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化学方程式的计算

根据. 化学方程式的计算. 安徽师大附中 史永鑫. MnO 2. 例 ：　 2KClO 3 ======= 2KCl + 3O 2 ↑. △. 一、计算理论依据. 依据反应物和生成物间的质量比. 245 ： 149 ： 96. 若： 245 g :. 149 g : 96 g. 122.5 g :. : 48 g. 74.5 g. Δ. H 2 + CuO ====== Cu + H 2 O. 根据反应物、生成物质量比成正比例关系推算. 同理：.

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化学方程式的计算

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Presentation Transcript

  1. 根据 化学方程式的计算 安徽师大附中 史永鑫

  2. MnO2 例：　2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑ △ 一、计算理论依据 依据反应物和生成物间的质量比 245 ：149 ：96 若：245g : 149g :96g 122.5g: : 48 g 74.5g

  3. Δ H2+ CuO ====== Cu + H2O 根据反应物、生成物质量比成正比例关系推算 同理： 2 : 80 : 64 : 18 1g : 32 g : 9g 40g : 0.5g : 20g : 16 g : 4.5g 小结： 根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量。

  4. 2KClO3 =======2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 245 5.8g = y 5.8g 149 = 245 x 149X5.8g y= 96 245 96X5.8g X= 245 例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？ 解: 设加热分解5.8克氯酸钾，可得到氧气的 质量为x, ---------设 同时生成氯化钾的质量为y. -------------方 --------------量 245 96 149 y x 5.8g -----------------比 (计算) =3.5g = 2.3g ----------------答 答：可得到2.3g氧气， 同时生成3.5g氯化钾.

  5. 二、具体解题步骤 设------------ 1.设所求未知量 方------------ 2.正确写出化学方程式 量------------ 3.写出有关物质的相对分子质量， 已知量和未知量 比------------ 4.列出比例式，并进行计算 答------------ 5.简明地写出答案

  6. 点燃 2Mg + O2 ====== 2MgO 80 48 = x 3g 80x3g x = 48 练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？ 解：设可得氧化镁质量为x. --------------------设 -------------------方 48 80 ------------------量 x 3g -------------------比 =5g （计算） 答：可得氧化镁5g. ------------------------答

  7. 通电 2H2O ====== 2H2↑+ O2↑ 9g 36 9g 36 = = y 32 4 x 4 x 9g 32x9g x= y= 36 36 练习2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克？ 解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y. 36 4 32 9g x y =1g =8g (或y=9g-1g=8g) 答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g. （请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考）

  8. 2 O 2H m(O2)=9g· m(H2)=9g· ·100% =9gX X100% ·100% 18 H2O H2O X100% =9g x 16 18 方法2:(质量守恒定律) =1g =8g 答:（略）

  9. 例2：含杂质5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟例2：含杂质5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟 足量的H2反应，可生成铁多少克？ Δ Fe3O4+4H2======3Fe+4H2O 2.9g·(1-5%) 232 = x 168 168x95%x2.9g x= 232 解：设可生成Fe质量为x. 232 168 x 2.9g·(1-5%) =2g 答：可生成Fe 2g.

  10. (5-3.7)g 65 = x 2 2 x 1.3g x = 0.04g V= 65 0.09g/L 练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g， 问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在 标准状况下H2的密度为0.09g/L）(精确到0.01) 解：设可生成H2的质量为X. Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 2 x (5-3.7)g =0.04g =0.44L 答：可生成H2的质量为0.04g,标准状况下体积约为0.44L.

  11. 练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可 制得氢气和氯化锌各多少克？ 练习5:3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？ 练习6:用氢气还原7.95克氧化铜，可得到多少克铜？ 思考题：用氢气还原氧化铜制得5g铜，计算参加反应的 氢气的质量.

  12. The End

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