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金属矿物与冶炼

金属矿物与冶炼. 实验 : 氢气还原氧化铜 H 2 +CuO = Cu+H 2 O. 加热. 根据氢气还原氧化铜的实验 , 分析一氧化碳与氧化铁反应的 实验步骤 , 反应现象 , 并设计 改进装置. 分析还原反应的原理 H 2 +CuO = Cu+H 2 O H 2 : 得到氧 , 被氧化 , 发生氧化反应 , 具有还原性 , 是还原剂 CuO: 失去氧 , 被还原 , 发生还原反应 , 具有氧化性 , 是氧化剂 还原反应 ：含氧化合物失去氧的反应。 还原性 : 能夺取含氧化合物里的氧 , 使它 发生还原反应的物质具有还原性。. 高温.

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金属矿物与冶炼

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Presentation Transcript

  1. 金属矿物与冶炼

  2. 实验:氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O 加热

  3. 根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置.根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置.

  4. 分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,发生氧化反应, 具有还原性,是还原剂 CuO:失去氧,被还原,发生还原反应, 具有氧化性,是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。 高温

  5. 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 讨论: ①发生还原反应的物质是谁? ②哪种物质具有还原性? ③哪种物质是氧化剂?还原剂? 高温

  6. 具有还原性的物质: H2 C CO 问题:请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 高温 高温

  7. 对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.

  8. 冶炼金属的常用方法: 1.活泼金属(如K Na Mg AI) 电解法: 2AI2O3 = 4AI+3O2 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2 4.稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在 通电 高温 加热

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