透视中考试题感悟解题方法

透视中考试题感悟解题方法 2010年中考化学复习之有关化学方程式的计算

复习导引 　　有关化学方程式计算的基本形式是.根据化学方程式，由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算，含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。

质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量，而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒，是因为反应前后原子或元素的种类没有变化，原子的数目没有增减。质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量，而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒，是因为反应前后原子或元素的种类没有变化，原子的数目没有增减。

应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时，既可以从“质量”上建立反应物与生成物之间的关系，又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系。应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时，既可以从“质量”上建立反应物与生成物之间的关系，又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系。

根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。无论已知条件如何、题型如何，只要是物质之间通过化学反应发生量的变化，都要先分析在给定的条件下，物质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意配平。只有根据正确的化学方程式进行计算，其结果才是正确的。根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。无论已知条件如何、题型如何，只要是物质之间通过化学反应发生量的变化，都要先分析在给定的条件下，物质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意配平。只有根据正确的化学方程式进行计算，其结果才是正确的。

试题例析 1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g，求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）

2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g，原混合物中铜的质量是多少？2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g，原混合物中铜的质量是多少？点拨：有多种解法，差量法最为简单。

3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。

4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％，求所用盐酸中溶质的质量分数。4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％，求所用盐酸中溶质的质量分数。点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。

5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（） A．天平保持平衡 B．铝也有剩余 C．天平指针偏向放镁的一方 D．天平指针偏向放铝的一方点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。

6.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算.6.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算. ①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）； ②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。点拨：本题是信息给予类计算题。

7、在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg与Al的质量比是（） A．1.1 B．24.27 C．27.24 D．32.33

8、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（） A．20% B．40% C．50.4% D．80%

9、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（ ） A．6.25 B．33.50 C．11.4 D．33.100

10、在一定条件下，12 g碳和16 g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（） A．22 gCO和6 gCO2 B．28 gCO2 C．22 gCO2和6 gC D．28 gCO

11、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1.4，经点燃，充分反应后生成了5.4g水，原混合物的总质量为（ ） A．5.4 g B．6.0 g C．7.2 g D．8.0 g

12、有氧化铜和铜组成的混合物144 g，在空气中经充分加热后，其质量变为160 g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。

13、分别用11 g氢气、21 g一氧化碳、31 g碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。

14、将10 g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.8 g，则参加反应的硫酸铜的质量为。

15、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。15、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。

16、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g，求原混合物中铜的质量分数。16、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g，求原混合物中铜的质量分数。

17、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32 g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16 g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。

再见

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