LE REAZIONI CHIMICHE

1. LE REAZIONI CHIMICHE VELOCISSIME: le esplosioni (tritolo o nitroglicerina) 4C3H5 (ONO2 )3 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2

2. LENTE: ossidazione del ferroFe + O2 → Fe2O3

3. MOLTO LENTE: formazione di stalattiti e stalagmiti:Ca(HCO3)2 → CaCO3+H2O+CO2

4. Nelle REAZIONI CHIMICHE è importante controllare il FATTORE TEMPOperché? • Rallentare alcune reazioni: ES. la carta contiene antingiallenti, i cibi gli antiossidanti, il cuoio gli impermeabilizzanti 2. Accellerarne delle altre: ES. la vernici si secchi, il cemento e la colla fanno presa, il motore si avvii

5. CINETICA CHIMICA • Velocità di reazione • Teoria degli urti • Fattori che influenzano la velocità

6. Espressione della velocità di reazione La velocità di una reazione misura il tempo con cui i reagenti via via si trasformano nei prodotti L’espressione matematica della velocità di reazione è funzione della variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti V= ∆[R] = - ∆ [P] = ∆mR = ∆mP ∆t ∆t ∆t ∆t

7. TEORIA DEGLI URTI • AFFINCHE’ AVVENGA UNA REAZIONE CHIMICA SI DEVONO • VERIFICARE 3 CONDIZIONI: • Che si verifichi un certo numero di urti fra le molecole dei reagenti • OK • Che le collisioni avvengano con un orientazione appropriata • 3. Che l’energia sia sufficiente a effettuare la trasformazione

8. Urti efficaci Le molecole dei reagenti devono urtarsi con una certa energia e secondo un certo angolo per scindere i legami “vecchi” e formarne di nuovi per dare i prodotti. O2 + 2 H2 2 H2O

9. Energia di attivazione Ogni reazione, per avviarsi, necessita dell’ energia di attivazione per far superare al sistema chimico la “collina” che gli impedisce il passaggio da reagenti a prodotti

10. È l’energia minima che occorre per iniziare una reazione, rompendo alcuni dei legami dei reagenti: BARRIERA DA SUPERARE L’energia di attivazione permette la formazione del composto intermedio, ricco di energia e instabile

11. prodotto reagente Complesso attivato Il complesso attivato è un composto intermedio tra i reagenti e i prodotti, Quando ancora non si sono scissi i legami nelle molecole di reagente Ma non si sono ancora stabilizzati i legami propri delle molecole di prodotto

12. Fattori che influenzano la velocità di reazione • Natura chimica • Stato di aggregazione • Temperatura • Concentrazione • Il catalizzatore

13. Natura chimica dei reagenti reagisce più lentamente con Il ferro zolfo dello l’ossigeno

14. Stato di aggregazione dei reagenti Maggiore è la superficie di reazione Maggiore è la velocità di reazione Aumenta la probabilità degli urti Limatura di ferro reagisce con l’ossigeno più velocemente di un pezzo di ferro di uguale massa le sostanze in soluzione reagiscono più velocemente delle sostanze solide pure

15. La temperatura • La temperatura accelera la velocità perché aumenta l’energia cinetica delle particelle e quindi la probabilità degli urti

16. Concentrazione dei reagenti • Quanto maggiore è la concentrazione dei reagenti tanto più veloce è la reazione (aumenta la probabilità degli urti) • a mano a mano che la reazione prosegue le concentrazioni dei reagenti diminuiscono e la velocità di reazione diminuisce • Quando non ci sono più reagenti, la velocità è pari è zero e la reazione ha termine

17. Il catalizzatore E’ una sostanza che aumenta la velocità di reazione abbassando l’energia di attivazione, senza consumarsi durante la trasformazione