Кислоты неорганические и органические

1. Кислоты неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк

2. 1. Вещество, которое не проявляет кислотных свойств:1) теллуроводород; 3) этанол;2) гидрид кальция; 4) фенол. 1. Кислотными свойствами обладают вещества, способные отщеплять ион водорода. Теллуроводород при растворении в воде отщепляет ион водорода, и проявляет кислотные свойства: H+ ∙∙ H2O + H2Te↑ → H3O+ + HТe- ∙∙ кислота 3. Этанол проявляет очень слабые кислотные свойства, реагируя только со щелочными металлами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода): 2С2H5OH + 2Na → 2С2H5ONa + H2 4. Фенол (карболовая кислота) обладает кислотными свойствами, реагируя со щелочными металлами и щелочами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода): 2С6H5OH + 2Na → 2С6H5ONa + H2 С6H5OH + NaOH → С6H5ONa + H2O 2. Гидрид кальция – солеобразное соединение, подвергается гидролизу: -1 +1 0 CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 Ответ: 2

3. 2. Какое из утверждений неверно:1) основность кислоты определяется числом атомов водорода в молекуле;2) взаимодействие растворов кислоты и щёлочи называется реакцией нейтрализации;3) существуют неорганические кислоты, не содержащие атома кислорода в молекуле;4) существуют органические кислоты, не содержащие карбоксильной группы. СН3СООН – уксусная кислота, содержит 4 атома водорода, одноосновная кислота: СН3СООН↔СН3СОО- + Н+ Ответ: 1

4. 3. С точки зрения основности кислот лишнее соединение из перечисленных – это:1) щавелевая кислота; 3) борная кислота;2) серная кислота; 4) кремниевая кислота. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способного отщепляться в виде ионов водорода. Двухосновные кислоты: щавелевая HOOC – COOH серная H2SO4 кремниевая H2SiO3 Борная кислота (ортоформа) – трёхосновная H3ВO3 (тригидроксид бора) B(OH)3 + NaOH → Na[B(OH)4] сплавление B(OH)3 + NaOH ----------------→ NaBO2 + 2H2O Ответ: 3

5. 4. Кислотную реакцию среды имеют не только растворы кислот. Формула соли, водный раствор которой имеет рН<7:1) K2CO3; 2) Na2SO4;3) NH4CI;4) Ba(NO3)2. Хлорид аммония, NH4CI, соль, образованная слабым основанием (NH3 ∙ H2O) и сильной кислотой (HCI), подвергается гидролизу по аниону, реакция среды в растворе – кислая (pH<7) NH4+ + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ Ответ: 3

6. 5. Водородный показатель (рН) в растворе первой соли больше, чем в растворе второй соли в случае:1) K2S и FeCI3; 3) NaHCO3и Na2CO3;2) NaNO2и CaCI2; 4) C6H5ONa и BaCI2. Водородный показатель pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. 1. K2S –соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону, реакция среды – щелочная, pH>7 FeCI3 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по катиону, реакция среды кислая, pH<7 2. NaNO2pH>7 CaCI2 pH=0 3. NaHCO3 pH>7 Na2CO3 pH>7 4. C6H5ONapH>7 BaCI2 pH=7 Ответ: 1

7. 6. Для предотвращения гидролиза хлорида железа (III), к раствору соли следует добавить:1) раствор аммиака; 3) железные опилки;2) соляную кислоту; 4) дистиллированную воду. Хлорид железа (III) подвергается гидролизу по катиону: Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ Для предотвращения гидролиза (смещение химического равновесия в сторону обратной реакции) необходимо к раствору соли добавить соляную кислоту (Н+). Ответ: 2

8. 7. В ряду водородных соединений галогенов HF – HCI – HBr – HI: 1)полярность связи уменьшается, длина связи увеличивается;2) полярность и длина связи уменьшаются;3) полярность и длина связи увеличиваются;4)полярность связи увеличивается, длина связи уменьшается. В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома неметалла его электроотрицательность уменьшается (полярность связи Н – Э уменьшается), радиус - увеличивается (длина связи Н – Э увеличивается). Ответ: 1

