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É a união de duas ou mais espécies químicas

Dispersões. É a união de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra. Água salgada. Gelatina. Água barrenta. Solução verdadeira. Colóide. Água salgada. Suspensão. Gelatina. Água barrenta. Solução verdadeira. tempo. colóide. tempo. suspensão.

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É a união de duas ou mais espécies químicas

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Presentation Transcript

  1. Dispersões É a união de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra. Água salgada Gelatina Água barrenta

  2. Solução verdadeira Colóide Água salgada Suspensão Gelatina Água barrenta

  3. Solução verdadeira tempo colóide tempo suspensão tempo água Barro sedimentado

  4. Classificação das Dispersões

  5. SOLUÇÕES

  6. SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução Soluto é o que é diluído. Solvente é o que dilui.

  7. SOLUTO: componente geralmente em menor quantidade. SOLVENTE: componente que recebe o soluto.

  8. TIPOS DE SOLUÇÕES GASOSAS Ex:AR SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR

  9. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

  10. O Coeficiente de solubilidadeé a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.

  11. Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente Insaturada < saturada < supersaturada Com pouco com o valor bem mais que Soluto da Cs o valor daCs Exemplo: se o Cs de NaCl357g/L, logo teremos 1L de solução insaturada com 300g de NaCl; 1L de solução saturada com 357g de NaCl; 1L de solução supersaturada com 390g de NaCl;

  12. QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM: - INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks; - SATURADAS: obedece exatamente ao Ks; - SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente; -SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.

  13. Curvas de Solubilidade: São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

  14. Cálculos: Concentração comum = massa do soluto Volume da solução Concentração molar = nº de mol do soluto Volume da solução nº de mol = massa do soluto massa molecular do soluto Título: T = massa ou volume do soluto . 100 = % massa ou volume da solução solução (soluto + solvente)

  15. Resolução de exercícios: 02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: 34g do sal - 100g de água X ----- 450g de água logo: x = massa do sal 450.34=100.x 15300 = x = 153g do sal 100 Ou: C = 34g = 340g/L 0,1L então: 340 = m = 340 . 0,45 = m =_____ 0,45L a) 450g. b) 340g. c) 153g.

  16. Resolução de exercícios: • 04) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente de solubilidade da solução: • 100g de água/25g da solução = 4 • logo: 4. 5g de X = 20g de X em 100g de água. • 34g/100g de água. • 20g/100g de água. • 5g/100g de água.

  17. Resolução de exercícios: 05) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém: C= 5,0g/L m= ? , v=0,5L C = m logo: 5,0 = m então: 5,0 . 0,5 = m = ? V 0,5 Ou: 5,0 g --- 1 L x g---- 0,5L 1.x = 5,0 . 0,5 = ____ a) 2,5g de soluto. b) 0,25g de soluto. c) 2,5g de solvente.

  18. Resolução de exercícios: • 06) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: • C= 20g = m • 1L v • 10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 10g = ___ • 0,5L • b) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 40g = ___ • 0,5L • c) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. • C = 20g = ___ • 1L

  19. Resolução de exercícios: 07) A molaridade de uma solução aquosa de 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: (Dados: H = 1g; Cl = 35,5g.) M= ? , m = 36,5g, v= 2L, n= ?(1mol) , MM(HCl)= ?(1+35,5) M = n n = m 35,6g = 1mol V MM (1+35,5) M = 1mol = _____ mol 2L L a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M.

  20. Resolução de exercícios: 08) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é: M= ? , n=12mols, v= 3L M = n = 12 = ____mol V 3 L a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L.

  21. Resolução de exercícios: 09) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de: Massa do soluto: 40g Massa da solução 160 + 40= 200g Logo: T.100 = 40 200 T.100 = 0,2 T= 0,2 . 100 = _____% a) 20%. b) 40%. c) 10%.

  22. Resolução de exercícios: 10) O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0,025 100 T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ? T = massa do soluto = 0,025 = 150g massa da solução m solução m solução.0,025 = 150 então: m solução = 150 = ______g 0,025 a) 150g. b) 5850g. c) 6000g.

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