Aplicando_el_metodo_cientifico_3

1. ¿Se disuelve la aspirina efervescente a distinta velocidad según la temperatura del agua? Aplicando el Método Científico (QUÍMICA) 1. Observación Inicial: Algunas veces necesitamos tomar algún medicamento en forma de pastillas efervescentes. Cuando he disuelto la pastilla he observado que si el agua estaba fría la pastilla se disolvía a una velocidad, y si estaba caliente a otra. Al ver esto se me ocurrió una pregunta. “¿Por qué la velocidad de disolución de las pastillas es distinta según la temperatura del agua” 2. Planteamiento del problema: Busqué información y encontré que: “Muchos medicamentos en forma de comprimidos efervescentes se disuelven rápidamente en agua desprendiendodióxido de carbono. Una reacción química se produce mediante colisiones entre las partículas de los reactivos (en nuestro caso el agua y la pastilla efervescente). Un aumento en el número de estas colisiones implicará una mayor velocidad de la reacción química. Al aumentar la temperatura del agua, también lo hace la velocidad a la que se mueven las moléculas de agua y, por tanto, aumentará el número de colisiones con la pastilla efervescente. El resultado es una mayor velocidad en la reacción química” 3. Hipótesis: La pastilla que se disuelve en agua caliente lo hará más rápido porque la velocidad a la que se mueven las moléculas de la aspirina será mayor, y por tanto también será mayor la velocidad de reacción con el agua 4. Diseño del experimento: 4.1.Variables: a. Variable independiente: la temperatura del agua (lo que cambiamos según nuestro experimento) b. Variable dependiente: la velocidad a la que se disuelve la aspirina (en nuestro experimento suponemos que va a depender de la temperatura) c. Variables controladas: son las que debemos mantener constantes para que no influyan en el resultado. Las representamos en una tabla:

2. Variable controlada ¿Cómo influye? Si los componentes son distintos la pastilla podría disolverse a distinta velocidad ¿Cómo se controla? Utilizando la misma marca y tipo de pastilla Composición de cada pastilla Si hay menos cantidad la velocidad será distinta de cuando hay más Utilizando una pastilla del mismo peso en cada vaso Peso de cada pastilla La composición del agua puede hacer variar la velocidad Puede influir el material del vaso Puede haber diferencias de medida Usando el mismo tipo de agua: agua del grifo Tipo de agua De vidrio o plástico (iguales) Usamos el mismo cronómetro Tipo de vaso Cronómetro Estado de la pastilla: entera, partida, pulverizada Otras 5. Materiales:       Tres pastillas de aspirina efervescente Tres vasos de vidrio o plástico, transparentes, de igual forma y tamaño 150 ml de agua Cronómetro Termómetro Calentador de agua 6. Procedimiento:  Colocar 50 ml de agua en el frigorífico el día antes. Calentar otros 50 ml de agua 60- 70ºC Etiquetar o rotular 3 vasos: A, B y C Añadir 50 ml de agua del grifo al vaso A. Medir la temperatura y añadir una pastilla de aspirina. Con el cronómetro medir el tiempo que tarda en disolverse la pastilla y anotar lo observado. El vaso A es el vaso control Añadir 50 ml de agua fría en el vaso B. Medir la temperatura y añadir una pastilla de aspirina. Con el cronómetro medir el tiempo que tarda en disolverse la pastilla y anotar lo observado Añadir 50 ml de agua fría en el vaso B. Medir la temperatura y añadir una pastilla de aspirina. Con el cronómetro medir el tiempo que tarda en disolverse la pastilla y anotar lo observado     7. Recogida de datos: Los datos se deben recoger en tablas. Un ejemplo de tabla podría ser la siguiente:

3. Tiempo que tarda en disolverse la pastilla en minutos y segundos Tamaño de las burbujas (describir tamaño durante el proceso) Cantidad de burbujas (describir cantidad durante el proceso) Vasos A(vaso control. Tª: ºC) B(agua fría. Tª: ºC) C(agua caliente. Tª: ºC) 8. Tratamiento y presentación de los datos a) Construir una tabla con los datos obtenidos. b) Ordenar la velocidad de disolución de mayor a menor indicando los vasos y utilizando las unidades correspondientes c) Calcular cuántas veces ha sido mayor la velocidad del la disolución del vaso más rápido con respecto al más lento. Para ello dividir la velocidad del vaso más rápido con respecto al más lento d) Describir dónde ha habido más burbujas y dónde han sido más grandes a lo largo del proceso 9. Establecer conclusiones a partir de los datos obtenidos. Redactar las conclusiones y justificar con los datos si la hipótesis es válida o no 10. Evaluar el experimento Analizar los puntos fuertes y débiles, indicando cómo mejoraríais estos últimos