9. 8. Вещество, проявляющее наиболее сильные кислотные свойства:1) Н2О; 3) C6Н5OН;2) СН3OН; 4) NH2 – CH2 - COOH. Вода – амфотерное соединение HCI↑ + H2O → H3O+ + CI- (основные свойства воды, присоединяет Н+) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- (кислотные свойства воды отщепляет Н+) Этанол (спирт) C2Н5OН ифенол C6Н5OН проявляют кислотные свойства за счёт отщепления иона водорода от гидроксогруппы. Этанол реагирует лишь с натрием, а фенол – и с натрием, и с гидроксидом натрия: 2C2Н5OН + 2Na → 2C2Н5ONa + H2 2C6Н5OН + 2Na → 2C6Н5ONa + H2 C6Н5OН + 2Na → 2C6Н5ONa + H2 Аминоуксусная кислота H2N– CH2 – COOH проявляет кислотные свойства за счёт карбоксильной группы – СООН. Ответ: 4

10. 9. Кислота, проявляющая наиболее ярко выраженные кислотные свойства:1) СН2Br - COOH; 2) СBr3 - COOH; 3) СНBr2 - COOH ; 4) СН3 - COOH. Трибромуксусная кислота СBr3 – COOH обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами, так как атом брома в радикале обладает отрицательным индуктивным эффектом и увеличивает частичный положительный заряд на атоме углерода в карбоксильной группе, что, в свою очередь, увеличивает полярность связи О – Н, ион водорода легче отщепляется: Br О ↑ || ∙∙ Br ← С - δ+С – О ← Н ↓∙∙ Br Ответ: 2

11. 10. Изменение силы кислородсодержащих кислот хлора в ряду HCIO4 – HCIO3 - HCIO – HCIO2:1)Увеличивается;2) уменьшается;3) сначала уменьшается, потом увеличивается;4)не изменяется. О O +1 -2 +7|| -2 +3 -2 +5 || H → О – CI = O H → O – CI = O H → O – CI = O || O -2 +1 H → O – CI -2+n Сила притяжения между атомами О – СIтем сильнее, чем больше значение степени окисления n хлора. Это приводит к уменьшению прочности связи меду атомами Н→О и возрастает способность отщеплять ион водорода (кислотные свойства). Ответ: 3

12. 11. Два оксида, образующие при взаимодействии с водой соответствующие им кислоты:1) SO3 → H2SO4, CrO3 → H2Cr2O7;2) N2O3 → HNO3, P2O5 → H3PO4;3) Mn2O7 → HMnO4, CI2O5 → HCIO3;4) SO3 → H2SO3, Re2O7 → HReO4. 2. Оксиду N2O3соответствует азотистая кислота. N2O3 + H2O → 2HNO2 3. Хлорноватистая кислота HCIO3 не имеет соответствующего оксида 2CIO2 + H2O → HCIO2 + HCIO3 4. Оксиду SO3соответствует серная кислота H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Ответ: 1

13. 12. Оксид, который при растворении в воде образует две кислоты:1) Р2O3; 3) NО2;2) N2O5; 4) SO3. 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 Ответ: 3

14. 13. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе вещества:1)лимонная кислота; 3)пищевая сода;2)поваренная соль; 4)аскорбиновая кислота. Фенолфталеин - индикатор на гидроксид – ион. Пищевая сода – NaHCO3 . Соль подвергается гидролизу, реакция среды щелочная HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH- Поваренная соль – NaCI, гидролизу не подвергается, реакция среды – нейтральная. Ответ: 3

15. 14. Какое из высказываний неверно?1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами не выделяется водород;2) йодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая;3) серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;4) степень диссоциации уксусной кислоты зависит от её концентрации в растворе. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода Zn + H2SO4(р-р) → ZnSO4 + H2 Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами стоящими в ряду металлов и до водорода, и после водорода 4Zn + 5H2SO4конц. → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Cu + 2H2SO4конц. → CuSO4 + SO2 + 2H2O Ответ: 3

16. 15. Ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между:1) соляной кислоты и гидроксидом меди (II);2) кремниевой кислотой и раствором гидроксида бария;3) раствором азотной кислоты и раствором гидроксида бария;4) раствором уксусной кислоты и раствором гидроксида калия. 2HCI + Cu(OH)2 → CuCI2 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O слабый электролит H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3+ 2OH- → SiO32- + 2H2O слабый электролит 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O H+ + OH- → H2O CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O слабый электролит CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O Ответ: 3

