1 / 21

SOLUCIONES

SOLUCIONES. Prof. Sandra González. Solución - Mezcla homogénea soluto – componente de la solución que se encuentra presente en menor cantidad. disolvente - componente de la solución que se encuentra presente en mayor cantidad y tiene la capacidad de disolver al soluto. DEFINICIONES.

jeri
Télécharger la présentation

SOLUCIONES

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SOLUCIONES Prof. Sandra González

  2. Solución - Mezcla homogénea soluto – componente de la solución que se encuentra presente en menor cantidad. disolvente - componente de la solución que se encuentra presente en mayor cantidad y tiene la capacidad de disolver al soluto. DEFINICIONES

  3. La fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente son tan o más fuertes que las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto entre sí y las fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente entre sí. ¿Quésucede a nivel molecular paraque se formeunasolución?

  4. Para el caso de un sólido iónico en agua: Fuerzas ion-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ion positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ion negativo atrae el extremo positivo del agua

  5. DH soln = DH 1 + DH2 + DH3 1: separación de las moléculas del soluto 2: separación de las moléculas del disolvente 3: formación de interacciones soluto-dislvente ¿Cómo cambia la energía de la soluciónrespecto a lassustanciaspuras?

  6. Energía: Sistemas donde tiende a disminuir el contenido de energía (proceso exotérmico). • Desorden: Sistemas donde el desorden tiende a aumentar (aumento en entropía). ¿Quéfactoresdeterminansiunasolución se formará o no en forma espontánea?

  7. Interacciones soluto-disolvente Si las fuerzas intermoleculares en el soluto y las fuerzas intermoleculares en el disolvente son similares habrá una mejor solubilidad. ¿Quéfactoresafectan la solubilidad?

  8. Efectos de presión En líquidos y sólidos este factor no es importante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Por qué? ¿Qué factores afectan la solubilidad?

  9. ¿Quéfactoresafectan la solubilidad? • Efectos de presión • En líquidos y sólidoseste factor no esimportante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Porqué? • Porque a menorpresiónsobre la superficie del líquido, másfácilserápara el gas escaparhacia la atmósfera.

  10. Efecto de temperatura Por lo general aumenta la solubilidad con aumento en temperatura. Sin embargo en soluciones con gases estodo lo contario: La solubilidaddisminuye con aumento en temperatura. ¿Qué factores afectan la solubilidad?

  11. Molaridad = moles de soluto Litros de solución Recordando … moles = gramos / masa molar Formas de expresar la concentración de unasolución

  12. Porcentaje en masa = gramos de soluto x 100 gramos de solución • Fracción molar = moles de soluto moles totales Donde: moles totales = moles de soluto + moles de disolvente

  13. Molalidad = moles de soluto Kg de disolvente

  14. Son propiedades que dependen solamente del número de partículas de soluto en una solución y NO de la identidad y naturaleza del soluto. PROPIEDADES COLIGATIVAS

  15. Disminución de la presión de vapor: • Ley de Raoult : PA= XA P0A • En soluciones en las que el soluto es no volátil, si las interaciones soluto-disolvente son mayores que disolvente-disolvente la presión de vapor del disolvente sobre la solución será menor que la presión de vapor del disolvente puro. Propiedades Coligativas (para soluciones con concentraciones < 0.2 M)

  16. Si los componentes de la solución son volátiles: la presión de vapor de la solución será igual a la suma de las presiones parciales de cada componente. ( se cumple la ley de Raoult para cada componente.) Ley de Raoult

  17. Elevación del punto de ebullición de una solución comparada con el disolvente puro si el soluto es no volátil. ¿Por qué? ΔTb = Kb . m donde: ΔTb = Tebull.solución - Tebull. Líq.Puro Kb = constante molal de elevación del punto de ebullición m = molalidad ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

  18. Depresión del punto de fusión de unasolución con respecto al disolventepurosi el solutoes no volátil. ¿Porqué? ΔTf = Kf . m donde: ΔTf = Tptocongel.líq. puro- Tptocongel. solución Kf = constantemolal de depresión del punto de fusión m = molalidad DEPRESIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

  19. Ósmosis: movimientoneto del disolvente de donde hay mayor cantidadhaciadonde hay menorcantidad de moléculas de disolvente. ( por lo tanto se moveráhaciadondehaya mayor cantidad de soluto, oseahaciadondeestémásconcentrada la solución) • Presiónosmótica: presiónnecesariaparaevitar la ósmosis. ¿Quéesósmosis y presiónosmótica?

  20. `Para calcular la presión osmótica: π = MRT en el que: π = presión osmótica M = molaridad R = constante universal de gases ideales (0.08206 L.atm/ K.mol) T = temperatura en Kelvin PRESIÓN OSMÓTICA

  21. Coloides = Dispersión de partículas, másgrandesquelasmoléculascomunes, entre un mediodispersor. • Ejemplos: aerosoles, geles, emulsiones, sol (“sol gel”), espuma, • Tipos de coloides: • Hidrofílicos- son afines al agua, por lo queformansoluciones de moléculasgrandes • Hidrofóbicos- no son estables en agua y suspartículasformanconglomerados. Coloides

More Related