1 / 37

気体の性質

気体の性質. １．ボイルの法則・シャルルの法則 ２．ボイル・シャルルの法則 ３．気体の状態方程式・実在気体. ボイルの法則. １．気体の圧力と体積の関係（温度一定のとき） ＰＶ＝ｋ 　一定温度で、一定量の気体の体積Ｖは圧力Ｐに（ 反比例 ）する。 ２．Ｐ １ Ｖ １ ＝Ｐ ２ Ｖ ２ の関係が成り立つ。 ［圧力の単位］ １．０１３ × １０ ５ Ｐａ＝１０１．３ｋＰａ ＝１０１３ｈＰａ　＝７６０ｍｍＨｇ＝１ａｔｍ ［体積の単位］ １Ｌ ＝ １ｄｍ ３ （立方デシメートル） ＝ １０ －３ ｍ ３ ＝ １０００ｃｍ ３ ＝ １０００ｍＬ. シャルルの法則.

justin
Télécharger la présentation

気体の性質

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 気体の性質 １．ボイルの法則・シャルルの法則 ２．ボイル・シャルルの法則 ３．気体の状態方程式・実在気体

  2. ボイルの法則 １．気体の圧力と体積の関係（温度一定のとき） ＰＶ＝ｋ 　一定温度で、一定量の気体の体積Ｖは圧力Ｐに（反比例）する。 ２．Ｐ１Ｖ１＝Ｐ２Ｖ２の関係が成り立つ。 ［圧力の単位］ １．０１３×１０５Ｐａ＝１０１．３ｋＰａ ＝１０１３ｈＰａ　＝７６０ｍｍＨｇ＝１ａｔｍ ［体積の単位］ １Ｌ＝１ｄｍ３（立方デシメートル）＝１０－３ｍ３ ＝１０００ｃｍ３＝１０００ｍＬ

  3. シャルルの法則

  4. ボイル・シャルルの法則（１）

  5. ボイル・シャルルの法則（２）

  6. 気体の状態方程式（１）

  7. 気体の状態方程式（２）

  8. ドルトンの分圧の法則 １．分圧の法則 混合気体中の成分の気体ＸとＹが、それぞれに示す圧力 ＰｘとＰｙを、それぞれの気体の分圧、混合気体全体の示 す圧力Ｐを全圧という。混合気体の全圧は、その成分気体 の分圧の和に等しい。（ドルトンの分圧の法則） 　　　　Ｐ＝Ｐｘ＋Ｐｙ ２．分圧と物質量 　気体の分圧 　＝全圧×モル分率

  9. 実在気体と理想気体

  10. 問１７.（ボイルの法則①） ２７℃、１．００×１０５Ｐａで、 １００ｍｌの水素を、温度を変えないで、 （１）２５．０ｍＬまで圧縮すると、圧力はいくらになるか。 答、４．００×１０５Ｐａ

  11. 問１７.（ボイルの法則①） （２）２．５０× １０５Ｐａにすると、 　　体積はいくらになるか。 　　　　　　　　　　答、４０．０ｍＬ

  12. 問１８.（シャルルの法則①） ０℃、１．００×１０５Ｐａで、 １００ｍＬの水素がある。同じ圧力の下で、 （１）１００℃にしたら何ｍＬになるか。 答、１３７ｍＬ

  13. 問１８.（シャルルの法則②） （２）何℃に温めたら１６０ｍＬになるか 答、１６４℃

  14. 問１９（ボイル・シャルルの法則） ２７℃、 １．００×１０５Ｐａで、 ５０Ｌの気体がある。この気体を５０℃、 ２．００ ×１０５Ｐａにすると、体積は何Ｌになるか。　　　 　　　　　　　答、２７Ｌ

  15. 問２０.（気体の状態方程式） 気体の状態方程式ＰＶ＝ｎＲＴを用いて、 次の問いに答えよ。 （１）水素2.0molを10Lの容器に入れると、27℃で 　何Paを示すか。　 　　　　　　　　　答 、 5.0×105 Pa （２）0℃、1.2×105 Pa で830Lの酸素がある。この酸素は何molか。 　　　　　　　答 、 44mol

  16. 問２１．（分子量の計算①） （１）ある気体6.4gは、27℃、1.0×105Paで 3.6Lの体積を占める。この気体の分子量を求めよ。 答、４４

  17. 問２１．（分子量の計算②） （２）ある気体は、27℃、 1.0×105Paで、密度3.2g/Lである。この気体の分子量を 　求めよ。

  18. 例題２．分子量の実験 容積320mLのフラスコ、沸点81℃のある純粋な液体を 少量いれ、沸騰水（100℃）に浸して液体を完全に 蒸発させて（余分な蒸気はフラスコからあふれ出る） フラスコ内を蒸気で充満させた。フラスコを常温に もどして、フラスコ内の蒸気を凝縮させたところ、 空のフラスコのときより質量が0.88gだけ増加して いた。大気圧を1.01×105Paとして、この液体の 分子量を求めよ。

