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元 素 周 期 律

元 素 周 期 律. 1 、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期 的轮廓，画出金属与非金属的分界线 , 标出族的符号. 2 、将下列元素符号填到周期表的空白表格内. 元素 X ：地壳中质量分数最大 元素 Y ：空气中质量分数最大 元素 Z ：形成的化合物种类最多 元素 A ：气态氢化物最稳定 元素 B ：最外层电子数与核外电子数比为 7 ： 17 元素 C ：单质呈液态的非金属元素 元素 D ：第五周期，与 C 同主族 元素 E ：短周期中原子半径最大 元素 F ：原子次外层电子数是最外层电子的 4 倍. Cl 2. >. Br 2. >. I 2.

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元 素 周 期 律

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Presentation Transcript

  1. 元 素 周 期 律

  2. 1、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期1、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期 的轮廓，画出金属与非金属的分界线,标出族的符号 2、将下列元素符号填到周期表的空白表格内 • 元素X：地壳中质量分数最大 • 元素Y：空气中质量分数最大 • 元素Z：形成的化合物种类最多 • 元素A：气态氢化物最稳定 • 元素B：最外层电子数与核外电子数比为7：17 • 元素C：单质呈液态的非金属元素 • 元素D：第五周期，与C同主族 • 元素E：短周期中原子半径最大 • 元素F：原子次外层电子数是最外层电子的4倍

  3. Cl2 > Br2 > I2 电子层逐渐增多， 原子半径逐渐增大 3、B、C、D的单质的氧化性由大到小的顺序是。 原因是：同主族元素从上到下 ： 、 ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐。 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 减弱 增强 增强 失电子能力逐渐，金属性逐渐。 同周期，从左到右： 原子半径逐渐( )，吸引电子能力逐渐( ) 元素金属性逐渐（ ），非金属性逐渐（ ） 增强 减小 减弱 增强

  4. 元素金属性和非金属性强弱的判断依据 1.周期表 2.金属活动性顺序 3.单质与水或酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性越强。 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5.对应阳离子的氧化性越弱，金属性越强。 6.强置弱 7.原电池中，负极金属性较强 8.电解池中，阴极先析出的金属金属性较弱

  5. 1. 周期表 2. 单质与H2化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。 3.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。 4.对应阴离子的还原性越弱，非金属性越强 5.强置弱

  6. D 例1（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 思路： 未知元素具体化、位置化 （由字母到某种具体元素）

  7. 随原子序数的递增呈周期性变化 元素化合价

  8. 原子半径 随原子序数的递增呈周期性变化

  9. 离子半径的比较 • 1、电子层数越多，半径越大 • 2、电子层数相同（核外电子排布相同），核电荷数越小，半径越大 • 3、同种元素：阳离子半径小于原子半径 阴离子半径大于原子半径

  10. 例2（2010浙江卷）. 有X、Y、Z、W、M五种短 周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主 族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种 重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质常温下均为固体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D 未知元素具体化、位置化

  11. 例3（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表 时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种 元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预 测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学 家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当 准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中 错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 D 未知元素具体化 位置化

  12. 元素周期律：元素性质随原子序数的递增 呈周期性的变化 本质：核外电子排布的周期性变化 意义： 1、学习和研究化学的工具 2、研究发现新物质 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 3、论证了量变引起质变的规律性 （欲了解更多信息可登陆www.0_100.com.cn/5/21/5/0341.html)

  13. 课堂练习 • 1（2010广东理综卷）：短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 C

  14. 2、短周期同电子层的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4 < H2YO4 < HZO4，则下列判断正确的是： A、非金属性强弱为：X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C、原子半径大小是：X<Y<Z D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 D

  15. 3、 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 B

  16. D 4、下面的推断，错误的是　 A．铍作为金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

  17. 5（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期 中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外 层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的 主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常 生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 BC

  18. 6、2007-bj-8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是6、2007-bj-8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

  19. 7、2008-bj-10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是7、2008-bj-10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 • A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b • B.X2-的还原性一定大于Y- • C.X、Y一定不是同周期元素 • D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

  20. 8、2009-bj-7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是8、2009-bj-7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 • A．金属性：Y＞Z • B．氢化物的沸点：X＞W • C．离子的还原性：X＞W • D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

  21. 9．短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半， X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是 A．X与Y可形成YX2型化合物 B． 离子半径 X > Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z D．气态氢化物的稳定性 X> Y

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