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6.4 金属 - 金属四重键

6.4 金属 - 金属四重键. 6.4 金属 - 金属四重键. 在过渡金属配位化合物中,金属原子之间可以形成单键,双键,三重键和和四重键,四重键的形成必须有 d 轨道参加,所以它只能在过渡金属原子之间形成:今以 K 2 ( Re 2 Cl 8 ) ·2H 2 O 晶体中的 Re 2 Cl 8 2- 离子结构为例 :.

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6.4 金属 - 金属四重键

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Presentation Transcript


  1. 6.4 金属-金属四重键

  2. 6.4 金属-金属四重键 在过渡金属配位化合物中,金属原子之间可以形成单键,双键,三重键和和四重键,四重键的形成必须有d轨道参加,所以它只能在过渡金属原子之间形成:今以K2(Re2Cl8)·2H2O晶体中的Re2Cl82-离子结构为例:

  3. 最早发现金属-金属之间存在四重键的化合物是,金属Re晶体中Re-Re间距276pm,但离子中Re-Re间距仅224 pm,每个Re与四个Cl形成的四边形配位,一般情况下两组ReCl4应交错排列,可获得较小的核排斥能,如C2H6中两组CH3是交错排列,而实验证明在中,两组却是正重迭排列,这是由于Re-Re 间有多重键存在。 Re原子的电子组态为[Xe]5d56s2,Re以dsp2杂化轨道与四个Cl-形成σ键外,还有四个d轨道四个d电子,当两组ReCl4沿z轴方向靠近时,两个dz2轨道重叠形成σ键,dyz-dyz,dxz-dxz相互重叠形成简并的π键,dzy-dzy形成δ键。 后来发现Cr2(OCR)4, Mo2(OCR)4等金属簇合物也存在金属四重键,金属间三重键外,四个羧基与双金属还形成一个大δ键。

  4. 6.5 过渡金属原子簇化合物的结构和性质 过渡金属原子簇化合物的结构和性质 • 定义 • 金属原子间能直接成键的配位化合物 • 应用 • 优良的催化剂 • 化学键理论的研究 • 特点 • 结构上遵循18电子规则 • 具有多种键型:σ键、π键、δ键、多中心键、 过渡键型等 • 空间构型特殊,电子组态特殊 

  5. 金属配合物是一个金属原子与几个配体形成的化合物,二十世纪八十年代以来,合成出一类化合物--由几个金属原子轨道相互重叠形成多面体骨架结构,每个金属原子还带有配体,这样的化合物称金属原子簇化合物。金属配合物是一个金属原子与几个配体形成的化合物,二十世纪八十年代以来,合成出一类化合物--由几个金属原子轨道相互重叠形成多面体骨架结构,每个金属原子还带有配体,这样的化合物称金属原子簇化合物。 金属多面体骨架多取四面体、八面体如Co4(CO)12,也有蝶形、锥形、三棱柱等其它构型。现介绍电子计数法可用18电子规则来推测金属原子簇合物的骨架构型。 1. 骨架多面体与金属键轨道 根据拓扑学,n个金属原子可形成封闭的几何 图形与相应的金属轨道数如下:

  6. 4个M: 5个M:

  7. 6个M:

  8. 过渡金属原子簇化合物的结构和性质 1、定义: 通常将含有金属M—M键的化合物,称为原子簇化 合物。原子簇化合物是含有三个或三个以上互相键合或极大部分键合的金属原子的配合物. ----美国化学文摘索引 原子簇为若干有限原子(三个或三个以上)直接键合组成多面体或缺顶多面体骨架为特征的分 子或离子(包括硼烷,碳硼烷)。 ----徐光宪广义原子簇定义 2、分类: 按配体:羰基簇、卤素簇 …… 按金属原子:三核簇、四核簇、五核簇 …… 3、金属-金属键: 按照原子簇的定义,在簇合物中,金属原子之间是直接键合的。即含M-M金属键是簇合物的重要标志。为了讨论方便,我们举几个双核配合物的例子。

  9. (1)Mn2(CO)10 每个锰原子有五个空的d2sp3杂化轨道,可容纳来自五个羰基的孤对电子,含有成单电子的第六个轨道则与另一个锰原子的同样的轨道重叠形成Mn-Mn键。 (2)Co2(CO)8 两个CO分别桥接两个钴原子,除此之外,每个钴原子还和三个端羰基相连。由于两个钴原子之间还形成Co-Co金属键,所以钴的配位数也是6。显然,钴与钴是以d2sp3杂化轨道不寻常的方式重迭,故Co-Co键呈弯曲形。

