1 / 41

PEMBAHASAN SOAL KIMIA PAKET 3

PEMBAHASAN SOAL KIMIA PAKET 3. SOAL NOMOR 1.

gad
Télécharger la présentation

PEMBAHASAN SOAL KIMIA PAKET 3

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PEMBAHASAN SOAL KIMIA PAKET 3

  2. SOAL NOMOR 1 Dalamkaidah yang dikemukakanolehFriedrich Hund (1894 – 1968) pada tahun 1930, disebutkan bahwa elektron-elektron dalam orbital-orbital suatusubkulitcenderunguntuktidakberpasangan. Elektron-elektronakanberpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong. Jawaban : B

  3. + Keterangan = elektron SOAL NOMOR 2 Konfigurasielektron : 2. 8. 7 kulit : K L M Jumlahelektron(e) = Jumlahprotron(p) = 17 No.Golongan = VII A (17) No.Periode = 3 Jawaban : D

  4. SOAL NOMOR 3 Ikatan ion : terjadiantar atom yang mempunyaikeelektronegatifankecil (cenderungmelepaselektron) dengan atom yang mempunyaikeelektronegatifanbesar (cenderungmenangkapelektron) Jawaban : C

  5. SOAL NOMOR 4 Ciri-cirisenyawa yang berikatanlogam : 1. padasuhukamarberwujudpadat, kecuali Hg; 2. kerastapilentur/dapatditempa; 3. mempunyaititikdidihdantitikleleh yang tinggi; 4. penghantarlistrikdanpanas yang baik; 5. mengilap. Jawaban: A

  6. SOAL NOMOR 5 DalamgrafikPerbandinganmassa C : H = 3 : 8 Jikamassa C yang bereaksi = 12 gram massa O yang dibutuhkan = Jawaban : D

  7. SOAL NOMOR 6 Persamaan reaksi setara harus memenuhi : Jumlah unsur-unsur sesudah reaksi = sebelum reaksi Persamaan reaksi yang memenuhi N2O5(g) + 2KOH(aq) → 2KNO3(aq) + H2O(l) Jawaban : B

  8. SOAL NOMOR 7 Berdasarkanujialatelektrolitkekuatanlarutanelektrolit: Elektrolitkuatbilanyalalamputerangdanbanyakgelembung gas Elektrolitsedang-lemahbilanyalalampuredup-tidakmenyaladanadagelembung gas Non elektrolitbilalamputidakmenyaladantidakadagelembung gas Kesimpulan: larutan I, II, III merupakanlarutanelektrolit Dari ujilakmusdisimpulkan : Larutan I bersifatnetral (garam) Larutan I bersifatasam Larutan I bersifatbasa Jawaban : E

  9. SOAL NOMOR 8 Indikator I : memberiwarnabirujika pH larutan > 3 (dariasamhinggabasa) Indikator II : memberiwarnabirujika pH larutan 8 – 9,5 (basa) Indikator III : memberiwarnabirujika pH larutan > 7 (basa) Indikator IV : memberiwarnabirujika pH larutan > 10 (basa) Indikator V : memberiwarnabirujika pH larutan > 8 Jawaban : A

  10. SOAL NOMOR 9 Reaksi : CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O tepat habis bereaksi → mol H+ = mmol OH- = mmol CH3COO- V1 x M1 =V2 x M2 maka = V2 x VOH- = 25 mL [CH3COO-] = [OH-] = = = 5 x 10-6 p [OH-] = - log 5 x 10-6 = 6 - log 5 = 5,53 pH = 14 – 5,53 = 8,48 (Jawaban : III (E) ) I II III V IV

  11. SOAL NOMOR 10 Kesimpulan : Jawaban : B

  12. SOAL NOMOR 11 Jawaban : C

  13. SOAL NOMOR 12 100 mL HNO3 0,2 M = 20 mmol 100 mL NH3 0,2 M = 20 mmol HNO3 + NH3 → NH4NO3mL Mulamula : 20 mmol 20 mmol - Reaksi : 20 mmol 20 mmol 20 mmol Sisa : - - 20 mmol [asamkonjugasi] = [NH4+] = 20 mmol/200mL = 0,1 M NH4NO3terhidrolisisparsialbersifatasam [H+ ] = 10-5 [OH- ] = [OH- ] = 1 x 10-5 Jawaban : D NH4OH = basalemah HNO3asamkuat

  14. SOAL NOMOR 13 • Kemolaran CaSO4 = 0,68 gram : 136 gram/mol • = 0,005 mol /L • = 0,005 M • CaSO4 (s)Ca2+ (aq) + SO42- (aq) • Kelarutan : s ss • 0,005 M 0,005 M • Hasil kali kelarutanKsp = s2 (aq) • = (0,005)2 • = 2,5 x 10-5 • Jawaban : A

  15. SOAL NOMOR 14 Padavolumdankonsentrasi yang samajumlahpartikel (ion) terbanyak BaCl2 = 3 ion PerbedaanpenurunantekananuapantaralarutanNon elektrolitdanelektrolitsebesarfaktorVan’t Hoff = i = (1+(n-1)α) Jumlah ion semakinbanyakakandiperolehpenurunantekananuapbesar → tekananuapjenuhlarutansemakinkecil Jawaban : C

