1 / 25

Termohemija-energetika na hemiskite reakcii -

Termohemija-energetika na hemiskite reakcii - - Termohemijata ni dava informacii kakvi se toplinskite efekti pri edna hemiska reakcija. Terminologija. Energija Sposobnost za vr{ewe na rabota Kineti~ka Energija Energijata {to ja ima nekoj sistem zatoa {to se dvi`i Potencijalna Energija

guinevere-madden
Télécharger la présentation

Termohemija-energetika na hemiskite reakcii -

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termohemija-energetikanahemiskitereakcii- -Termohemijatanidavainformaciikakvi se toplinskiteefektipriednahemiskareakcija.

  2. Terminologija Energija • Sposobnost za vr{ewe na rabota Kineti~ka Energija • Energijata {to ja ima nekoj sistem zatoa {to se dvi`i • Potencijalna Energija • Energijata {to ja ima opredelen sistem poradi negovata polo`ba i pozicija

  3. Vnatre{na energija • E suma od individualnite energii od site ~esti~ki (atomi, joni, molekuli) vo eden primerok • Vkupnata vnatre{na energija na eden primerok zavisi od temperaturata, vidot na ~esti~kite, i od nivniot vkupen broj.

  4. Edinici za Energija • kalorija (cal) – energija neophodna da se zagree 1-g voda za 1oC • Joule - 1-cal = 4.184 J = 1 kg*m2/sec2

  5. Zakon za zapazuvawe na energijata • Energijata ne mo`e nitu da se sozdade nitu da se uni{ti • Vkupnata koli~ina na energija vo Univerzumot e konstantna • Energijata mo`e da se pretvori od eden vid vo drug

  6. Terminologija vo Termohemijata Sistem => e delot od Univerzumot {to e predmet na observacija Okolina => Ostatokot od Univerzumot Univerzum= sistem + okolina

  7. Termodinami~ki sistem okolina okolina okolina sistem

  8. Transfer na Energija Energijata SEKOGA[ se prenesuva od sistem so povisoka kon sistem so poniska temperatura Toplina-e energija {to protekuva ili e dovedena vo nekoj sistem poradi razlikite vo temperaturata pome|u nabquduvaniot sistem i negovata okolina

  9. Termohemiska terminologija Egzotermna reakcija-e reakcija pri koja {to se GUBI energija od sistemot Endotermna reakcija-e reakcija pri koja sistemot APSORBIRA energija Hemiska energija-e energija povrzana so hemiska reakcija

  10. Entalpija-H • Entalpija e toplina pri konstanten pritisok • qp = DH = Hprodukti - Hreaktanti Egzotermna reakcija DH = (Hprodukti - Hreaktanti) < 0 H2O(te~na) -----> H2O(cvrsta)DH < 0 Endotermna Reakcija DH = (Hprodukti - Hreaktanti) > 0 H2O(te~na) -----> H2O(gasovita) DH > 0

  11. Pritisok-Volumen Rabota Pred Potoa

  12. Prv princip na termodinamikata Toplina => q Vnatre{na energija => E Promena na vnatre{nata energija =>DE rabota => w DE = q - w

  13. Specifi~na toplina – S.H. • E koli~estvoto na toplina neophodno da se zgolemi temperaturata na 1 gram od dadena suspstanca za 1oC • Nezavisna od masata • Zavisna od vidot na supstancata • Specifi~nata toplina na vodata = 4.184 J/goC

  14. Toplina q = m * S.H. * Dt Kade q => toplina, J m => masa, g S.H. => specifi~na toplina, J/g*oC Dt = promena na temperatura, oC

  15. Molaren Toplinski Kapacitet • E toplinata {to e neophodna da se zgolemi temperaturata na eden mol od dadena supstanca za 1oC • Zavisna od vidot na supstancata • Cm

  16. Toplinski Kapacitet • Toplina neophodna da se zgolemi teperaturata za 1oC • Zavisen od masata • Zavisen od prirodata na supstancata • C e oznakata za ovaa fizi~ka veli~ina

  17. Toplinski Kapacitet C = m * S.H. kade C => toplinski kapacitet, J/oC m => masa, g S.H. => specifi~na toplina, J/goC

  18. Termohemiski zakoni 1. Goleminata naDHe direktno proporcionalna so koli~estvoto na reaktantite i produktite vo eden proces s --> l DH => toplina na topewe l --> g DH => toplina na isparuvawe

  19. Termohemiski zakoni 2. DH za edna reakcija e ednakva po vrednost, no sportivna po znak odDH na obratnata reakcija. H2O(l) -----> H2O(s)DH < 0 H2O(s) -----> H2O(l)DH > 0

  20. Termohemiski zakoni 3. Vrednosta naDH za edna reakcija e identi~na, bez razlika dali taa reakcija se odviva direktno ili vo nekolku ~ekori DHvkupna = DH1 + DH2 + DH3 + · · ·

  21. Hess‘-ovZakon • e zakon koj ka`uva deka toplinskata promena vo edna reakcija, {to mo`e da se pretstavi kako suma od pove}e reakcii, e ednakva na sumite od toplinskite promeni na soodvetnite reakcii

  22. PrimerCH4(g) + 2 O2(g) -----> CO2(g) + 2 H2O(l) CH4(g) -----> C(s) + 2 H2(g)DH1 2 O2(g) -----> 2 O2(g)DH2 C(s) + O2(g) -----> CO2(g)DH3 2 H2(g) + O2(g) -----> 2 H2O(l)DH4 --------------------------------------------- CH4(g) + 2 O2(g) -----> CO2(g) + 2 H2O(l) DHvkupna = DH1 + DH2 + DH3 + DH4

  23. Presmetuvawe naDHona edna hemiska reakcija DHo = Sc*DHfoprodukti - Sc*DHforeaktanti

  24. Primer: Kolkava }e bide vrednosta naDHrxza reakcijata2 C6H6(l) + 15 O2(g) --> 12 CO2(g) + 6 H2O(g) Od literatura se znae deka: C6H6(l)DHfo = + 49.0 kJ/mol O2(g) DHfo = 0 CO2(g) DHfo = - 393.5 H2O(g)DHfo = - 241.8 D Hrx = [S c* D Hfo]produkti - [S c* D Hfo]reaktanti c e oznaka za stehiometriskite koeficienti pred soodvetnite reaktanti i produkti

  25. D Hrx = [12(- 393.5) + 6(- 241.8)]produkti - [2(+ 49.0 ) + 15(0)]reaktantikJ/mol = - 6.271 x 103 kJ

More Related