100 likes | 222 Vues
Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. N 2 + 3H 2 → 2NH 3. 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(g). 21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice.
E N D
Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie N2+ 3H2 → 2NH3 2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(g) 21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice. 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) CuCl2 + AgOH→ AgCl+ Cu(OH)2 Chemická reakce SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2 Autor: Mgr. Petra Křivánková
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Víme, co je chemická reakce! 21.2 Co již víme? Víme, co ovlivňuje chemické reakce! Víme, co tvoří chemickou reakci!
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce podle skupenství Reakce skladné a rozkladné 21.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? • NH3(g) +HCl (g) NH4Cl (g) • CaCO3 (s) CO2 (g)+ CaO (s) • skladné(syntetické) - od látek jednodušších k složitějším • rozkladné(analytické) – opak • příklad: • C + O2 CO2 • CaCO3 CO2 + CaO Reakce v roztocích • NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O • CuCl2 + AgOHAgCl + Cu(OH)2
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce redoxní • při těchto reakcích se mění oxidační čísla atomů (iontů) alespoň některých výchozích látek, které se účastní reakce • oxidace= zvětšení oxidačního čísla • redukce = zmenšení oxidačního čísla • redukce probíhá vždy současně s oxidací, oxidace současně s redukcí • Oxidace → • oxidační čísla: - IV - III - II -I 0 I II III IV V VI VII VIII • ← Redukce 21.4 Co si řekneme nového? ClV → ClVII oxidace 4 KIClV O3-II → 3 KIClVII O4-II + KI Cl-I ClV → Cl-II redukce
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Urči, o jaké typy reakcí se jedná. 2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O MnVII→ II redukce Cl-I → 0 oxidace Oxidačně-redukční Skladná reakce Rozkladná reakce Reakce podle skupenství, reakce v roztocích 21.5 Procvičení a příklady N2 + 3 H2 → 2 NH3 NH4Cl → NH3 + HCl NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Galvanický článek Rozličné galvanické články • zdroj stejnosměrného elektrického napětí • po zapojení do elektrického obvodu probíhají chemické reakce mezi elektrodami a elektrolytem • článek se vybíjí, reakce jsou nevratné – primární články 21.6 Něco navíc pro šikovné oxidace redukce • Akumulátor • dá se znovu nabíjet • sekundární článek Galvanický článek
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Scheme ofCu-Zngalvanic cell Chemicalreaction 21.7 CLIL Synthesis Decomposition Oxidation and reduction
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • a • c • b • c 21.8 Test znalostí Test na známku
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 21.9 Použité zdroje a citace Obrázky z databáze klipart http://cs.wikipedia.org/wiki/Galvanick%C3%BD_%C4%8Dl%C3%A1nek http://en.wikipedia.org/wiki/Galvanic_cell http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 21.10 Anotace