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二、二氧化氮和一氧化氮：

二、二氧化氮和一氧化氮：. 【 学习目标 】. 1． 了解含 N 、含 P 化合物对大气的污染及防治。. 2． 掌握氮的氧化物的有关计算，掌握氮气及氮的氧化物 NO 2 、 NO 的化学性质，并了解其用途。. 【 学习重点 】. 1． 氮气及氮的氧化物的化学性质。. 2． 氮的氧化物的有关计算。. 【 学习难点 】. NO 2 与 H 2 O 反应产物的检验。. 【 自然界发生的氮循环过程 】. 放电. N 2 ＋ O 2 ＝ 2 NO. 1 、在 放电或高温 下：. （ 无色 ）一氧化氮. 2 NO ＋ O 2 ＝ 2 NO 2.

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Presentation Transcript

  1. 二、二氧化氮和一氧化氮： 【学习目标】 1．了解含N、含P化合物对大气的污染及防治。 2．掌握氮的氧化物的有关计算，掌握氮气及氮的氧化物NO2、NO的化学性质，并了解其用途。 【学习重点】 1．氮气及氮的氧化物的化学性质。 2．氮的氧化物的有关计算。 【学习难点】 NO2与H2O反应产物的检验。

  2. 【自然界发生的氮循环过程】 放电 N2＋ O2 ＝ 2 NO 1、在放电或高温下： （无色）一氧化氮 2 NO ＋ O2＝ 2 NO2 2、在常温下： （红棕色）二氧化氮 3、 NO2与水反应： 3 NO2＋ H2O ＝2HNO3＋ NO

  3. ㈠氮气： 放电 1．物理性质： N2＋ O2 ＝ 2 NO 无色、无味，密度比空气略小，不溶于水。 2．化学性质： 常温性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 ⑴氧化性： 点燃 N2 + 3Mg Mg3N2 ⑴还原性： N2+3H22NH3 催化剂 高温高压

  4. ㈡二氧化氮和一氧化氮： 1．氮的各种氧化物比较： +1 +2 +3 +4 +5 +4 否 否 是 否 否 是 HNO3 HNO2

  5. 2．NO2与NO的物理性质比较： • 与水反应 • 能否 • 液 化 气 体 稳定性 • 颜色 • 气味 • 毒性 • 密度 • 溶解性 • 略比空气大 • 不稳定,与O2反应 • 不溶于水 • NO • 无味 • 无色 • 有 • 否 • 难 • 红棕色 • 有刺激性 • 比空气大 • 易溶于水 • NO2 • 能 • 稳定 • 易 • 有 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  6. 【思考】 1．两种气体的收集方法相同吗？ NO只能用排水法收集（NO与O2反应） NO2只能用向上排空气法收集（NO2与水反应） 【练习】 D 1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2 D.NO和O2 AB 2．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2

  7. 【科学探究】 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 将充满NO2的试管倒立于水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO • 3NO2+H2O= • 2HNO3+NO 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 往试管通入 O2，震荡 2NO+O2=2NO2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

  8. 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 【科学视野】 火箭为什么能飞上天？ C2H8N2+2N2O4=2CO2 + 3N2 + 4H2O

  9. 【小结】 3．NO2和NO的化学性质： ⑴与氧气的反应： NO能与O2反应而NO2与O2不反应。 2NO+O2=2NO2（常温） ⑵与水的反应： NO2能与水反应而NO与水不反应。 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑶与碱的反应： NO2能与碱反应而NO不与碱反应。 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3 但是NO2与NO的混合气体能与碱反应： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 由：2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO可得出以下两个重要方程式： 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 △ 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ⑷与氨气的反应：

  10. 4．有关NO2、NO、O2等与水反应的计算：

  11. 【练习】 3．某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。如要使试管内充满水，则应通入02___体积。 NO 4 HNO3 3 4．盛满NO2的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ） A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6 C

  12. ㈢二氧化硫和二氧化氮对大气的污染： 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 【思考】 2．汽车尾气含有哪些成分？P93

  13. 酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨 CO2 SO2 NOx 燃 烧 石油 煤 金属矿物

  14. 酸雨： 主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 【思考】 3．酸雨有哪些危害？ P93

  15. 1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨。1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨。 资料卡片： 防治酸雨的措施？P94

  16. 【练习】 1、下列现象主要与NO2有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 BC 臭氧空洞： 氟氯代烃 光化学烟雾: 氮氧化物、碳氢化合物。 2、在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（ ） A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.b/a C 3.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 NO-5mL NO2-15mL

  17. 4.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 C C 5、检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水

  18. 6、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ）。 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 D 7、有气体：H2 Cl2 O2HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2 a.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有： b.若瓶中充满水，可收集的气体有： A B Cl2 O2HClNO2 SO2 CO2 H2 O2NO

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