1 / 13

Kyslík O 2

Kyslík O 2. Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci (tři z pěti atomů).O směsné povaze vzduchu věděl už Leonardo da Vinci. „Objev“ 1770 – 1780, elementární povahu definitivně určuje až Lavoisier o 100 let později a prvek vlastně chybně nazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveň Priestly a.

jerica
Télécharger la présentation

Kyslík O 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kyslík O2 Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci (tři z pěti atomů).O směsné povaze vzduchu věděl už Leonardo da Vinci. „Objev“ 1770 – 1780, elementární povahu definitivně určuje až Lavoisier o 100 let později a prvek vlastně chybně nazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveň Priestly a

  2. Carl Wilhelm Scheele

  3. Výskyt Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.

  4. Výskyt Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech. Příprava Elektrolysa vody, rozklad kyslíkatých solí 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O

  5. Atomické a fysikální vlastnosti 16O, méně 17O (I = 5/2) a 18O 1s2 2s2 2p4 r = 140 pm unikátní vlastnosti plynného kyslíku vysvětleny až teorií MO Atomární kyslík

  6. Ozon O3 Isoelektronový s NOCl a NO2-, isostrukturní s SO2 . Pevný a kapalný tmavomodrý až fialový, rozkládá se na kyslík, plynný pomaleji. Známá absorpce v UV. Ozonidy známe. Extrémně silné oxidační činidlo, silnější jen F2 a XeO4- O3 + 2 H+ + 2 e- O2 + H2O Eo = 2,076 V O3 + H2O+ 2 e- O2 + 2 OH - Eo = 1,24 V

  7. Fluoridy kyslíku Nejstálejší OF2, původně připravován elektrolyticky, dnes 2 F2 + 2 NaOH  OF2 + 2 NaF + H2O  OF2 + 2 NaOH  O2 + 2 NaF + H2O

  8. Peroxid vodíku H2O2 1818 BaO2 + H2SO4  H2O2 + BaSO4

  9. Peroxid vodíku H2O2 1818 BaO2 + H2SO4  H2O2 + BaSO4

  10. Chemie dána • Redox schopnostmi • Acidobasickými vlastnostmi • Schopností vnášet O22- do sloučenin • Redox: • Oxidovadlo v kyselém prostředí: • [Fe(CN)6]2-+ 2 H ++ H2O2[Fe(CN)6]3-+ 2 H2O • Redukovadlo v kyselém prostředí: • 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O

  11. Oxidovadlo v alkalickém prostředí: H2O2 + Mn2+Mn4+ + 2 OH- Redukovadlo v alkalickém prostředí: [Fe(CN)6]3-+ 2 OH-+ H2O2[Fe(CN)6]2-+ 2 H2O + O2

  12. Oxidovadlo v alkalickém prostředí: H2O2 + Mn2+Mn4+ + 2 OH- Redukovadlo v alkalickém prostředí: [Fe(CN)6]3-+ 2 OH-+ H2O2[Fe(CN)6]2-+ 2 H2O + O2 Acidobasické vlastnosti: pKa = 11,75

More Related