1 / 19

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты. План изучения 1. Определение карбоновых кислот 2. Классификация 3.Номенклатура одноосновных предельных карбоновых кислот 4. Получение 5..Физические свойства 6. Химические свойства 7. Применение.

jill
Télécharger la présentation

Карбоновые кислоты

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Карбоновые кислоты

  2. План изучения1. Определение карбоновых кислот2. Классификация3.Номенклатура одноосновных предельных карбоновых кислот4. Получение 5..Физические свойства 6. Химические свойства7. Применение

  3. Карбоновые кислоты– это органическое соединение, содержащие одну или несколько карбоксильных групп с углеводородным радикалом или атомом водорода.

  4. Карбоксильная группа содержит две функциональные группы –карбонильную >С=О и гидроксильную -OH, непосредственно связанные друг с другом:O- C OH

  5. Классификация кислот по основности (числу карбоксильных групп)

  6. Классификация кислот построению углеводородного радикала

  7. Общая формула одноосновных предельных карбоновых кислот O R - C OH или RСООН или CnH2nO2

  8. Номенклатура По международной номенклатуре ИЮПАК, карбоновые кислот называют, выбирая за основу наиболее длинную углеродную цепочку, содержащую группу -СООН, и добавляя к названию соответствующего углеводорода окончание "овая" и слово "кислота". При этом атому углерода, входящему в состав карбоксильной группы, присваивается первый номер. Например: СН3-СН2-СООН - пропановая кислота, СН3-С(СН3)2-СООН - 2,2- диметилпропановая кислота.

  9. Многие из карбоновых кислот имеют тривиальные названия

  10. Получение кислот 1.Окисление алканов 2CH4 + + 3O2t,kat → 2HCOOH + 2H2O 2.Окисление алкенов CH2=CH2 + O2t,kat → CH3COOH 3.Окисление спиртов RCH2-OH + (O) = RCOOH 4.Окисление альдегидов RCOH+(O) = RCOOH Например, реакция «Серебряного зеркала» или окисление гидроксидом меди (II) Для промышленности выделяют из природных источников (жиров, восков, эфирных и растительных масел)

  11. Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде и их плотность уменьшаются, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой(СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота

  12. Химические свойства 1)Диссоциируют • HCOOH ↔ HCOO- + H+ Сила кислот уменьшается в ряду: H-COOH > CH3-COOH > CH3-CH2-COOH 2)Реагируют с металлами, их оксидами и основаниями образуя соли 2HCOOH+Mg = (HCOO)2Mg+H2 .еще пример 2HCOOH+MgO = (HCOO)2Mg+H2О еще пример 2HCOOH+Mg(OH)2 = (HCOO)2Mg+2H2О еще пример 3)Реагируют с солями слабых летучих кислот 2HCOOH+Na2CO3 =2HCOONa+H2O+CO2

  13. 4)Реагируют со спиртами (реакция этерификации) R-СООН + R-OH = RCOOR+HOH Для непредельныхкислот характерны реакции гидрирования (+Н2) Для предельных – реакции хлорирования СН3-СООН+ Сl2 ↔ CH2Cl- COOH+ HCl

  14. Муравьиная кислота– в медицине - муравьиный спирт (1,25% спиртовой раствор муравьиной кислоты), в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя. Уксусная кислота– в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество. Масляная кислота– для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.  Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины). Стеариновая C17H35COOH и пальмитиноваякислотаC15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке. Олеиновая кислотаC17H33COOH – флотореагент и собиратель при обогащении руд цветных металлов. Применение

  15. Назовите вещества Н-СООН СН3-СООН СН3-СН-СООН СН3 СН3Н3-СН-СН2-СН-СООН СН3 СН3 С6Н5 - СООН Проверьте свои знания по теме

  16. Выберите изомеры и гомологи. а)СН3-СН-СООН б) СН3 СН3 СН3- С- СООН СН3 в)СН3-СН2-СН2-СООН г)СН3-СН2-СН-СООН СН3 д) СН3-СН2-СН2-СОН е) СН3-СН2-СН2-СН2ОН

  17. Классифицируйте: 1. О СН3-СН2-С ОН О • 3. СН2=СН-С ОН СООН

  18. Допишите уравнения реакций: CH3COOH+ NaOH= CH3COOH+ СН3ОН = CH3COOH+ Са = CH3COOH+ Cu(OH)2= CH3COOH + Na2SiO3= CH3COOH+ С3Н7ОН =

  19. Объясните почему практически не осуществимы реакции: CH3COOH + Cu CH3COOH + K2SO4 CH3COOH + SO3

More Related