Dra. Judith García de Rodas Salón 207

1. BIOENERGÉTICA (tema 6) Dra. Judith García de Rodas Salón 207

2. Reconocerán la importancia del flujo energético en los sistemas vivos. • Utilizarán los valores de cambio en energía libre para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas en los organismos. • Relacionarán la bioenergética con el metabolismo celular Saberes: al finalizar la actividadel/la estudiante:

3. Requerimientos celulares Materiales estructurales Catalizadores Información Energía Monosacáridos Ácidos grasos Aminoácidos Nucleótidos Agua Minerales Obtener Almacenar Utilizar Enzimas Ribozimas Almacenamiento (ADN) Transmisión (ARN) Expresión (proteínas)

4. Es la capacidad para realizar cambios específicos • Necesaria para: • Impulsar reacciones implicadas en la formación de componentes moleculares • efectuar actividades en las que participan dichos componentes ENERGÍA

5. Eléctrico Síntesis Energía Luz Mecánico Calor Concentración

6. Flujo de energía y materia Aumento de energía Libre Disminuye la entropía Pérdidas de calor Oxígeno Pérdidas de calor Energía solar Compuestos orgánicos Energía: unidireccional Energía química Fotótrofos Quimiótrofos Dióxido de carbono Disminución de E. Libre Aumento entropía Materia: cíclico Nitrato Agua

7. Flujo de energia en los sistemas vivos

8. Materia y Energía Materia: todo lo que tiene masa, volumen y ocupa un lugar en el espacio Energía: La capacidad de un sistema para realizar un trabajo, utilizando energía Clases de Energía: mecánica, eléctrica, potencial, química, calorífica, lumínica etc.

9. TERMODINÁMICA • Estudia el flujo de energía en los sistemas (cambios energéticos en el universo) • Las leyes termodinámicas gobiernan los cambios energéticos en una reacción, y proveen herramientas para predecir la espontaneidad de la misma, si es favorable o inducida

10. BIOENERGÉTICA • Describe la transferencia y utilización de la energía en los sistemas biológicos • Utiliza las ideas básicas de la termodinámica, particularmente el concepto de energía libre • Los cambios en la energía libre (DG) permiten cuantificar y predecir la factibilidad energética de una reacción química

11. Se compone de dos partes: Sistema: La parte del universo bajo estudio Espacio físico o porción de materia contenida dentro de un límite o frontera Ej. una célula, una máquina, un vaso de precipitado Entorno Región fuera del límite o frontera El sistema intercambia materia o energía con él El Universo

12. Clases de sistemas entorno No hay intercambio de energía entorno Hay intercambio de energía Sistema cerrado Sistema abierto

13. CALOR: Es una forma de energía útil para las máquinas En organismos permite mantener temperatura corporal, mediante la transpiración TRABAJO: Utilizar la energía para cualquier proceso diferente al flujo de calor Formas de Intercambio de Energía entre un sistema y el entorno Trabajo:cambio uniforme de moléculas en el entorno Calor: aumenta el desorden de las moléculas en el entorno

14. Primera Ley: Conservación de la energía La energía total del universo permanece constante, aunque puede cambiar En una célula, la cantidad total de energía que sale, debe ser exactamente igual a la que entra, menos la energía que permanece almacenada en el sistema Leyes Termodinámicas

15. Segunda Ley: Espontaneidad termodinámica • En cada cambio físico o químico, se incrementa la aleatoriedad (desorden) del universo • Toda reacción espontánea da como resultado disminución del contenido de energía libre del sistema Leyes Termodinámicas

16. Espontaneidad termodinámica • Indica la probabilidad de que una reacción química ocurra, • Aumento en la Entropía (medida de desorden), puede determinarse por variación de la entropía. • Disminución de la Energía libre (medida de la capacidad del sistema para realizar un trabajo) • El parámetro de medida debe tomar en cuenta únicamente el sistema.

17. Energía libre • Energía que está disponible para hacer un trabajo útil • Para sistemas biológicos, con presión, volumen y temperatura constantes, la variación de energía libre (DG), se relaciona con las variaciones de entalpía y entropía ΔH= ΔG + TΔS

19. Variación de Energía Libre DG • La variación de energía libre es una medida de la espontaneidad termodinámica, basada únicamente en las propiedades del sistema donde ocurren las reacciones • DG se puede calcular a partir de la Keq, a partir de las concentraciones de reactivos y productos ΔGº´ = -R T lnKeq R= Constante de gases 1.9 cal./º/mol T= Temperatura en º Kelvin. lnKeq log. Natural de Keq. Keq = [productos] / [reactantes]

20. Equilibrio Químico • Se establece cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales A + B C + D Reacción directa Reacción inversa

21. Constante de equilibrio Keq • Permite predecir la dirección a la que una reacción ocurre espontáneamente • Se obtiene al dividir la concentración de los reactivos y de los productos en el equilibrio K eq = [C] [D] [A] [B]

22. Valores de la Keq • Keq > 1 concentración de productos mayor que concentración de reactivos. La reacción favorecida es hacia la derecha (reacción directa) • Keq < 1 concentración de reactivos mayor que concentración de productos. La reacción favorecida es hacia la izquierda (reacción inversa) • Keq = 1 concentración de reactivos igual a concentración de productos • En los sistemas vivos la Keq puede ser mayor o menor que 1, si es 1 equivale a muerte porque no hay intercambio energético.