  10. (3)(Re2Cl8)2- 含金属-金属多重键的双核卤素簇中,最典型的实例是[Re2Cl8]2-。该离子具有两个重要特点:①Re-Re键特别短,约224pm,而在金属铼中Re-Re键长为271.4pm;②两组氯原子为重叠型,这种排列使Re-Cl键处于排斥最大的位置,从能量上讲显然不利,但Re-Re键的缩短使金属-金属键增强。Re的dx2-y2轨道用来同Cl形成金属-配体σ键,dx2-y2与s、px、py轨道杂化,产生四条dsp2杂化轨道,用来接受四个Cl-配体的孤对电子,形成四条正常的σ键。其余的d轨道相互重叠形成Re-Re金属键,分别为一个σ键,两个π键,一个δ键。

  11. 4、过渡金属羰基簇化合物 三核羰基簇中金属骨架常为三角形。 四核羰基簇中金属骨架多为四面体。 一些羰基原子簇结构图见 14-1-3-(2)多核羰基配合物。

  12. 5、原子簇化合物应用 (1)可作为抗癌药物 (2)可作为模拟生物固氮的模拟物 (3)作为无机固体新材料:[Re2Cl8]2-在可见光区δ→δ*跃迁,很有希望利用它们光敏性来制造太阳能电池。 (4)许多原子簇化合物可以作为活性高,选择性好的新型催化剂

  13. 6.5.1 18电子规则和金属-金属的键数 每个过渡金属原子(M)参加成键的价层原子轨道有9个(5个d轨道,1个s轨道和3个p轨道),在分子中每个过渡金属原子可以容纳18个价电子以形成稳定的结构,此即18个电子规则。 M n中n个金属原子之间互相成键,互相提供电子,M原子间成键的总数可以用键数(b)表示。 b=1/2(18n-g) 式中g代表分子中与M n 有关的价电子总数,它包含三部分电子: 1.组成M n簇合物中n个M原子的价电子数; 2.配位体提供给n个M原子的电子数; 3.若簇合物带有电荷,则包括所带电荷数。

  14. 现举Co4(CO)12为例说明: g=4×9+12×2=60 b=1/2(18×4 -60)=6 即四个Co原子形成六个金属键轨道,几何构型应为四面体骨架。 又如:[Rh6C(CO)15]2- g=6×9+15×2+4+2=90 价电子总数包括六个Rh的价电子,15个羧基提供的电子,Rh6骨架中C的四个价电子和簇合物带的二价负电荷,总计为90个电子 b=1/2(18×6 -90)=9 六个Rh之间形成九个金属键,该金属簇合物的骨架结构为三棱柱。

  15. [例6.5.1]Ir4(CO)12 g=4×9+12×2=60 b=1/2(18×4-60)=6 [例6.5.2]Re4(CO)162- g=4×7+16×2=62 b=1/2(18×4-62)=5 [例6.5.3]Os4(CO)16 g=4×8+16×2=64 b=1/2(18×4-64)=4

  16. Ir4(CO)12 四面体

  17. Re4(CO)162- 菱形

  18. Os4(CO)16 四方形

  19. 6.5.2 等瓣相似,等同键数和等同结构 等弧相似(isolobal analogy)是指两个或两个以上的分子片,它们的前线轨道的数目,能级分布,形状,对称性和所含电子数等均相似。 将八偶律和18电子规律结合起来,可用以计算一个由n1个过渡金属原子和n2个主族元素原子组成的簇和物骨干的键数(b) b=1/2(18n1+8n2-g) 式中g是指主族元素也包括过渡金属元素的簇和物骨干的价电子数。 一个簇和物的结构主要由它本身的电子因素和空间几何因素所决定,还要受周围成键环境的影响。

  20. 6.5.3 簇合物的催化性能 原子簇化合物具有优良的催化性能,这与它们的空间构型和电子组态有关。 参见 P 206-208

  21. 6.5.4、原子簇化合物应用 (1)可作为抗癌药物 (2)可作为模拟生物固氮的模拟物 (3)作为无机固体新材料:[Re2Cl8]2-在可见光区δ→δ*跃迁,很有希望利用它们光敏性来制造太阳能电池。 (4)许多原子簇化合物可以作为活性高,选择性好的新型催化剂