  16. D’ A’ A D B’ E E’ B F C C’ F’ gas P a d a t cair SOAL NOMOR 15 Padakonsentrasidanvolumsama : PerbedaanbesarnyaΔTfdanΔTblarutan non elektrolitdanelektrolitMenurutVan’t Hoff, sebesari = 1 + (n – 1) α) Larutan urea 0.1M merupakanlarutan non elektrolit LarutanNaCl 0.1M merupakanlarutanelektrolit C – D merupakankurva P – T pelarutmurni B – E merupakankurva P – T terlarut non elektrolit A – F merupakankurva P – T terlarutelektrolit C’ adalahtitikbeku air D’ adalahtitikdidih air B’ adalahtitikbekuLarutan urea E’ adalahtitikdidihLarutan urea A’ adalahtitikbekuLarutanNaCl F’ adalahtitikdidihLarutanNaCl Perubahantitikbeku(ΔTf)dantitikdidih(ΔTb) larutanNaClA’- B’ dan E’ – F’ Jawaban : B

  17. SOAL NOMOR 16 • Campuran : • 1) NaCl + air → larutanNaCl • 2) Tepungterigu + air dipanaskan → dispersikoloid (sol) • 3) Sabun + air → dispersikoloid (sol) • 4) Gula + air → larutangula • yang menghasilkansistemkoloidadalah 2 dan 3 • Jawaban : E

  18. SOAL NOMOR 17 • Pembuatankoloidcaradispersiadalahmerubahpartikelkasar(berukuran > 10-5 cm) menjadipartikelkoloid : • caradispersiterdapatpadapembuatankoloid • Gas H2S dialirkankedalamendapanNiS. • Sol logamdibuatdengancarabusurBredig. • -Agar-agar dipeptisasidalam air. • Jawaban : A

  19. SOAL NOMOR 18 Namasenyawadenganrumusstruktur : 2,4,5 – trimetil – 2 – heptena Jawaban : D

  20. SOAL NOMOR 19 Jawaban : B

  21. SOAL NOMOR 20 Keisomeranfungsidapatterjadipadapasangansenyawa: • Contoh: • Alkoholdaneter • H3C― CH2― CH― CH3 dan H3C― CH2―O―CH2―CH3 • | • OH • Aldehidadanketon • Contoh: H3C―CH2―CH2―C= O dan H3C―C―CH2―CH3 • | ║ • H O • Asamkarboksilatdan ester • Contoh: H3C―CH2―CH2―C= O dan H3C― CH2―C = O • | | • OH O―CH3 • Jawaban : B

  22. SOAL NOMOR 21 • Senyawa X adalahpropanon, memenuhisifat-sifat yang tertulisyakni: • Bertitikdidihrendahkarenatakterjadiikatanhidrogenantarmolekulnya. • Mengandungtiga atom karbonkarenamempunyairumus • H3C―C― CH3 • ║ • O • 3) Tidakmengubahwarnalakmusbiru. • Tidakdapatdioksidasikarenatakmempunyai atom H yang terikat • langsungpada C karbonil. • 5) Adisidengan gas H2dihasilkanalkoholsekunder. • H3C―C― CH3 + H2 → H3C―C― CH3 (alkohol sekunder) • ║ | • O OH • Jawaban : C

  23. SOAL NOMOR 22 Jawaban: A

  24. SOAL NOMOR 23 Senyawaturunanbenzenadankegunaannya yang tepatadalahsebagaiberikut. Kegunaannatriumbenzoatsebagaipengawetmakanan Jawaban :D O ǁ

  25. SOAL NOMOR 24 Identifikasi protein yang mengandungtertentusebagaiberikut Bahan-bahan yang mengandungbelerangdangugusfeniladalahputihtelurdansusu. Jawaban: A

  26. SOAL NOMOR 25 Beberapa monomer, polimer, danjenispolimerisasinya. Jawaban : E

  27. SOAL NOMOR 26 Perbedaanreaksieksotermdanendoterm Reaksiendotermakanterjadiperpindahankalordarilingkungankesistem (reaksi yang memerlukanpanas). Reaksiendotermmengakibatkansuhulingkunganmenjaditurun. Percobaan yang memenuhireaksiendotermtersebutadalahnomor 1, 3, dan 4. Jawaban : B

  28. SOAL NOMOR 27 MenuruthukumHesskalorreaksitidakditentukanolehjalannyareaksimelainkankeadaanawaldankeadaanakhir. - ∆H1adalahprosespenguraian 2 mol SO3 = -(- 790.4 kJ) prosespenguraian1 mol SO3 = 790.4 kJ : 2 = 395, 2 kJ Jawaban : D

  29. SOAL NOMOR 28 Reaksi: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 2 H – O → 2 H – H + O = O | H PemutusanikatanPembentukanikatan 2 x (2 O – H ) = 4 x 464 kJ 2 x (H – H) = 2 x 436 kJ = 872 kJ = 1856 kJ O = O = 500 kJ + = 1372 kJ ∆H reaksi = Energiikat (Pemutusan – Pembentukan) ∆H reaksi = 1856 kJ - 1372 kJ ∆H reaksi = 484 kJ Jawaban : E

