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MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES

MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES. LIAISONS entre ATOMES Les atomes s’associent entre eux pour former des édifices appelés «  MOLECULES » Atome A et l’atome B vont se lier et donner la molécule AB Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore pour former l’acide chlorhydrique

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MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES

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Presentation Transcript

  1. MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES LIAISONS entre ATOMES Les atomes s’associent entre eux pour former des édifices appelés «  MOLECULES » Atome A et l’atome B vont se lier et donner la molécule AB Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore pour former l’acide chlorhydrique Je répète que ce sont les électrons qui se déplacent ( pas les protons)

  2. Les différents types de liaisons

  3. Comment se forme une liaison?Exemple: liaison covalente homonucléaire • Liaison covalente: mise en commun de deux électrons. ( Chaque atome donne un électron) • Cas de la molécule de dihydrogène: Liaison covalente polarisée ( atomes différents): H et Cl

  4. Comparaison (nuage électronique) entre une covalence homonucléaire et hétéronucléaire

  5. Liaison de coordination: • C’est la mise en commun de deux électrons, les deux électrons proviennent du même atome. • La liaison de coordination est vitale pour l’homme: ( respiration)

  6. Doublets non liants sur les atomes d’oxygène

  7. Liaison de coordination • L’ion hydronium H+ n’a pas d’électron • Il se fixe sur le doublet non liant de l’atome d’azote. L’azote perd un électron et devient • N+

  8. différentes liaisons

  9. Configuration de l’azote L’azote se liera à 3 hydrogènes

  10. Configuration du carbone • Carbone Carbone excité 1s2 2s1 2p3 Le carbone deviendra CH4

  11. Configuration de l’oxygène • Oxygène • L’oxygène se liera à 2 Hydrogènes et deviendra H2O

  12. Acide de LEWIS • Un atome possédant une orbitale de valence vide est un acide de LEWIS

  13. Recouvrement d’orbitales s s lié à s

  14. Diagramme d’énergie • diagramme

  15. Liaison de faible énergie • C’est une liaison électrostatique cad qu’un atome possédant une charge partielle positive est attiré par un autreatome possédant une charge partielle négative. Une charge positive attire la charge négative

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