17. 16. Карбоновая кислота, которая даёт реакцию «серебряного зеркала» и разлагается концентрированной серной кислотой с образованием оксида углерода (II), называется:1) щавелевой; 3)пропионовой;2) бензойной; 4)муравьиной. Муравьиная кислота обладает и свойствами карбоновых кислот, и свойствами альдегидов, поэтому вступает в реакцию «серебряного зеркала»: O || HO – C – H + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag↓ аммиачный р-р При нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиная кислота разлагается t, H2SO4конц HCOOH ------------------- CO + H2O Ответ: 4

18. 17. Несмотря на то, что свинец в ряду напряжений металлов расположен до водорода, с раствором серной кислоты он не реагирует. Причина этого в том, что:1) поверхность свинца покрыта прочной оксидной плёнкой;2) поверхность свинца покрывается плёнкой нерастворимого сульфата, препятствующей дальнейшему взаимодействию металла с кислотой;3) свинец имеет очень большую плотность;4) свинец пассивируется серной кислотой. Ответ: 2

19. 18. Формула продукта взаимодействия 1 моль масляной кислоты с 1 моль брома:1) СН2Br – СН2 – СН2 - COOH; 3)СН3 – СН2 – СНBr - СООН;2) СН3 - СНBr – СН2 - COOH; 4) СН3 - СНBr – СНBr - COOH Речь идёт о бромировании масляной кислоты в радикал. Наиболее легко замещается атом водорода, связанный с углеродом, соседствующим с карбоксильной группой (карбоксильная группа влияет на прочность связи С – Н) t СН3 – СН2 – СН2 – COOH + Br2 → СН3 – СН2 – СН – COOH + НBr | Br Ответ: 3

20. 19. Реагент, с помощью которого можно различить растворы четырёх солей: карбонат калия, сульфит калия, сульфид калия, нитрат серебра:1)Раствор хлорида бария;2)соляная кислота;3)раствор гидроксида натрия;4)раствор иодида калия. K2CO3 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O K2SO3 SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O имеет запах K2S S2- + 2H+ → H2S↑ + H2O имеет запах AgNO3 Ag+ + CI- → AgCI↓ белый творожистый осадок Ответ: 2

21. 20. Какое из приведённых ниже утверждений неверно:1) В результате реакции этерификации образуется сложный эфир и вода;2) реакция этерификации является специфическим свойством карбоновых кислот;3) двухосновные кислоты образуют два ряда эфиров: полные и кислые;4) реакция, обратная этерификации, называется гидролизом сложного эфира. Для всех карбоновых кислот характерна реакция этерификации. Ответ: 2

22. 21. Свойство акриловой кислоты СН2 = СН – СООН, обусловленное наличием карбоксильной группы:1) Способность обесцвечивать бромную воду;2) способность образовывать сложные эфиры;3) склонность к полимеризации;4) присоединения бромоводорода. Реакции присоединения для акриловой кислоты, протекающие за счёт двойной связи в радикале: СН2 = СН – СООН + Br2 → СН2- СН – СООН || Br Br n СН2 = СH → - CH2 – CH – | COOH n δ+ δ- CH2 = CH → COOH + HBr →СН2- СН – СООН(против правила Марковникова) | Br Реакция этерификации протекает за счёт карбоксильной группы: t, H+ СН2 = СН – СООН + НО – СН2 – СН3<-------→ СН2 = СН – СООC2H5 + Н2O Ответ: 2

23. 22. Cвидетельство того , что угольная кислота проявляет более сильные свойства, чем фенол:1)Под действием сильных кислот карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа;2)фенол малорастворим в воде, но легко растворяется в растворах щелочей;3)углекислый газ поглощается раствором щёлочи с образование карбоната щелочного металла;4)при пропускании углекислого газа через раствор фенолята щелочного металла образуется фенол. C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 Ответ: 4

24. 23. Две кислоты, способные реагировать друг с другом:1)фосфорная и соляная; 3)сероводородная и серная;2)азотная и кремниевая; 4)уксусная и сернистая. -2 +6 +4 H2S + 3H2SO4конц. → 4SO2 + 4H2O H2S – восстановитель (степень окисления -2 для химического элемента S – минимальная) H2SO4 - окислитель (степень окисления +6 для химического элемента S – максимальная) Ответ: 3

25. 24. Временная жёсткость воды некоторого минерального источника обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция. С помощью какого реагента можно умягчить данную жёсткую воду:1) соляная кислота;2) серная кислота;3) раствор гидроксида натрия;4)раствор карбоната натрия. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaHCO3 Ответ:4

26. Ответы