1 / 22

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen. Atomen. Binnen de scheikunde bestaan een heleboel enkelvoudige stoffen. Deze stoffen bestaan uit één element. Elke elementen heeft zijn eigen letter. H Waterstof O Zuurstof C Koolstof. Periodiek systeem. Zuurstof. Waterstof. Koolstof.

kathie
Télécharger la présentation

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Paragraaf 2 van hoofdstuk 2:Warmtebronnen

  2. Atomen • Binnen de scheikunde bestaan een heleboel enkelvoudige stoffen. • Deze stoffen bestaan uit één element. • Elke elementen heeft zijn eigen letter. • H Waterstof • O Zuurstof • C Koolstof

  3. Periodiek systeem Zuurstof Waterstof Koolstof

  4. Molecuul Molecuul is een combinatie van een of meer atomen Voorbeelden die jullie kennen: • Water H2O • Zuurstof O2 • Koolstofdioxide CO2 • Koolstofmonoxide CO • Koolstof C

  5. Verbranding Er zijn 3 dingen nodig voor verbranding: - Brandstof - Zuurstof - Ontbrandingstemperatuur

  6. 2 soorten verbranding Als er genoeg zuurstof (O2) aanwezig is Volledige verbranding Als er niet genoeg zuurstof (O2) aanwezig is: Onvolledige verbranding

  7. Onvolledige verbranding Er is niet genoeg zuurstof om de brandstof volledig te verbranden Er ontstaat: Roet (C) en Koolstofmonooxide (CO) Je ziet aan de formule dat het aantal zuurstof atomen af neemt.

  8. Roet (C) Eigenschap: • Zwarte aanslag (als potlood) Schoorsteen vegen!

  9. Koolstofmonooxide (CO) Eigenschap: • Giftig • Onzichtbaar • Reukloos • Zwaarder dan lucht

  10. Er verdwijnen nooit atomen Bij een verbranding verdwijnt er geen stof maar de stof veranderd.

  11. Volledige verbranding Reactievergelijking: Brandstof + zuurstof  reactieproduct (en) (Oude stof) (nieuwe stof) Bij volledige verbranding zijn de reactieproducten altijd CO2 en H2O

  12. Formule lezen 5C4H10 5 moleculen butaan één molecuul butaan C4H10 Scheikundige formule Ervoor Aantal moleculen Erachter Aantal atomen in één molecuul

  13. Reactievergelijking Voorbeeld: metaangas (CH4) 1 koolstof atoom 4 waterstof atomen Reactievergelijking: Methaan en zuurstof  koolstofdioxide en water CH4 + O2  CO2 + H2O

  14. Reactievergelijking Voorbeeld: metaangas (CH4) Reactievergelijking: CH4 + O2  CO2 + H2O Bepaal het aantal atomen per molecuul:

  15. Bepaal aantal CO2 Kijk naar het aantal C atomen in het gas. Dan kan je éénCO2 molecuul maken uit éénCH4 molecuul. Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig. Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul (O2)

  16. Bepaal aantal H2O Kijk naar het aantal H atomen in het gas. Dan kan je tweeH2Omolecuul maken uit éénCH4 molecuul. Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig. Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul (O2)

  17. Voorbeeld: metaangas (CH4) Reactievergelijking: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

  18. Voorbeeld: Propaangas (C3H8) Reactievergelijking: CH4 + 5O2  3CO2 + 2H2O

  19. Conclusie: • Er zijn 2 soorten verbranding: • Volledige verbranding (blauwe vlam) • (koolstofdioxide (CO2)en waterdamp (H2O)) • Onvolledige verbranding (gele vlam) • (koolstofmonooxide (CO), roet (C) en waterdamp (H2O))

  20. Conclusie: Bij een volledige verbranding is er genoeg O2 en ontstaat er altijd CO2 en H2O Reactievergelijking: Brandstof + O2  CO2 + H2O Brandstof invullen (vaak C2H4 of CH4) Dan C’s, O’s en H’s gelijk maken

  21. Paragraaf 2 vragen: 2, 3 7 t/m 12 en 16

More Related