23. Valores de la Keq • Si la concentración de productos = 10 y la concentración de reactivos = 2 Keq = 5 se favorece reacción directa • Si la concentración de productos = 2 y la concentración de reactivos = 10 Keq = 0.1 se favorece reacción inversa • Si la concentración de productos = 2 y la concentración de reactivos = 2 Keq = 1 está en equilibrio

24. Es el cambio de energía que se hace en un calorímetro bajo condiciones estándar de: • Temperatura = 25 °C (298 K) • Presión = 1 atmósfera • Concentración 1 M • pH = 7 • Dentro de una célula no existen estas condiciones standares, son otros valores. Energía Libre Estándar DGº´

25. Utilidad deDGº y DGº´ • Medidas útiles para cuantificar en qué dirección debe producirse una reacción para alcanzar el equilibrio y a qué distancia se encuentra de este • En las células, las reacciones se desplazan al equilibrio pero no lo alcanzan, porque sería una reacción detenida DG = 0

26. Procesos exergónicos y endergónicos • Los procesos químicos pueden ocurrir con la absorción o liberación de energía, que usualmente se manifiesta en forma de calor y/o de trabajo • Los procesos que liberan energía son favorecidos, ocurren espontáneamente • Los procesos que absorben energía no son favorables, ocurren cuesta arriba

27. Proceso espontáneo y Proceso que requiere energía

28. Reacciones exergónicas y endergónicas • Reacción exergónica • Reacción química que es espontánea • Libera energía al entorno • Su Keq es > 1 • Su DGº < 1 (negativa) • Reacción endergónica • Reacción química que ocurre cuesta arriba • Necesita energía para ocurrir • Su Keq es < 1 • Su DGº > 1 (positiva)

29. METABOLISMO • Conjunto de reacciones bioquímicas que ocurren en un organismo, incluyendo su coordinación, regulación y necesidades energéticas • El metabolismo es un proceso de transformación de energía donde el catabolismo proporciona la energía requerida para el anabolismo

30. Vías catabólicas y anabólicas Moléculas en los alimentos Variedad de moléculas que forman a una célula Energía para realizar trabajo VÍAS CATABÓLICAS VÍAS ANABÓLICAS Variedad de monómeros para biosíntesis de macromoléculas

31. CATABOLISMO • Ruta metabólica de degradación de macromoléculas (grasas, carbohidratos y proteínas) en moléculas más simples • Se dan los procesos de oxidación y formación de los cofactores reducidos NADH, NADPH y FADH2 • Se libera la energía química (procesos exergónicos) y se produce ATP a partir de ADP • Hay convergencia de rutas metabólicas

32. ANABOLISMO • Ruta metabólica de biosíntesis o construcción de macromoléculas (proteínas, ADN) a partir de moléculas precursoras más pequeñas • Se dan los procesos de reducción y formación de los cofactores oxidados NAD+, NADP+ y FAD+ • Requiere de energía (procesos endergónicos) por lo que se consume ATP • Hay divergencia de rutas metabólicas

33. Reacciones Acopladas La energía de una reacción exergónica se utiliza para realizar una endergónica

35. Transferencia del grupo fosforilo ATP-ADP Cada fosforilacion o desfosforilación intercambian 7.3Kcal/mol. Mecanismos para el intercambio de Energía en los Sistemas Vivos

36. Actividades celulares en que participa el ATP Flujo de información (núcleo~citoplasma) Síntesis molecular Movimiento de vesículas ATP Bombeo iónico Eliminación de compuestos Contracción muscular Producción de compuestos

37. Reacciones de óxido-reducción • implican cambios en el estado electrónico de los reactantes (ganancia o pérdida de electrones yo protones) Mecanismos para el intercambio de Energía en los Sistemas Vivos

39. CUESTIONARIO ¿Que diferencia hay entre sistema abierto y cerrado? ¿Qué diferencia hay entre energía libre y estándar ? ¿Que relación hay entre cambio de energía libre y constante de equilibrio (Keq)? ¿Qué es metabolismo, anabolismo y catabolismo? ¿Qué son reacciones acopladas y en que condiciones ocurren? ¿Qué diferencia hay entre reacciones endergónicas y exergónicas? ¿Qué diferencia hay entre energía libre (DG) y energía libre estándar (DGº)? ¿De dónde obtienen los organismos la energía ùtil para trabajo? ¿Que significa catálisis y que moléculas partiicipan? ¿Como define sustrato y enzima? ¿Que diferencia hay entre enzima y ribozima y que función tienen? ¿Que diferencia hay entre enzima y coenzima? ¿Que es un grupo prostético y que función tiene? ¿Que variedad de enzimas requieren de grupo prostético y en que tipo de reaciones Participan? ¿Que diferencia hay entre sitio activo y alostérico? ¿Qué condiciones requieren los catalizadores orgánicos para actuar optimamente? ¿Que diferencia hay entre inhibición reversible e irreversible y cuándo ocurre? ¿Que diferencia hay entre inhibición competitiva y no competitiva? ¿Qué es inhibición alostérica y cuál es su importancia?

40. ¿En que consiste la afinidad enzimática? ¿Que es glicólisis, en que parte de la célula ocurre y que importancia tiene? ¿Que organismos realizan glucólisis y porqué? Esquematice el proceso de la glicólisis? ¿Cuáles son los productos de la glucólisis? ¿Qué importancia tienen las NAD en la glicólisis? ¿Qué diferencia hay entre glucólisis y fermentación? ¿Qué diferencia hay entrre fermentación y respiración? ¿Qué gas es indispensable para la oxidación en la mitocondria? ¿Que gas se libera por oxidación del piruvato en la mitocondria? ¿Cuál la diferencia en la producción de ATP en la glicoliisis anaeróbica comparada con la aeróbica? ¿Cómo eliminan los animales del ácido carbónico que se forma en el organismo? cuestionario

41. Preguntas??????? Muuuchas Gracias...