LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

1. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS FORMULACIÓN INORGÁNICA

2. FORMULACIÓN INORGÁNICA Compuestos Binarios Compuestos Ternarios HIDRÓXIDOS. Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilos (OH-). Se comportan como bases. OXIDOS. Son combinaciones del oxígeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son combinaciones de un no metal con oxígeno e hidrógeno. HIDRUROS. Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. SALES HALOIDEAS. Son combinaciones de un elemento metálico con otro no metálico. OXISALES. Son combinaciones de un metal, un no metal y el oxígeno.

3. LA TABLA PERIÓDICA 1 18 Carbonoideos (Solo C y Si) Anfígenos Metales alcalinotérreos 2 13 14 15 16 17 Terreos … Nitrogenoideos Halógenos Metales alcalinos (Excepto H)

4. LA TABLA PERIÓDICA METALES DE TRANSICIÓN 6 7 8 9 10 11 12 … …

5. LA TABLA PERIÓDICA 1 18 13 14 15 16 17 2 6 7 8 9 10 11 12

6. LA TABLA PERIÓDICA Valencia 2,3 como metal Del grupo 6 Cromo Valencia 6 como no metal Valencia 2,3 como metal Del grupo 7 Manganeso Valencia 4,6,7 como no metal Valencia +4 ante el Oxígeno Silicio Y Carbono Del grupo 14 Carbonoideos Valencia -4 ante el Hidrógeno y metales Tiene valencia +2 cuando actúa como metal

7. LA TABLA PERIÓDICA Valencias +2 y +4 cuando actúa como metal N Valencia 1 , 3 , 5 ante el Oxígeno P As Sb Del grupo 15 Nitrogenoideos Valencia -3 ante el Hidrógeno y metales Valencia -2 O Valencia 2,4,6 frente al oxígeno Del grupo 16 Anfígenos S Se Te Valencia -2 frente al Hidrógeno y metales Valencia -1 F Del grupo 17 Halógenos Valencia 1,3,5,7 frente al Oxígeno Cl Br I Valencia -1 frente a Hidrógeno y metales

8. Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros Metálicos: Son combinaciones binarias de hidrógeno con metales. FORMULACIÓN • El símbolo del metal va siempre delante del símbolo del hidrógeno. • Cuando el hidrógeno se combina con metales tiene valencia -1. Me Hv

9. Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros Metálicos NOMENCLATURAS • Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra hidruro seguida del nombre del metal con la valencia en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Hidruro de Cobalto (III) • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del metal. Trihidruro de cobalto

10. Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros no Metálicos. Son combinaciones binarias de hidrógeno con no-metales. El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo. FORMULACIÓN • Cuando se combina con un no metal de los grupos 13 (B), 14 (C y Si) y 15 (N, P, As y Sb), el símbolo del no metal va delante del símbolo del hidrógeno. • Cuando se combina con un no metal de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I) el símbolo del hidrógeno se sitúa al principio de la fórmula. HvNMe NMeHv

11. Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros No-Metálicos: grupos 16 y 17 NOMENCLATURA • Nomenclatura tradicional. Estos compuestos son gaseosos pero en disolución acuosa forman ácidos hidrácidos. Se nombran: • Ácido + raíz del nombre del no metal + terminación -hídrico Ácido clorhídrico: HCl • Nomenclatura sistemática. Se nombra colocando el sufijo –uro a la raíz del nombre del no metal seguida de la expresión de hidrógeno. Cloruro de hidrógeno: HCl

12. Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros No-Metálicos: grupos 13, 14 y 15 NOMENCLATURA • Nomenclatura tradicional. Todos ellos, tienen nombres especiales. Amoniaco: NH3 Fosfina: PH3 Arsina: AsH3 Estibina: SbH3 Metano: CH4 Silano: SiH4 Borano: BH3 • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del no metal.

13. Combinaciones Binarias del Oxígeno Óxidos Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con un metal. Son sustancias químicas muy frecuentes en la naturaleza. FORMULACIÓN • El símbolo del metal se coloca delante del símbolo del oxígeno. • El número de oxidación del oxígeno es -2. Me2Ov

14. NOMENCLATURAS • Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Óxido de cobalto (III) • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Trióxido de dicobalto

15. Combinaciones Binarias del Oxígeno Peróxidos Metálicos. Son compuestos en los que el metal se combina con el grupo peroxo (O2). En estos compuestos el oxígeno tiene de número de oxidación -1. FORMULACIÓN • Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del peróxido (O2). • A continuación se intercambian las valencias, considerando que la del grupo peroxo es 2. • Se podrá simplificar, antes de realizar el paréntesis. De lo contrario, se quita el paréntesis y se quedará sin simplificar. • Ej; Ca2(O2)2 CaO2; Au2(O2)3 Au2O6 Me2(O2)x

16. NOMENCLATURAS • Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra peróxido + de, seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Peróxido de oro (III) • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Hexaóxido de dioro

