1 / 13

Многоатомные спирты

Презентация к уроку "Многоатомные спирты" подготовила преподаватель химии Ходанович Людмила Петровна ГБОУ НПО ПЛКМ Санкт-Петербург 2012г. Многоатомные спирты. Цель урока: закрепить понятие о функциональной группе спиртов познакомить учащихся с особенностями многоатомных спиртов.

huela
Télécharger la présentation

Многоатомные спирты

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Презентация к уроку"Многоатомные спирты"подготовила преподаватель химииХоданович Людмила ПетровнаГБОУ НПО ПЛКМСанкт-Петербург2012г

  2. Многоатомные спирты

  3. Цель урока: • закрепить понятие о функциональной группе спиртов • познакомить учащихся с особенностями многоатомных спиртов

  4. Записать уравнения реакций взаимодействия с водой в присутствии щелочи: - 1,2,3 – трихлор пропана - 1.2. – дихлор этана

  5. 1)СН2 – СН – СН2 +3 НОН ----------- СН2 – СН – СН2 + 3 NaCl • Cl Cl Cl OH OH OH • NaOH • 2) CH2 – CH2 + 2 HOH ---------------- CH2 – CH2 + 2NaCl • ClClOHOH

  6. Многоатомные спирты Двухатомные Трехатомные СН2ОН – СН2ОН СН2ОН – СНОН – СН2ОН 1,2 – этандиол 1,2.3 – пропан триол (этиленгликоль) ( глицерин )

  7. Физические свойства: вязкие сиропообразные жидкости, без цвета, без запаха, сладковатого вкуса, хорошо растворимы в воде, Ткип. больше Ткип. одноатомных спиртов за счет водородных связей.

  8. Химические свойства • Сходные со свойствами одноатомных спиртов: • а) взаимодействие со щелочными металлами • СН2ОН – СН2ОН + 2 Na СН2ОNa – СН2ОNa + 2 H2 • б)взаимодействие с галогенводородами • СН2ОН – СН2ОН + 2HCl СН2Cl – СН2Cl + 2H2O • в) нитрование глицерина • СН2ОН –СНОН –СН2ОН +3HNO3 СН2ОNO2 - СНОNO2 –СН2ОNO2 + 3H2O Нитроглицерин

  9. Качественная реакция на многоатомные спирты взаимодействие с гидроксидом меди (II) • СН2ОН – СНОН – СН2ОН + Сu(OH)2 СН2О – СНО – СН2ОН + 2H2O Cu раствор василькового цвета

  10. Применение Этиленгликоль: для приготовления антифризов – незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомобилей в зимних условиях. В органическом синтезе – например, для получения синтетического волокна лавсана. На производство взрывчатых веществ (ВВ)

  11. Глицерин: в парфюмерии и медицине – для изготовления мазей , смягчающих кожу в кожевенном производстве - для предохранения кожи от высыхания, текстильной промышленности - для придания тканям мягкости и эластичности. В медицине 1-% раствор нитроглицерина в спирте служит в качестве одного из средств, расширяющих кровеносные сосуды. В военной промышленности: для получения ВВ ( динамита)

  12. Домашнее задание: стр.85-88 упр.1, 5(а), задача 3 • Закрепление • Решить задачу: Сколько литров газа выделилось, если на 3,6 г глицерина подействовали металлическим натрием, взятым в избытке

  13. 3.6г • 2 СН2ОН – СНОН – СН2ОН+ 6 Na • х л • 2 СН2ОNa – СНОNa - СН2ОNa + 3 H2 • По ур.р-ции 2 моль 3 моль • По з-че: 3.6г/92 = 0.04 моль х моль • Х = 0.06 моль • V = 22.4 * 0.06 = 1.344 л

More Related