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第二节 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物. 第四课时. 三、盐. P51 科学探究 实验. 溶液呈红色. 溶液颜色无变化. 不显红色. 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2. 溶液显红色. 2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3. back. 总结. 2. 三价铁的氧化性. （ 1 ） Fe 3+ 的检验 含有 Fe 3+ 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成 红色， 利用这一反应可以检验 Fe 3+ 的存在。 （ 2 ） Fe 3+ 的氧化性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ ；.

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第二节 几种重要的金属化合物

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Presentation Transcript

  1. 第二节 几种重要的金属化合物 第四课时

  2. 三、盐 P51科学探究实验 溶液呈红色 溶液颜色无变化 不显红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 溶液显红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 back

  3. 总结 2.三价铁的氧化性 （1）Fe3+的检验 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红色，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。 （2）Fe3+的氧化性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 Fe、Cu等较强的还原剂 Fe3+ Fe2+ Cl2 、HNO3等较强的氧化剂 back

  4. 练习 1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 A、D 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN C back

  5. 3、Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 ① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由________色变为_________色，反应方程式为 __________________________。反应中氧化剂是____________，还原剂是_________. ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明 ____________________________,反应方程式为 _______________________，还原剂是______________. 浅绿 黄 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe 不显红色 红色 Fe2+被氯水氧化成Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2

  6. 3.将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中充分反应，得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算3.将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中充分反应，得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 back

  7. Fe离子的检验 back

  8. 预习 实验册： 活动10、12 作业：课本P54第5、6、7题 back

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