อาจารย์ผู้สอน : ผศ. วิไลภรณ์ บุญญกิจจินดา

1. พื้นฐานทางเคมีของชีวิตพื้นฐานทางเคมีของชีวิต อาจารย์ผู้สอน : ผศ. วิไลภรณ์ บุญญกิจจินดา

2. เนื้อหาประกอบด้วย 1. อะตอมและโมเลกุล พันธะเคมี 2. ชีวโมเลกุล

3. อะตอมและโมเลกุล

4. โครงสร้างของอะตอม อะตอมเป็นหน่วยที่เล็กที่สุดของธาตุ ในโครงสร้างของอะตอมแบ่งเป็นอนุภาคย่อยๆ คือ - โปรตอน - นิวตรอน - อิเล็กตรอน เพราะเหตุใดอะตอมจึงไม่แสดงประจุ?

5. แสดงโครงสร้างอะตอมของธาตุต่างๆแสดงโครงสร้างอะตอมของธาตุต่างๆ ธาตุแต่ละธาตุมีจำนวนโปรตอนไม่เท่ากัน เป็นคุณสมบัติเฉพาะตัวของธาตุ ในแต่ละอะตอมมีจำนวนโปรตอน = อิเล็กตรอน

6. จำนวน proton ไม่จำเป็นต้องเท่ากับneutron

7. เลขอะตอม (atomic number ) =จำนวน proton เลขมวล (mass number ) = จำนวน proton + neutron 39 K 19 สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ

8. Atomic number=? Mass number=?

9. การทราบค่า atomic number และ mass number ทำให้เราเข้าใจถึงการเสีย e-/รับe- หรือการใช้ e- ร่วมกันของ อะตอมซึ่งทำให้เกิดพันธะเคมีแบบต่าง ๆ

10. Isotope คือ อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวน นิวตรอนไม่เท่ากัน 3H 1H 2H + + +

11. Electrons Cloud (Orbital) • ในทุกอะตอมจะมี e- ซึ่ง มีพลังงานอยู่ในอนุภาควิ่งวนรอบนิวเคลียส แต่ละ e-จะถูกดึงดูดโดยโปรตอนซึ่งมีประจุตรงกันข้าม และถูกผลักให้ห่างจาก e-ด้วยกัน บริเวณที่พบ e- เรียกว่า orbital

12. Valence electron อิเล็กตรอนที่วิ่งอยู่ไกลจากนิวเคลียสมากที่สุด จะมีพลังงานสูงที่สุด เรียกอิเล็กตรอนกลุ่มที่อยู่นอกสุดนี้ว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน (valence electron)

13. +1 บทบาทของvalence electron +10 +8 +9 +6 +3 +14 +16 +17 +18 +11 0 (inert) -1 +4 +2 +1 Electrons needed for atoms in each column to achieve stability

14. การเกิดเป็นโมเลกุล อะตอมใดที่มี valence electron ไม่ครบ 2 หรือ ไม่ครบ 8 จะไม่เสถียรและจะทำปฏิกิริยากับอะตอมอื่น ๆ ได้หลายวิธี :  โดยการเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้อะตอมอื่น ทำให้ไม่มี e- ใน electron shell นอกสุด  โดยการรับ e- จากอะตอมอื่นทำให้ electron shell นอกสุด มี e-ครบ 2 หรือ ครบ 8  โดยการใช้ e-ร่วมกัน ทำให้แต่ละอะตอมที่รวมตัวกันเปรียบ เสมือนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 2 หรือ ครบ 8 ปฏิกิริยาการเสีย e-, การรับ e-หรือการใช้ e-ร่วมกันทำให้ เกิดแรงยึดเหนี่ยวเรียกว่า พันธะเคมี (chemical bond) ทำให้อะตอมรวมตัวกันเป็นโมเลกุลได้