Республика Татарстан Г.Нижнекамск МОУ СОШ №7

1. Республика Татарстан Г.Нижнекамск МОУ СОШ №7 Конкурсная работа: Выполнила: Учитель химии, биологии I квалификацинной категории Губарева Вера Александровна Алюминий

2. Hf *La Ta *Ac Bh Sg W Re Au Rf Hg Db 73 105 79 75 104 80 107 72 89 106 74 57 263.12 186.207 200,59 180.95 178.49 262.12 227.03 183.85 196,99 138.905 261,11 262.11 Не Tl Bi Н Mo Be К Ag Sb Pb I Li Mg В Cd Zr In At Cs С Te Te N Sn Na Nb Y Po Kr Se S As Ca Al Sr Ba Cu Ne Rb F Si V Br Ra Zn Sc Cl Ti Ar Mn О Rn Xe Cr Ge Ga Fr P 39 4 56 5 6 1 55 40 9 38 14 8 3 49 33 11 53 17 19 85 16 34 15 12 42 35 3 43 2 32 37 51 86 81 31 54 52 88 21 87 82 47 23 22 24 41 13 36 83 7 50 18 29 48 25 84 30 20 Резерфордий Сиборгий Золото Борий Дубний Тантал Актиний Ртуть Гафний Вольфрам Лантан Рений 114.82 72.61 131.30 87,62 (222) 223.02 44,956 47.90 226,03 50,942 51,996 69,72 83.80 20.179 74.922 85,47 40.078 26.981 39.948 28,086 79,904 209.99 35,453 32,064 30.974 78.96 54,938 137.33 132,91 95,94 18.998 14.0067 92.906 1,008 4,003 10,811 91.22 12,011 83,906 63,546 15,999 9.012 126.90 39,098 65,37 22,9898 112.41 208.99 208.98 207.2 116.71 107.87 121.75 127.60 97.9064 6,941 204,37 24.305 Литий Стронций Гелий Водород Бериллий Хлор Натрий Литий Фосфор Сера Вор Калий Азот Кремний Фтор Неон Кальций Алюминий Молибден Углерод Иттрий Ниобий Серебро Цирконий Технеций Аргон Кислород Рубидий Хром Мышьяк Астат Йод Цезий Олово Теллур Свинец Радий Сурьма Таллий Барий Висмут Франций Селен Понийт Криптон Кадмий Германий Цинк Медб Марганец Индий Бром Титан Скандий Галлий Ванадий Радон Ксенон 76 108 26 44 109 77 45 27 Pt Pd Ni 78 28 46 Fe Ru Hs Os Rh Co Mt Ir 58.933 192,22 266,14 102.91 106.4 58.71 195,09 190,2 55,847 265,132 101,07 Хассий Железо Рутений Осмий Иридий Мейтнерий Родий Кобальт Платина Никель Палладий Ряды Периоды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева I II III IV V VI VII VIII 1 1 s Группы элементов 2 2 p d 3 3 4 4 5 5 6 7 6 8 9 7 10

3. Аl 27 0 +13 Ряды Периоды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева I II III IV V VI VII VIII 1 1 Подробнее Группы элементов Характеристика 2 2 3 3 4 4 5 5 6 7 6 8 9 7 10

4. Алюминий 1. Из истории открытия 2. Электронное строение 3. Строение простого вещества 4. Физические свойства 5. Свойства атома 6. Химические свойства 7. Нахождение в природе 8. Получение 9. Применение

5. t AlCl3+3K3KCl + Al Алюминий 1. Из истории открытия главная Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей(KAl(SO4)2 . 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: Далее

6. Алюминий 1. Из истории открытия Главная В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. Далее Далее

7. Алюминий Вставьте пропущенные слова главная • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. • Заряд ядра атома алюминия равен +13. • В ядре атома алюминия 13 протонов. • В ядре атома алюминия 14 нейтронов. • В атоме алюминия 13 электронов. • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. • На внешнем уровне в атоме 3 электронов. • Степень окисления атома в соединениях равна +3 . • Простое вещество алюминий является металлом. • Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Далее

8. P+ = 13 e- =13 n0= 14 Алюминий 2. Электронное строение главная Аl 27 0 Порядок заполнения +13 2e 8e 3e 3p1 3p1 3s2 3s2 2p6 2p6 2s2 2s2 1s2 1s2 Далее Краткая электронная запись

9. Алюминий 3.Строение простого вещества главная Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная Далее

10. Цвет – серебристо-белый t пл.= 660°C. t кип.≈2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3 Мягкий, пластичный. Алюминий 4. Физические свойства главная Далее

11. + 13 Алюминий 5. Свойства атома главная +3 2.1 Степень окисления Al Далее

12. Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 B 2 3 Na Mg Al 4 Ga 5 Периоды Алюминий 5. Свойства атома главная 2.2 Восстановительные Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств Далее

13. Алюминий 6. Химические свойства главная C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) C неметаллами (c галогенами, с углеродом) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W Далее

14. Алюминий 7. Содержание в земной коре главная Далее

15. Бокситы – Al2O3 Глинозем – Al2O3 Алюминий 7. Нахождение в природе главная Далее

16. 1825 год Х. Эрстед:AlCl3 + 3K = 3KCl + Al : Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2 Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2 Алюминий 8. Получение главная Далее

17. Легкость Теплопроводность Электропроводность Алюминий Пластичность Нетоксичность главная Алюминий 9. Применение Далее

18. Ответы на вопросы теста • 1.Б • 2.Б • 3.В • 4.Г • 5.Б • 6.А • 7.Г • 8.В • 9.Г • 10.В Алюминий главная