  19. 例題２．分子量の実験（解答） 蒸気を充満させたときのフラスコの温度は 100℃とみなす。

  20. 練習３．（分子量の計算③） 680mLの密閉真空容器の中に、ある揮発性の液体1.6gを注入して67℃に保つと、液体は完全に蒸発して9.0×104Paの圧力を示した。この液体の分子量を求めよ。 答、７４

  21. 問２２．（モル分率と分圧①） 空気は、酸素と窒素が1:4の体積比で混合 した気体とすれば、1.00×105Paの空気の 中の酸素と窒素の分圧は、それぞれ いくらか。 答．酸素2.00×104Pa　窒素8.00×104Pa

  22. 問２３．（モル分率と分圧②） 27℃、1.00×105Paの窒素6.00Lと、 27℃、2.00×105Paの水素2.00Lを内容積5.00Lの容器 に入れ、全体を27℃に保った。窒素の分圧、水素の 分圧、混合気体の示す全圧をそれぞれ求めよ。 　　答、窒素 1.20×105Pa　水素 8.00×104Pa 　　全圧 2.00×105Pa

  23. 参考①（窒素のモル分率）

  24. 参考②（水素のモル分率）

  25. 問２４．平均分子量と状態方程式 空気4.32g（体積比N2：O2=4:1)を27℃、1.0L の容器に入れると、容器内の圧力は何Ｐａ になるか。 　　　　　　　　　　答、3.7Ｐａ

  26. 問２５．水上置換の気体の分圧 27℃で一酸化窒素を水上置換により捕集したとこ ろ830mLの気体が得られた。このときの大気圧（Ｐ）を 1.036×105Pa、27℃における水の蒸気圧を3.6×103Paとして 得られた一酸化窒素の質量を求めよ。 　ＰＨ２＝Ｐ－ＰＨ２Ｏ　　　　　答、１．０ｇ

  27. 演習問題３（１） 0℃、1.0×105Paで10Lの気体がある。 （１） 0℃、1.0×103Paにしたら、体積は 　何Lになるか。 答、1.0×103L

  28. 演習問題３（２） （２）137℃、1.0×105Paにしたら、体積は 　何Lになるか。 答、15L

  29. 演習問題３（３） 27℃、2.5××105Paにしたら、 体積は何Lか. 答、4.4L

  30. 演習問題４（１） 一酸化炭素ＣＯと水素Ｈ２の混合気体がある。 27℃、1.0×105Pa において、この混合気体972mL の質量は416mgであった。 （１）この混合気体中の一酸化炭素と水素は合計 　何molか。　 答、0.039mol

  31. 演習問題４（２） （２）この混合気体中の一酸化炭素と水素の 　物質量の比はいくらか。 答、１：２

  32. 演習問題４（３）（４） （３）この混合気体中の一酸化炭素の質量は何ｇか。 0.013×28=0.364g 　　　　　　　　　　　答、0.36g （４）この混合気体中の一酸化炭素の分圧は何Paか。 答、3.3×１０４Pa

  33. 演習問題５（１） （１）容器Ａ内の酸素の圧力を求めよ。　 答、2.5×105Pa

  34. 演習問題５（２） （２）容器Ａ，Ｂ内の酸素の分圧と全圧を 　求めよ。

  35. 演習問題５（３） （３）容器Ａ，Ｂ，Ｃ内の全圧を求めよ。 　　ＣＨ４　　＋　２Ｏ２　　→　ＣＯ２　　＋　２Ｈ２O 　　１ｍｏｌ　　２ｍｏｌ　　１ｍｏｌ　　　２ｍｏｌ （０．０５０）（０．１０）（０．０５０）（０．１０） 反応後、ＣＯ２ ０．０５０ｍｏｌ　Ａｒ　 ０．2０ｍｏｌ

  36. 演習問題６（１） 23℃、1.0×105Paの下で水蒸気で飽和した水素が456mLある。この水素を濃硫酸に通じて乾燥したところ、同じ温度・圧力の下で444mLになった。 （１）水蒸気で飽和した水素の中の水蒸気の分圧は何Ｐａか 答、2.63×１０３Ｐａ

  37. 演習問題６（２） （２）濃硫酸に吸収された水は、何ｇか　　 答、8.8mg

More Related