1 / 30

d – P R V K Y

d – P R V K Y. S kupina V I I. B. S kupina V I I . B. Mangan, Technecium, Rhenium. konfigurace Mn 4 s 2 3 d 5. Oxidační čísla + I I … + V I I Re 2 O 7. Mangan. Mn – 0 , 085 % Fe > Ti > Mn . MnO 2 – pyrolusit techn. Fe + Mn (80 %) slitin a ferromangan

esben
Télécharger la présentation

d – P R V K Y

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. d– PRVKY SkupinaVII.B

  2. SkupinaVII.B Mangan, Technecium, Rhenium konfigurace Mn4s23d5 Oxidační čísla+II … +VII Re2O7

  3. Mangan Mn–0,085%Fe > Ti > Mn . MnO2 – pyrolusit techn. Fe+Mn (80%) slitina ferromangan výrobaMnO2+Fe2O3+dolomit+uhlí . Mn+SMnS– zlepšuje vlastnosti ocelí Mn+S, N2, O2(Mn3O4) Oxidy MnO– manganosit (zelený), struktura NaCl. . nestechiometrické;MnCO3MnO1,13 . Mn(OH)2(bílý)MnO(OH)Mn2O3 Mn2O3– braunit;MnO2Mn2O3200°C

  4. Oxidy manganu MnO2– strukturarutilu () Mn(NO3)2 MnO2 . Mn3O4 – oxid, žíhání při 1000°C Mn2O7–zelená kapalina285K, exploduje MnO;Mn2O3– bazické; hydroxidy MnO2– amfoterní MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+H2O+O2 MnO2+4 HClMnCl4+2H2O MnCl4MnCl3+½Cl2 MnCl3MnCl2+½Cl2

  5. Mangan –oxidační čísla Mn(II)MnS – struktura NaCl MnCl2; MnCl2·4H2O;MnSO4·7H2O(5H2O) schoenityMnCO3MnO+CO2 Mn(III)MnF3nejstálejší Mn2(SO4)3·H2O·H2SO4; H[Mn(SO4)2]·2H2O . Mn(IV)–soli nestáléK2[MnCl6], Mn(SO4)2 . Mn(V)Na3[MnO4]·10H2O MnO2+soda+ledekmodré zabarvení Mn(VI)K2MnO4zelený . Mn(VII)KMnO4 MnO4–+8H++5e–Mn2+ + 4H2O 2MnO4–+4H++3e–MnO2+2H2O 4MnO4–+4OH– 4MnO42–+O2+2H2O

  6. Fotosyntéza – „Z“-schema

  7. Fotosystém II Fotosystém I Fotosyntéza – „Z“-schema Tok elektronů ve fotosystémech I a II

  8. P700 P680 Fotosyntéza – „Z“-schema

  9. S0S1S2S3S4 O2 Histidin Membrána Fotosyntéza 2H2OO2+4H++4e– Klastr čtyř atomů Mn

  10. S2 S1 S0 S3 S4 Schema produkce O2

  11. Technecium, Rhenium 91Tc–štěpný produkt U(6%),1939 . 99mTcz Mo;100MW2,5g99Tcdenně TcO2 — Tc2O7 — Tc2S7 Re–1925 z molybdenitu (20ppm) z letavých prachů MoS2 (Re2O7) . . Re2O3–nestálý ReO2Re2O7TcO2nejstálejší,černý stálý,žlutýTc2O7stálý,žlutý . HTcO4–červená krystalická látka;Tc2O7v H2O HReO4–žlutozelenájen slabé oxidační vlastnosti Halogenidy:Re3Cl9. . Hydridy:K2ReH9

  12. rhenium chlor atom chloruze sousedníhoklastru Halogenidy rhenia Re3Cl9

  13. vodík rhenium Hydridy rhenia [ReH9]2–

  14. d– PRVKY SkupinaVIII

  15. SkupinaVIII vysoké body tání; slitiny; intermetalické sloučeniny katalyzátory; rozpouštění H2; proměnlivá oxidační čísla

