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PROPIEDADES COMUNES DE LA MATERIA

PROPIEDADES COMUNES DE LA MATERIA. UNIDAD 14. MAGNITUD. Magnitud es aquella propiedad de los cuerpos que se puede medir. MEDIDA DE UNA MAGNITUD: CANTIDAD + UNIDAD. Ejemplo de propiedades que son Magnitudes: Masa, Temperatura, longitud.

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PROPIEDADES COMUNES DE LA MATERIA

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Presentation Transcript

  1. PROPIEDADES COMUNES DE LA MATERIA UNIDAD 14

  2. MAGNITUD • Magnitud es aquella propiedad de los cuerpos que se puede medir. MEDIDA DE UNA MAGNITUD: CANTIDAD + UNIDAD Ejemplo de propiedades que son Magnitudes: Masa, Temperatura, longitud Ejemplo de propiedades que no son Magnitud: Belleza, tristeza, alegría

  3. MEDIR • ES COMPARAR FRENTE A UNA REFERENCIA PATRÓN ,A LA QUE LLAMAMOS UNIDAD. • Para que todos usemos las mismas unidades se estableció el S I (Sistema Internacional de Unidades)

  4. TIPOS DE MAGNITUDES. • FUNDAMENTALES: Aquellas que se determinan directamente con un proceso de medida. • DERIVADAS: Aquellas que se determinan a partir de otras fundamentales.

  5. MAGNITUDES FUNDAMENTALES. • LONGITUD • MASA • TIEMPO • TEMPERATURA • INTENSIDAD DE CORRIENTE • CANTIDAD DE SUSTANCIA • INTENSIDAD LUMINOSA

  6. MEGNITUDES DERIVADAS. • SUPERFICIE : PRODUCTO DE LONGITUDES. s= LxL • VOLÚMEN V= LxLxL • DENSIDAD d= M/L3 • VELOCIDAD v=L/ T • PRESIÓN • …………….

  7. Sistema internacional de unidades. • Es aquel sistema que se establece como oficial en el mundo para representar las unidades de medida. • Las medidas para a la hora de presentar proyectos ,investigaciones ,patentes, deben de ir expresadas en el SI para validar su publicación.

  8. Longitud • Distancia entre dos puntos • Se mide con la cinta métrica • Unidad en el sistema internacional: el metro • Se utilizan múltiplos y submúltiplos

  9. Cambios de Unidades de LongitudLa Escalera Si se baja en la escalera se multiplica POR 1 SEGUIDO DE TANTOS CEROS COMO SALTOS Si subimos en la escalera se divide POR 1 SEGUIDO DE TANTOS CEROS COMO SALTOS Km hm dam metro dm cm mm Cada salto equivale a un cero

  10. Ejemplo de Cambio de unidades • 30,25 Km lo queremos pasar a centímetros km 1 X 100000 2 3 4 5 cm 30,25x100000=3025000 cm

  11. SUPERFICIE • Área de un cuerpo. Es la frontera entre el cuerpo y el resto del universo • Unidad Sistema Internacional m2 • En los cuerpos regulares se mide con formulas matemáticas. • En los cuerpos irregulares se utiliza el método de las estimaciones. • En los cambios de unidades cada salto vale dos ceros

  12. VOLUMEN • Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. • Unidad en el SI: m3 • Medida de volumen: 1.-Sólidos regulares 2.-Sólidos irreguares. En cada salto el número de ceros es tres

  13. Como se mide el volumen 1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida. Practicar CUBO CILINDRO V=L3 V=πr2h PARALELEPÍPEDO ESFERA ba c V=axbxcV=4 πr3/3

  14. Como se mide el volumen 2.-SÓLIDOS IRREGULARES. Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia . Hay que emplear el método de inmersión. 1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura. 2.-Se toma la lectura del volúmen de agua alcanzado por el líquido, lecturainicial. 3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final. V= lf - li

  15. MASA • Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo. • Unidad en el SI: kg • Se mide con la balanza. • Conversores

  16. Densidades de algunas sustancias (g/cm3) Aire 0,012 Cobre 8,9 Alcohol 0,8 Plata 10,5 Agua 1 Plomo 11,3 Aluminio 2,7 Mercurio 13,6 Hierro 7,8 Oro 19,3 DENSIDAD • La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa. • D= m/v • UNIDADES : Kg/m3 g/cm3

  17. corcho plomo DENSIDAD 1000 cm3 de volumen • Masa por unidad de volumen del corcho: 240 : 1000 = 0,24 g /cm3 • Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

  18. La materia está formada por átomos • Todas las sustancias están formadas por partículas muy pequeñas llamadas átomos. • Las diferentes clases de átomos se llaman elementos químicos. • Cada elemento químico tiene un nombre y un símbolo. • Se encuentran agrupados en el sistema periódico.

  19. La materia está formada por átomos

  20. Átomos y sustancias. • La materia puede presentarse como combinación de elementos químicos: • Dos tipos de combinaciones: • Moléculas: Agrupaciones que están formadas por un número fijo , generalmente pequeño de átomos • Cristales: El número de átomos es enorme y depende tamaño del cristal-

  21. Representación de sustancias • Para representar sustancias se emplean formulas. • Formulas combinación de símbolos químicos y unos subíndices que indican el número de átomos o la proporción de estos en una molécula o cristal. • Ejemplo H2O NH3 C4H10

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