  22. 6.6.物质的磁性和磁共振 6.6.1物质的磁性及其在结构化学中的作用 物质的磁性常用磁化率χ或磁矩μ表示,磁化率是在外磁场H中物质磁化强度M和磁场强度H的比值: χ=M/H χ是一个无量纲的量。 磁矩μ是个矢量,常用小箭头(↑)表示, ,它是从物质的微观结构磁性的一个物理量。磁矩的单位为A·m2或J·T-1。

  23. 在化学中常用摩尔磁化率χm表达物质的磁性,它是磁化率χ乘以物质的相对分子质量而除以该物质的密度,单位为m3·mol-1.摩尔磁化率可通过磁天平等实验测定。在化学中常用摩尔磁化率χm表达物质的磁性,它是磁化率χ乘以物质的相对分子质量而除以该物质的密度,单位为m3·mol-1.摩尔磁化率可通过磁天平等实验测定。

  24. 物质的磁矩μ和化合物中具有的未成对电子数有关,它和顺磁磁化率χP的关系物质的磁矩μ和化合物中具有的未成对电子数有关,它和顺磁磁化率χP的关系

  25. μ0为真空磁导率,NA为Avogadro常数,k为Boltzmann常数。顺磁磁化率μ0为真空磁导率,NA为Avogadro常数,k为Boltzmann常数。顺磁磁化率 χP为摩尔磁化率χm与抗磁磁化率χd之差,既: 物质的磁矩μ(有效磁矩μeff),磁矩以玻尔磁子βe为单位

  26. 磁矩由未成对电子贡献 系数2为电子自旋因子,n为未成对电子数,电子自旋量子数S=n/2,计算化合物的磁矩,未成对电子数,和金属离子的自旋态.例如,实验测得295K时Mn(CH3COCHCOCH3)3的χm1.348×10-7m -3·mol –1,抗磁磁化率χd为-0.022 ×10-7m -3·mol –1 可判断在该配合物中Mn3+处于高自旋态,有4个未成对电子,磁矩为:

  27. 6.6.2 顺磁共振 顺磁共振是研究具有未成对电子的物质,如配合物.自由基和含有奇数电子的分子等顺磁性物质结构的一种重要方法,它又称为电子顺磁共振(EPR)或电子自旋共振(ESR)。 电子的自旋磁矩μs在磁场方向的分量μsz为 式中g为电子自旋因子,m s为自旋磁量子数,取值为±1/2,βe为玻尔磁子。 顺磁共振吸收频率ν和磁感应强度B的关系为:

  28. 若顺磁共振仪选用B=0.34T,对于g=2的物质,顺磁共振吸收频率为:若顺磁共振仪选用B=0.34T,对于g=2的物质,顺磁共振吸收频率为: 顺磁共振法应用: ⑴测定自由基的浓度 ⑵测定未成对电子所处的状态和环境 ⑶测定g值,了解配合物的电子组态

  29. 6.6.3 核磁共振 概 述 1.什么是核磁共振波谱法 具有核磁性质的原子核(或称磁性核或自旋核),在高强磁场的作用下,吸收射频辐射,引起核自旋能级的跃迁所产生的波谱,叫核磁共振波谱。利用核磁共振波谱进行分析的方法,叫做核磁共振波谱法。从之可以看出,产生核磁共振波谱的必要条件有三条:

  30. ·原子核必须具有核磁性质,即必须是磁性核 (或称自旋核),有些原子核不具有核磁性质,它就不能产生核磁共振波谱。这说明核磁共振的限制性; ·需要有外加磁场,磁性核在外磁场作用下发生核自旋能级的分裂,产生不同能量的核自旋能级,才能吸收能级发生能级的跃迁。 ·只有那些能量与核自旋能级能量差相同的电磁辐射才能被共振吸收,即 ,这就是核磁共振波谱的选择性。由于核磁能级的能量差很小,所以共振吸收的电磁辐射波长较长,处于射频辐射光区。  