  16. Železo Fe–5,1% . Fe2O3krevel, Fe3O4magnetovec, FeS2–pyrit, FeCO3 ocelek . . výroba: čisté Fe –redukce H2 z oxidů Fe2O3+COFe+CO2 CCO obsah4% C; 2,5% Si; 2,5% Mn 1%P; 0,1%S; ocel C < 1% . . Koroze 4Fe+2H2O+3O22Fe2O3·H2O

  17. Sloučeniny železa sloučeninyFe2+–stálé v H+ Fe3+–stálejší . . Fe2+–FeO; FeS; FeS2FeO–(struktura NaCl) [Fe(H2O)6]2+– modrozelený FeSO4·7H2O; FeCl·4H2O(Br–, I–) . Fe2++2OH–Fe(OH)2inertní . (NH4)2FeSO4·6H2OMohrova sůl Fe3+[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+žlutý až červený . . amoniakFe3++3OH– Fe(OH)3; NaOH+KFeO2 Fe2O3+KOH+Cl2 K2FeO4

  18. Fe Koordinační sloučeniny železa [FeCl4]–– slabý, tetraedrický . K4[Fe(CN)6]– žlutá krevní sůl K3[Fe(CN)6]– červená krevní sůl(nízkospinový) . . Fe3++[Fe(CN)6]4–modrá sraženina Berlínská modř . Fe2++[Fe(CN)6]3–modrá sraženina Turnbullova modř Fe3++6SCN–[Fe(SCN)6]3– . prusidyNa2[Fe(CN)5NO]·2H2O nitroprusid sodný . . Fe+cyklopentadienFERROCEN

  19. Porfyrin

  20. N N Fe N ~ 0,75 Å N N N N N N ~ 0,75 Å N N Fe N N N O2 Hemoglobin

  21. Hemoglobin a hem Hemoglobin a hem 2[Fe(Pf)]2++½O2 [Fe(Pf)–O–Fe(Pf)]

  22. Kobalt Co–10–3%CoAs2smaltin CoAsSkobaltin . smaltyCoSiO4; slitiny Co + Fe – rychlořezné oceli výroba: . –praženíSO2H2SO4 . Fe2++Co2++Ca(OH)2Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaOClCo3O4 Co3O4+CCo+CO

  23. Sloučeniny kobaltu Co2+–oxid CoO; CoS . [Co(H2O)6]2+[CoCl4]2–růžovýmodrý . CoCl2·6H2O; CoSO4·7H2O; Co(NO3)2·6H2O Co3+–Co2O3;CoF3·3,5H2O . stabilisaceO2[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+ . . K3[Co(NO2)6];vitamin B-12(kobalamin)

  24. Komplexní sloučeniny kobaltu Opticky aktivní komplex[Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4

  25. R Co+ Vitamín B-12 koenzym

  26. Nikl Ni–0,016% litosféryS2–; As3– (Ni,Fe)S pentlandit; NiS millerit . . výroba: . koncentrátlech+NaHSO4+koks 2 vrstvy; spodní – NiSNiO čistý Ni–způsobem Mondovým . 330KNiO+H2+CONi+CO[Ni(CO)4] ————————————————— vodní plyn440K CO+Ni

  27. Sloučeniny niklu Ni–ocel,katalyzátory . Ni2+–NiO; Ni2++2OH–Ni(OH)2 NiS; NiCl2·6H2O Ni(NO3)2·6H2O; NiSO4·7H2O dimethylglyoxim

  28. dx2–y2 dxy dz2 dxz, dyz E Štěpení d-orbitalů iontu Ni2+v krystalovém poli různé symetrie sférické Ni2+ tetraedrické oktaedrické tetragonální bipyramida planární

  29. Kyano- komplexy niklu

  30. 3– 3– Kyano- komplexy niklu

More Related