1 / 13

Kys. Fosforečná a její využití

Kys. Fosforečná a její využití. Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková. Obecně. Fosfor- P Vzorec:H3PO4 Kys. Fosforečná=trihydrogenfosforečná. Historie a význam. Fosfor objevil v r. 1667 Hennig Brand, při zahřívání moči s pískem. A.S. Morggraf dal princip dnešního způsobu výr. fos.

keegan-washington
Télécharger la présentation

Kys. Fosforečná a její využití

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková

  2. Obecně. • Fosfor- P • Vzorec:H3PO4 • Kys. Fosforečná=trihydrogenfosforečná

  3. Historie a význam • Fosfor objevil v r. 1667 Hennig Brand, při zahřívání moči s pískem. A.S. Morggraf dal princip dnešního způsobu výr. fos. • Název podle schopnosti světélková ve tmě. • Od konce 18.stol fosfor používán k výrobě zápalek. • Od 19.-velmi rozšířený v průmyslu-hnojiva

  4. Rozdělujeme na 3 modifikace: • a)bílý fosfor • b)červený fos. • c)černý fos.

  5. Bíly fosfor- silně jedovatý, má charakteristický zápach, ve tmě světélkuje, ve vodě je prakticky nerozpustný, avšak rozpouští se např. v sirouhlíku, kapalném amoniaku atd. Na vzduchu snadno oxiduje a může dojít k samovznícení (proto se nejčastěji skladuje pod vrstvou vody). • toxický

  6. Červený vzniká při záhřevu kapalného fosforu bez přítomnosti vzduchu na teploty 250-300 celsium.Není jedovatý, na vzduchu se nevzněcuje, nerozpouští se v sirouhlíku ani dalších rozpouštědlech • Málo reaktivní • netoxický

  7. Při vyšších teplotách přechází bílý fosfor na krystalický fosfor černý. Ten je pak stabilní i za normální teploty a tlaku. Za různých podmínek při jeho vzniku může černý fosfor existovat modifikaci

  8. Využití • Průmysl- průmyslová hnojiva, krmné přípravky pro zvířata, přípravky na ochranu hnojiv,prací, čistí a emulgační prostředkypu • Okyseluje nápoje typu Coca-Cola

  9. Výroba. • Kyselina fosforečná se připaravuje reakcí oxidu fosforečného s vodou:  • P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

  10. Kyselina fosforečná se vyrábí hlavně tzv. termickým procesem, který spočívá ve spalování roztaveného fosforu ve směsi vzduchu a vodní páry • P4 + 5 O2 → 2 P2O5 • P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 • Druhou možností její výroby je tzv. mokrý proces, což je reakce kyseliny sírové s přírodním fosfátem: • Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 + 10 H2O → 3 H3PO4 + 5 CaSO4·2 H2O + HF

  11. http://kyselinafosforecna.ic.cz/

  12. Testové otázky. • Kde se můžeme setkat s kys. Fosforečnou. • Jaké je využití v průmyslu. • vzorec

  13. Děkujeme za pozornost

More Related