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可逆电池电极反应方程式的书写

可逆电池电极反应方程式的书写. 四川省通江中学化学教研组 雷 斌 制作. 2005 年 5 月. 原电池 电解池. 组成可逆电池的必要条件. 化学反应可逆 能量变化可逆. 原电池. 净反应：. 电解池. 阴极 ：. 阳极：. 总反应：. 组成可逆电池的必要条件. 如何书写可逆电池电极反应式？ *可逆电池电极反应式书写的 关键 是要弄清电解池反应和原电池反应进行方向，然后是电解液是 酸性 还是 碱性 （ H + 和 OH - 不能乱用 ）。. 1. 可逆电池中原电池反应与电解池反应方向的判定.

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可逆电池电极反应方程式的书写

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Presentation Transcript

  1. 可逆电池电极反应方程式的书写 四川省通江中学化学教研组 雷 斌 制作 2005年5月

  2. 原电池 电解池 组成可逆电池的必要条件 化学反应可逆 能量变化可逆

  3. 原电池 净反应： 电解池 阴极： 阳极： 总反应： 组成可逆电池的必要条件

  4. 如何书写可逆电池电极反应式？ *可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解池反应和原电池反应进行方向，然后是电解液是酸性还是碱性（H+ 和OH-不能乱用）。

  5. 1.可逆电池中原电池反应与电解池反应方向的判定1.可逆电池中原电池反应与电解池反应方向的判定 原电池反应是自发进行的氧化-还原反应，其氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都较强。电解池反应是在外界对体系做电功的条件下发生的非自发进行的氧化-还原反应， 其氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都较弱。因此，通过比较总反应中反应物和产物中的各化合价发生变化的物质的氧化性、还原性强弱即可判定中原电池反应与电解池反应方向。

  6. 例1: 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。 放电时：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+

  7. 2.电解质溶液的酸（碱）性与电极反应 比较反应物与产物的化学式可以发现电解质溶液的酸（碱）性在电极反应中即表现为加“氢”和加“氧”的问题。 (1).反应物中需加“氢”时：酸性介质中加H+，碱性介质和中性介质中加H2O。 (2).反应物中需加“氧”时：酸性介质和中性介质中加H2O，碱性介质中加OH-。

  8. 例2: 已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。 放电时： 负极：Fe-2e+2OH-= Fe(OH)2 正极：NiO2+2e+2H2O= Ni(OH)2+2OH- 充电时： 阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH- 阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O

  9. 再见 四川省通江中学化学教研组 雷斌 制作

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