1. 2) Première étude : on a versé 6 mL d’acide chlorhydrique. ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010 ni(HCl)=n2 =0,006 0 0 0 x x x n1 - x n2 -x n1 – xmax xmax n2 –xmax xmax xmax 0,006 0,010 – 0,006= 0,004 =0 =0,006 =0,006 =0,006 La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 mol Soit ni(HCl) –xmax = 0,006 –xmax =0 soit xmax = 0,006 mol. Le xmax le plus petit indique le réactif limitant Le réactif limitant est donc HCl(g)

2. 3) Deuxième étude : on a versé 10 mL d’acide chlorhydrique. ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010 ni(HCl)=n2 =0,010 0 0 0 x x x n1 - x n2 -x n1 – xmax xmax n2 –xmax xmax xmax 0,010 =0 =0 =0,010 =0,010 =0,010 La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 mol Soit ni(HCl) –xmax = 0,010 –xmax =0 soit xmax = 0,010 mol. Les réactifs sont limitants. Les proportions sont stoechiométriques

3. 3) troisième étude : on a versé 14 mL d’acide chlorhydrique. ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010 ni(HCl)=n2 =0,014 0 0 0 x x x n1 - x n2 -x n1 – xmax n2 –xmax xmax xmax xmax =0,014 -0,010 =0,004 0,010 =0 =0,010 =0,010 =0,010 La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 mol Soit ni(HCl) –xmax = 0,014 –xmax =0 soit xmax = 0,014 mol. NaHCO3(s) est le réactif limitant.