  30. SOAL NOMOR 29 Jawaban : A

  31. SOAL NOMOR 30 • Katalisadalahzat yangterlibatdalammekanismereaksitetapipadaakhirreaksidiperolehkembalidalamjumlah yang tetap • Katalismempercepatreaksidenganjalanmenurunkanenergipengaktifan agar reaksidapatberlangsung. • Padamekanismetahapreaksi P + Q → PQ . • Tahap I : P + Q → PQ (lambat) • Tahap II : P + R → PR (cepat) • Tahap III : PR + Q → PQR (cepat) • Tahap IV : PQR → PQ + R (cepat) • Spesi R ikutdalammekanismereaksidandiperolehkembalipadaakhirreaksidalamjumlah yang tetapadalahR • Jawaban : C

  32. SOAL NOMOR 31 Padareaksisetimbang : 2 HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH = + 53 kJ Jikapadasuhutetaptekanandiperbesar/ volumdiperkecilmakakesetimbanganakanbergeserkearahreaksidenganjumlahmolekulterkecil kesetimbanganhomogen gas diatasprodukdanreaktanmempunyaijumlahmolekulsamamakakesetimbangantidakbergeser / tetap (jumlah masing-m2sing spesitetap) Jawaban : gambarC

  33. SOAL NOMOR 32 Padareaksisetimbang : A(g) + 2B(g) 2C(g) tekanan total 4 atm tekananparsial gas A 1,6 atm tekananparsial gas B 0,8 atm tekananparsial gas C =(4 – 1,6 – 0,8)atm = = 2,5 Jawaban : D

  34. SOAL NOMOR 33 ReaksiRedoks: Cu(s) + NO3–(aq) + H+(aq) → Cu2+(s) + NO(g) + H2O(l) ↓ ↓ ↓ ↓ 0 +5 +2 +2 Jumlah electron yang terlibatdalamreaksitersebutadalah: 6 Jawaban : D 2e x 3 3e x 2

  35. SOAL NOMOR 34 Berdasarkan gambar sel, (Ag) sebagai kutub negatif atau anode akan melepas elektron dan mengalami oksidasi. (Pb) sebagai kutub positif sel atau katode akan menerima elektron dan mengalami reduksi. Anode: Pb(s) → Pb2+(aq) + 2e Eo = +0.13 V Katode: 2e + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) Eo = +0.80V + Pb(s) + 2Ag+(aq) → Pb2+ (aq) + 2Ag(s) Eosel= +0,93V Penulisannotasisel yang paling sesuaiadalah: Pb |Pb2+║ Ag+|AgEosel= +0,93 V Atau Eosel = Eoreduksi – Eooksidasi = (+ 0,80 ) – (- 0,13) = +0,93 V Jawaban : E

  36. SOAL NOMOR 35 Berdasarkan gambar sel, larutan ZnSO4 dielektrolisis. Reaksi yang terjadi adalah: Anode: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- Katode: 2e- + Zn2+(aq) → Zn(s) Jawaban : A

  37. SOAL NOMOR 36 Berdasarkan gambar sel, larutan ZnSO4 dielektrolisis. Reaksi yang terjadi adalah: Katode: 2e- + Zn2+(aq) → Zn(s) 1 mol Zn = 2 mol elektron = 2F 2F =1 mol Zn 0.2F = 0.2F/2F x1 mol Zn 0.2F = 0.1 mol Zn = 0.1 x Ar Zn 0.2F = (0.1 x 65) = 6.5 gram Jawaban : E

  38. SOAL NOMOR 37 Satudaribeberapafaktorpenyebabkorosilogamadalahkontaklangsungdengan O2dan dipercepatolehkelembaban H2O. Proseskorositersebutakanterhambatjikalogamdihindarkandarikontaklangsungdengan O2dan H2O. Jawaban : D

  39. SOAL NOMOR 38 Pada tabel berikut ini dicantumkan bahan kimia dan manfaatnya. Jawaban : B

  40. SOAL NOMOR 39 Untukmemperolehlogamaluminiumdapatdilakukandengancaraelektrolisisleburanbauksit (Al2O3.2H2O) dalamkriolit Na3AlF6. Fungsikriolit Na3AlF6 padaprosestersebutadalahuntukmerendahkantitikleleh Al2O3dari 2000oC menjadi 1000oC. Jawaban: A

  41. SOAL NOMOR 40 Sumberutamalogamaluminiumadalahbauksit (Al2O3). Untukmemperolehlogamitudapatdilakukandengancaraleburanbauksitdielektrolisisdenganmenggunakanelektrodegrafitmelaluireaksiberikut. Katode : Al3+(ℓ) + 3e → Al(ℓ) Anode : 2O2− (ℓ) → O2(g) + 4e Pengolahanlogamitudikenaldengannamaproses Hall - Haroult. Jawaban : C

More Related