17. Combinaciones Binarias del Oxígeno Óxidos no Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con los no-metales. Se les conoce como óxidos ácidos. FORMULACIÓN • Se pone el símbolo del no-metal seguido del símbolo del oxígeno. • A continuación se intercambian las valencias. NMe2Ov

18. NOMENCLATURAS • Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido + de, seguida del nombre del no metal con la valencia, entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento no metálico tenga más de una valencia. Óxido de nitrógeno(III) • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, por último se indica el nombre del no metal. Trióxido de dinitrógeno

19. Otras Combinaciones Binarias Son compuestos binarios en los que no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno. Se pueden clasificar en dos tipos: Sales binarias formadas por la combinación de un metal y un no-metal. Sales binarias formadas por la combinación de dos no metales.

20. Otras Combinaciones Binarias Sales binarias formadas por un metal y un no metal. FORMULACIÓN • Se escribe en primer lugar el metal y después el no-metal, a continuación se intercambian las valencias como subíndices. • El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo MexNMev

21. NOMENCLATURAS • Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con el nombre del no metal + uro + de +el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Sulfuro de hierro (III) • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, + el nombre del no metal + uro + de +otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Trisulfuro de dihierro

22. Otras Combinaciones Binarias Los compuestos formados por la combinación de no-metal y no-metal. FORMULACIÓN • En este tipo de combinaciones, se sitúa a la izquierda el no-metal que figura antes en esta serie: B , Si , C , Sb , As , P , N , Te , Se , S , I , Br , Cl , F • Se nombran de igual modo que las sales binarias anteriores, terminando en “-uro” el elemento que se encuentre más a la derecha.

23. Compuestos ternarios – Hidróxidos Los Hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un elemento metálico con el anión hidroxilo (OH-). FORMULACIÓN • Se escribe en primer lugar el símbolo del metal (Me) y a continuación el grupo (OH). • Como el grupo OH presenta valencia -1, el metal no lleva subíndice. • La valencia del metal (v) se escribe como subíndice del grupo (OH). Me(OH)v

24. Compuestos ternarios – Hidróxidos FÓRMULA STOCK SISTEMÁTICA

25. Compuestos ternarios – Ácidos oxácidos Los Oxácidos son compuestos ternarios que se forman por la combinación de los óxidos no-metálicos con, al menos, una molécula de agua. Óxido no metálico + n·H2O Ácido oxácido FORMULACIÓN • Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, podemos sumar al menos, una molécula de agua al óxido del no-metal. Se debe simplificar, siempre que se pueda, antes de continuar con el siguiente paso. HaNMebOc

26. RECORDEMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL Prefijo - Sufijo

27. Nomenclatura Tradicional: Se comienza con la palabra ácido + nombre del no metal, con el sufijo y prefijo correspondientes según tabla anterior. Ácido periódico • Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ato + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ) + de + hidrógeno. Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno • Nomenclatura Sistemática-Funcional: Se comienza con la palabra ácido + un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ico + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ). Ácido tetraoxoyodico(VII)

28. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos SISTEMÁTICA-funcional TRADICIONAL SISTEMÁTICA Formación FÓRMULA

29. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Excepciones de los oxoácidos Nota 1 El manganeso, que tiene tres números de oxidación, utiliza los prefijos y sufijos oso(+4), ico (+6), per…ico (+7). TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA Ahora, formula y nombra los otros dos.

30. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Excepciones de los oxoácidos Nota 2 Existen ciertos ácidos que pueden obtenerse añadiendo varias moléculas de agua al óxido ácido del que provienen: son los derivados del fósforo, arsénico y antimonio. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA

31. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Excepciones de los oxoácidos Nota 3 El dióxido de silicio toma 1 ó 2 moléculas de agua para formar sus correspondientes ácidos. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA

32. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Excepciones de los oxoácidos Nota 4 El boro forma los ácidos metabórico y ortobórico sumando una o tres moléculas de agua a su óxido. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA

33. Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Excepciones de los oxoácidos Nota 5 El cromo puede formar el ácido dicrómico, no formulable por los métodos vistos. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA

34. Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras) Las Oxisales son compuestos que resultan de la unión de un anión procedente de un ácido oxácido con un catión metálico. Se pueden formular sustituyendo el hidrógeno del oxácido por un metal, por tanto, las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en su molécula. Mea(XOc)b FORMULACIÓN • Se escribe en primer lugar el catión(+) metálico (Me), seguido del anión(-) procedente del ácido sin los hidrógenos (XOc). • Seguidamente se pone la carga del anión (a) como subíndice del metal y la carga del metal (b) como el subíndice del anión entre paréntesis. • Otra manera, consiste en sustituir los hidrógenos del oxácido por un metal. El metal recibe como subíndice el que tenía el hidrógeno y el metal da al resto del compuesto su valencia.

35. Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras) FÓRMULA TRADICIONAL y stock SISTEMÁTICA