1 / 19

Dusík

Dusík. Značka : N Latinský název : Nitrogenium Patří do prvků V.A skupiny PS Nekov Hlavní složka atmosféry Patří mezi biogenní prvky, které jsou základními stavebními kameny živé hmoty. HISTORICKÝ VÝVOJ :.

grazia
Télécharger la présentation

Dusík

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Dusík

  2. Značka : N • Latinský název : Nitrogenium • Patří do prvků V.A skupiny PS • Nekov • Hlavní složka atmosféry • Patří mezi biogenní prvky, které jsou základními stavebními kameny živé hmoty

  3. HISTORICKÝ VÝVOJ : • V 2.pol.18. století byla objevena složka vzduchu, která nepodporuje hoření ani dýchání. • Tento plyn popsal jako první Němec Carl Wilhelm Scheele (1777) a pojmenoval ho Francouz Antoine Lavoisier jako azote. • Po té co bylo zjištěno, že je kyselina dusičná odvozena od dusíku, pro něj Chaptal navrhl název nitrogéne (ledkotvorný),který se udržel v latinském označení nitrogenium.

  4. VLASTNOSTI : • Plyn bez barvy, chuti a zápachu • Není toxický • Inertní plyn • Zkapalní při teplotě -193 stupňů • Po kyslíku a fluoru má třetí největší hodnotu elektronegativity schopnost vytvářet anion N3-

  5. Atomární dusík • Velmi reaktivní a nelze ho uchovávat • Ve valenční vrstvě 3 nepárové elektrony

  6. VÝSKYT V PŘÍRODĚ : • Tvoří 78 % zemské atmosféry • Významným zdrojem organického dusíku jsou především objemné vrstvy ptačího trusu, nazývané guano • Jako biogenní prvek -ve významných organických sloučeninách a ve všech živých organismech

  7. VÝROBA : Laboratorní příprava • Zahříváním koncentrovaného roztoku dusitanu amonného nebo směsi roztoku chloridu a dusitanu amonného • Vedením vzduchu přes rozžhavenou měď -> atmosferický dusík • Tepelným rozkladem amoniaku

  8. Průmyslová výroba • vedením vzduchu přes rozžhavené uhlí nebo koks -> atmosferický dusík • frakční destilací zkapalněného vzduchu (Při frakční destilaci se vzduch provádí několika komorami a nakonec je velmi ochlazen)

  9. POUŽITÍ : • k plnění obalů výrobků • uchovávání tkání nebo spermií a vajíček • k chlazení polovodičových detektorů rentgenového záření • v kryochirurgii • jako náplň do airbagů • ke sváření kovů v ochranné atmosféře

  10. SLOUČENINY DUSÍKU : Anorganické sloučeniny :

  11. AMONIAK • ( = azan, čpavek) • NH3 • plyn lehčí než vzduch • bez barvy • charakteristický štiplavý zápach • rozpustný ve vodě • leptá sliznice • toxická, nebezpečná látka zásadité povahy

  12. Výskyt amoniaku : • vzniká mikrobiálním rozkladem organických zbytků, exkrementů a moči živočichů, přičemž se většinou váže ve formě amonných solí • výskyt v zemské atmosféře • ve formě chloridu amonného se vyskytuje jako minerál SALMIAK v okolí sopek • obsažen v atmosférách velkých planet sluneční soustavy (Jupiteru,Saturnu,Uranu,Neptunu)

  13. Použití amoniaku : • 83% jako hnojiva • chladící plyn na zimních stadionech • výroba umělých vláken • jako čistící prostředky • ve 2.sv.válce jako palivo pro autobusy • k plnění meteorologických balonů

  14. OXIDY DUSÍKU • Oxid dusný N2O (rajský plyn) je bezbarvý plyn, slabého zápachu a nasládlé chuti, který byl v dřívějších dobách používán jako narkotikum při chirurgických operacích a dnes se používá jako hnací plyn ve sprejích. • Oxid dusnatý NO je bezbarvý plyn, velmi jedovatý, který při kontaktu s kyslíkem reaguje na oxid dusičitý. Ve vodě je velmi málo rozpustný a řadí se mezi inertní oxidy. Je to důležitý meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné.

  15. Oxid dusitý N2O3 je temně modrá kapalina, která se za pokojové teploty rychle rozkládá na oxid dusnatý a oxid dusičitý. • Oxid dusičitý NO2 je hnědočervený, silně jedovatý plyn charakteristického zápachu, který za pokojové teploty dimeruje na N2O4 (bezbarvý). Je posledním meziproduktem při výrobě kyseliny dusičné a snadno se rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny dusité a kyseliny dusičné.

  16. Oxid dusičný N2O5 je bezbarvá krystalická látka, která se na vzduchu rychle rozplývá. Není stabilní a může bez vnější příčiny explodovat. Při reakci s ozonem lze získat sloučeninu s větším množstvím kyslíku, která má složení NO3 a nazývá se peroxid nitrosylu. Snadno se rozkládá a nelze ji získat v čistém stavu.

  17. Kyseliny dusíku • Kyselina dusitá HNO2 je látka stálá pouze v chladných, silně zředěných roztocích. Při vyšší teplotě nebo ve větší koncentraci se rozkládá na kyselinu dusičnou, oxid dusnatý a vodu. Soli kyseliny dusité (dusitany neboli nitrity) jsou na rozdíl od kyseliny znatelně stabilnější a mají praktické využití při organických syntézách např. diazotaci.

  18. Kyselina dusičná HNO3 je v čistém stavu bezbarvá kapalina, která se ve větší koncentraci na světle rozkládá na oxid dusičitý, vodu a kyslík. Kyselina je silné oxidační činidlo. Je to jedna z nejvíce průmyslově vyráběných látek a má velmi široké množství použití v průmyslu stejně jako její soli (dusičnany neboli nitráty). - čilský ledek -draselný ledek -amonný ledek starší název - Lučavka královská

More Related