  31. 2.核磁共振波谱法的发展概况 早在1924年Pauli就预言了核磁共振的基本原理;可见某些原子核具有自旋和磁矩的性质,它们在磁场中可以发生能级的分裂.这个预言直到1946年才由哈佛大学的Purcell及斯坦福大学的Bloch所领导的两个实验室分别得到证实,他们在各自实验室中观察到核磁共振现象,因此他们分享了1952年的诺贝尔物理奖.1949年,Kight第一次了现了化学环境对核磁共振信号的影响,并发现了信号与化合物结构有一定的关系.而1951年Arnold等人也发现了乙醇分子由三组峰组成的,共振吸收频率随不同基团而异.这些现象就是后来称谓的化学位移,揭开了核磁共振与化学结构的关系.

  32. 1953年出现了世界上第一台商品化的核磁共振波谱仪.1956年,曾在Block实验室工作的Varian制造出第一台高分辩率的仪器,从此,核磁共振波谱法成了化学家研究化合物的有力工具,并逐步扩大其应用领域.七十年代以后,由于科学技术的发展,科学仪器的精密化,自动化,核磁共振波谱法得到迅速发展,在许多领域中已得到广泛应用,特别是生物化学领域中的研究和应用发挥着巨大的作用.八十年代以来,又不断出现高精密,高灵敏仪器,如高强磁场的超导核磁共振波谱仪,脉冲傅里叶变换核磁共振波谱仪,核磁共振成像波谱仪在医学上也已得到广泛的应用。

  33. 3.核磁共振波谱法的特点 ·核磁共振波谱法是结构分析最强有力的手段之一,因为它把有机化合物最常见的组成元素氢(氢谱)或碳(碳谱)等作为“生色团”来使用的,因此它可能确定几乎所有常见官能团的环境,有的是其它光谱或分析法所不能判断的环境,NMR法谱图的直观性强,特别是碳谱能直接反映出分子的骨架,谱图解释较为容易。 ·有多种原子核的共振波谱(除了常用的氢谱外,还有碳谱,氟谱,磷谱等),因此,扩大了应用范围,各种谱之间还可以互相印证。 ·可以进行定量测定,因而也可以用于阻碍化学反应的进程,研究反应机理,还可以求得某些化学过程的动力和热力学的参数。 ·该法的缺点是:因有的灵敏度比较低,但现代高级,精密的仪器可以使灵敏度极大的提高;实际上不能用于固体的测定,仪器比较昂贵,工作环境要求比较苛刻,因而影响了基应用的普及性。

  34. 原子核的自旋和磁矩   上面已述,1924年Pauli预言,某些原子核具有自旋和磁矩的性质,尔后被证实了,证明了除了一些原子核中质子数和中子数均为偶数的核以外,其它核都具有自旋性质,即核绕着某一个轴自身作旋转运动,称为核的自旋运动。    原子核是质子和中子的组合体。质子带有正电荷,核的自旋引起电荷运动,它等价于一个环形导体中的电流,因而会产生磁场,有右手定则判断磁场的方向,如图16.1所示。 因此自旋核是一个磁偶极子,具有核磁矩 。 原子核中的质子、中子等都有质量,质量的自旋就产生角动量矩 , 、 的取向是平行的,基之间的关系为: 式中 γ为核的磁旋比,γ是原子核的一种属性,一定核就具有特定的γ值。

  35. 如: 1H的 /特·秒, 13C的 /特·秒,等等。 角动量矩 可表示为: 式中h为普朗克常数(6焦耳·秒),I为核的自旋量子数,I是半整数的倍数,0,1/2 ,1, 3 / 2 ……量子力学理论及实验均证明,I的取值与原子的质量数及该元素在周期中的原子序数(也是核中的质子数)有关,某些元素I的取值如表16.1所示。     

  36. 质子数 原子序数 中子数 I取值 例    举 偶数 偶数 偶数 0 偶数 奇数 偶数 正整数 奇数 偶或奇 偶数 半整数 表16.1某些元素的I取值及I与质量数、原子序数的关系

