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Gleichgewichtsreaktionen

Gleichgewichtsreaktionen. Sind Reaktionen umkehrbar und werden sie in einem geschlossenen System durchgeführt, so kann sich ein Gleichgewicht zwischen der Hin- und der Rückreaktion einstellen. Quelle Bild: www.gutenberg.org. Gleichgewichtsreaktionen. Hin.

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Gleichgewichtsreaktionen

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Presentation Transcript

  1. Gleichgewichtsreaktionen Sind Reaktionen umkehrbar und werden sie in einem geschlossenen System durchgeführt, so kann sich ein Gleichgewicht zwischen der Hin- und der Rückreaktion einstellen. Quelle Bild: www.gutenberg.org

  2. Gleichgewichtsreaktionen Hin Ist das Gleichgewicht erreicht, so sind die Geschwindigkeiten der Hin- und der Rückreaktion gleich: die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht mehr. A + B C + D Rück

  3. Gleichgewichtsreaktionen Hin Im System ist ein Gemisch aus Edukten und Produkten vorhanden; die Reaktionen laufen weiterhin ab. A + B C + D Rück

  4. Massenwirkungsgesetz, Gleichgewichtskonstante Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Produkte K = Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Edukte Bsp: c(C) * c (D) / c(A) * c(B)

  5. Le Châtelier: Prinzip des kleinsten Zwangs Wird auf ein Reaktionsgemisch, welches sich im Gleichgewicht befindet, ein Zwang ausgeübt, so reagiert das Gemisch, indem die Folgen dieses Zwanges vermindert werden.

  6. Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich!

  7. Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich! 3 H2 + N2 2 NH3

  8. Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich! c2 (NH3) K = c3 (H2) * c(N2) 3 H2 + N2 2 NH3

  9. Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.

  10. Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes 3 H2 + N2 2 NH3 Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.

  11. Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes c2 (NH3) K = c3 (H2) * c(N2) 3 H2 + N2 2 NH3 Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.

  12. Verschieben des Gleichgewichtes durch Temperaturänderung Wird die Temperatur erhöht, so wird die endotherme Reaktionsrichtung begünstigt. K verändert sich!

  13. Exkurs: exotherm oder endotherm? Polare oder Apolare Bindungen?

  14. Einfluss eines Katalysators Katalysator beschleunigt beide Richtungen der Reaktion. Gleichgewicht wird nicht verändert, es kann damit nur schneller erreicht werden!

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