> 48 18 e- 8 e- 36 e- 8 e- 2 e- p+ = 36 n° = 48

38. Devoir: Dessiner le diagramme d’énérgie (a) zinc (b) brome (c) argent (d) plutonium (e) calcium

39. Isotopes • différents atomes de mai ont un nombre différent de neutrons, même si elles ont le même nombre de protons   éléments qui ont le même numéro atomique, mais différentes massees atomique et sont appelés ISOTOPES • masse atomique sur un tableau périodique est la masse moyenne, sur la base du pourcentage de l'abondance de tous les isotopes naturels de l'élément Ex. tous les atomes de cuivre ont le même # de protons (ex. 29)         tous les atomes de cuivre ont 29 électrons pour le rendre neutre         le nombre de neutrons peut varier         la plupart des atomes de cuivre ont 35 neutrons, mais certains ont 33, 34 ou 36

40. A = symbole x = # masse (#p+ + n°) z = # atomique (#p+) Isotope Notation x A z cuivre - 64 64 Cu 29 # p+ = 29 # e- = 29 #n° = 64 - 29 = 35 cuivre - 62 62 Cu 29 # p+ = 29 # e- = 29 #n° = 62 - 29 = 33

41. Ions Monatomique Stable: complètement rempli ou non les niveaux d'énergie Ions - des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, afin de stabiliser leur niveau d'énergie Anions    les ions chargés négativement    acquise électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons (plein niveau d'énergie)    tous ont un anion "ide" mettre fin à    METAUX NON-forme anions Ex. Oxygen gagne deux électrons de remplir complètement le dernier niveau d'énergie  O2-a 10 électrons et est appelé oxyde

42. Cations • ions chargé positivement • perte d'électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons    Les METAUX forment les cations Ex. Sodium perd un électron complètement et vide le dernier niveau d'énergie Na 1 a seulement 10 électrons Liaison Ionique   quand il ya un transfert d'électrons d'un atome à l'autre   un atome est un cation et l'autre un anion, et ils sont attirés les uns aux autres par leurs charges opposées

43. Isoéléctronique   ayant la même configuration d'électrons comme un gaz noble   la plupart des atomes d'essayer de parvenir à un état d'être isoelectronique (octet règle – plein dernier niveau)   ex. Le Fluor gagne un électron pour avoir le même nombre d'électrons comme le néon   potassium perd un électron isoelectronique à l'argon EELR d'ions Nombre de protons = nombre atomique Nombre de neutrons = masse atomique - nombre atomique Nombre d'électrons = nombre de protons - charge

44. Aluminum - # atomique 13 - # masse 27 Al3+ # p+ = # e- = #n° = 13 13 – 3 = 10 27 – 13 = 14 8 e- 10 e- 2 e- p+ = 13 n° = 14

45. ion Cadmium - atomique # 48 - masse # 112.41 Cd 2+ # p+ = # e- = #n° = 48 48 - (+2) = 46 112.41 - 48 = 64.41 ==> 64 10 e- 18 e- 8 e- 46 e- 8 e- 2 e- p+ = 48 n° =64

46. Ion Fer (III) - atomique # 26 - masse # 55.85 Fe3+ # p+ = # e- = #n° = 26 26 - (+3) = 23 55.85 - 26 = 29.85 ==> 30 5e- 8 e- 23 e- 8 e- 2 e- p+ = 26 n° =30

47. Soufre • Ion Barium • Ion cuivre (II) • Iode • Ion Vanadium (V)

48. Composés Moléculaire • un composé qui contient une liaison covalente entre deux non-métaux Liaison Covalente   forment lorsque les électrons sont partagés entre les atomes au lieu de donner ou de prendre   partage entre les non-métaux Propriétés des composés moléculaires solide, liquide ou de gaz à la température ambiante ne conduisent pas l'électricité mai dissolvent dans l'eau pour produire soit (a) solution neutre moléculaire (b) solution acide   mai être reconnus par leur formule moléculaire, étant donné qu'ils ne contiennent que des éléments non métalliques dans leur formule

49. Désignation de composés moléculaires Méthode - apprendre Préfixe du système utiliser des préfixes d'indiquer le nombre de chaque élément sont présents premier élément se termine toujours en « ure" NOTES: aucun indice pour le premierseulement utiliser le préfixe MONO pour le deuxième élément NE PAS utiliser un préfixe si le premier élément est l'hydrogène (qui sont acides et ont des règles particulières)

50. Prefixes Latin 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca