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卤素复习

卤素复习. 河南省宝丰一高 张高豪. 卤素单质物理性质的变化规律. 一、卤素单质的物理性质. Cl 2. Cl 2. Br 2. Br 2. I 2. I 2. 单质. 单质. F 2. F 2. 颜色. 颜色. 浅黄绿色. 浅黄绿色. 黄绿色. 黄绿色. 深红棕色. 深红棕色. 紫黑色. 紫黑色. 状态. 状态. 气 体. 气 体. 气 体. 气 体. 液 体. 液 体. 固 体. 固 体. 逐渐增大. 密度. 密度. 增 大. 逐渐升高. 熔沸点. 熔沸点. 升 高.

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卤素复习

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Presentation Transcript

  1. 卤素复习 河南省宝丰一高 张高豪

  2. 卤素单质物理性质的变化规律 一、卤素单质的物理性质 Cl2 Cl2 Br2 Br2 I2 I2 单质 单质 F2 F2 颜色 颜色 浅黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 深红棕色 深红棕色 紫黑色 紫黑色 状态 状态 气 体 气 体 气 体 气 体 液 体 液 体 固 体 固 体 逐渐增大 密度 密度 增 大 逐渐升高 熔沸点 熔沸点 升 高

  3. F2、Cl2、Br2、I2的蒸气都有刺激性气味都有毒 在水中的溶解度从氟到碘逐渐减小,易溶于有机溶剂

  4. Br2 水 溴水 溴的溶解性实验 Br2 汽油或苯 溴的汽油溶液 （橙红色） 水 溴水 （橙色） CCl4 溴的四氯化碳溶液 （橙色） （橙红色）

  5. 请注意 CCl4比水密度大且不溶于水

  6. 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水 溴的蒸气红棕色 溴水呈橙色 溴是深红棕色液体

  7. 二、单质的化学性质 1、与金属反应 请写出溴、碘分别与铁反应的化学方程式

  8. Δ 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+I2==FeI2

  9. 请注意 碘与铁生成FeI2而不是FeI3

  10. 2、与非金属反应(与H2反应) 请注意反应条件及生成物的稳定性

  11. 冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 H2 + F2 = 2HF 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 H2 + Cl2 = 2HCl 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 H2 + Br2 = 2HBr 持续加热，缓慢化合，HI同时分解 H2 + I2 2HI

  12. 3、与水反应 请写出氟单质与水反应的化学方程式

  13. 请注意 氟气的特殊性 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO 碘跟水只有很微弱的反应

  14. 4、与碱反应 请写出卤素单质（X2）与NaOH溶液反应的通式 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O （X为Cl、Br、I）

  15. 5、卤素单质之间的置换反应（水溶液中） Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+2KBr=Br2+2KCl Br2+2KI2=I2+2KBr F2+2KI=I2+2KF ？

  16. 6、与其它物质反应 请写出Br2与Na2SO3溶液反应的化学方程式 请写出SO2与碘水反应的化学方程式

  17. Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI

  18. 三、卤素的化合物 1、无氧酸 酸性：HF<HCl<HBr<HI 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：F-<Cl-<Br-<I-

  19. 请注意 HF酸 是弱酸

  20. 2、含氧酸 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HClO4是最强的酸，氟无含氧酸

  21. 3、银盐 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 白 白 浅黄 黄 溶 不溶 不溶 不溶 水溶性 无 有 有 有 感光性

  22. 四、卤素中的特性 1、F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸，可以腐蚀玻璃。 2、Br2易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。 3、I2易升华，I2遇淀粉变蓝,I-遇淀粉不变蓝。

  23. 四、卤素中的特性 4、AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于HNO3 。 5、CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水

  24. 6、AgF无感光性，其余的 AgX有感光性，AgI用于人工降雨。 7、卤素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有机溶剂。

  25. 8、特别注意 酸性：HF<HCl <HBr<HI

  26. 基础知识复习到此结束

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