  37. 自旋核在外磁场中的自旋取向 若将自旋核置于外磁场中,由核的磁偶极子与外磁场的相互作用,核磁矩矢量方向(自旋轴方向)就会有一定的取向,核磁矩与外磁场方向有一定的夹角,亦就是,在外磁场H0的作用下,具有磁矩 的核子就具有一定的能量E,其能量与其取向有角度有关。    根据经典的电磁理论,其能量为:     式中Q表示(即 与 的夹角),Q=0时, , 同向,能量最低, μ为核磁子单位,对于一定的核, μ数值一定 (如1H 的 μ为2.793核磁子单位,13C 的μ为0.702磁磁子单位),β 为常数, 5.05×10-31焦耳/高斯。 在经典力学中Q是连续的,因此能量E也是连续的。

  38. 量子力学的原理证明,在外磁中,核磁矩的取向不是任意连续的,它只能有(2I+1)种取向,即自旋核在外磁场中分裂为(2I+1)个能级,这些能级称为塞曼能级,如:1H 、13C ,I=1/2 ,则(2I+1)=2,表明 1H在外磁场中分裂为2个能级。每个取向 13C用磁量子数m表示,所以m有(2I+1)个数值,m的取值为I,I-1,……-I。所以 1H ,13C 的取值为 1/2和 –1/2。 能量E表示为: 归纳之:在外磁场Ho的作用下,具有 的核磁子发生了能量的分裂,能级分裂的数目取决于核的自旋电子数I,为(2I+1),每个能级用磁量子数m表示,m的取值为I,I-1, …,-I。每个能级的能量为 。对于 1H ,

  39. 6.6.3 核磁共振 核自旋由核自旋量子数I及核自旋磁量子数mI描述. 核自旋角动量大小(MN)决定于I的数值 I为整数或半整数:质量为偶数,质子数为奇数的核, I=1,2,3,4,…;质量和质子数都为偶数的核,I=0;质量为奇数的核, I为半整数.核自旋角动量在z轴上的分量MNz由mI决定

  40. 核磁矩μN和核自旋角动量MN的关系为 式中m P是核的质量,gN是核的g 因子

  41. 将外磁场B加在含有自旋磁矩不为零的核的样品上,核磁矩μN与B互相作用,将产生核磁偶极能量E将外磁场B加在含有自旋磁矩不为零的核的样品上,核磁矩μN与B互相作用,将产生核磁偶极能量E 式中核磁量子数mI可能取值为-I,…,I。对质子1H,I=1/2,mI可为-1/2和1/2。

  42. 跃迁选律为:⊿mI=±1,所以ν为 若外磁场为1T,则1H核的吸收频率为 这个频率位于电磁波的射频部分.

  43. 核磁共振波谱仪  按照仪器的工作方式,可使分辩率的核磁共振波谱仪分为两种类型:核磁共振波谱仪  按照仪器的工作方式,可使分辩率的核磁共振波谱仪分为两种类型: 连续波核磁共振减谱仪及脉冲槽里叶变换核磁共振谱仪1. 连续波核磁共振波谱仪图16.18为一连续波核磁共振波谱仪的结构方框示意

  44. 2. 脉冲傅里叶变换核磁共振波谱仪(PFT-NMR) 连续波NMR仪在进行频率扫描时,是单频发射和单频接收的,扫描时间长,单位时间内的信息量少,信号弱,虽然也可以进行扫描累加,以提高灵敏度,但累加的次数有限,因此灵敏度仍不高。 PFT-NMR仪不是通过扫描频率(或磁场)的方法找到共振条件,而是采用在恒定的磁场中,在所选定的频率范围内施加具有一定能量的脉冲,使所选范围内的所有自旋核同时发生共振吸收而从低能态取向激发到高能态取向,这也称为“多道发射”。

  45. 各种高能态核经过弛豫后又重新回到低能态,在这个过程中产生感应电流信号,称为自由感应衰减信号(FID),它们可以由检测器所收集,因此也称为“多道接收”。检测器检测到的FID信号是一种时间域函数的波谱图,称为时域波(或时筹谱)。一种化合物有多种共振吸收频率时,时域谱是多种自由感应衰减信号的信号叠加,图谱十分复杂,不能直接观测。FID信号经计算机快速傅里叶变换后,而得到常见的NMR谱,即频域谱(或称频筹谱)。 PFT-NMR仪获得的光谱背景噪声小,灵敏度及分辨率高,分析速度快,可用于动态过程、瞬时过程及反应动力学方面的研究。而且由于灵敏度高,所以PFT-NMR仪成为对13C、14N等弱共振信号的测量是不可少的工具。

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